Химические свойства

1. К-ты изменяют цвет индикаторов.

2. К-ты реагируют с Ме до Н, образуя соль и водород (искл HNO₃ – реагируя, не выделяет водород).

Mg + Н₂SО₄ = MgSО₄ + Н₂

3. К-ты реагируют с основными (и амфотерными) оксидами, образуя соль и воду.

MgО + Н₂SО₄ = MgSО₄ + Н₂О

4. К-ты реагируют с основаниями (и щелочами, и нерастворимыми) (и амфотерными гидроксидами), образуя соль и воду (реакция нейтрализации).

Mg(ОH)₂ + Н₂SО₄ = MgSО₄ + 2 Н₂О

5. К-ты реагируют с солями согласно ряду кислот: каждая предыдущая кислота вытесняет из солей последующую.

Н₃PО₄

Н₂SО₄ НNО₃ Н₂SО₃ CН₃COOH Н₂CО₃ Н₂S Н₂SiО₃

НCl (HBr, HI)

Этот ряд условный, однако в большинстве случаев реакции протекают согластно этому ряду

2 HCl + Na₂S = 2 NaCl + Н₂S

Н₂S + NaCl ≠

Основания

Основания – сложные вещества, состоящие из металла и одной или нескольких гидроксогрупп.

О снования
растроримые (щелочи) NaOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2	нерастроримые Cu(OH)2, Fe(OH)2, Mg(OH)2 – близок к щелочам

Химические свойства

1. Отношение к индикаторам:

а) щ. изменяют цвет индикатора

б) н.о. не изменяют цвет индикатора

2. Отношение к кислотам:

все (щ. и н.о.) реагируют с кислотами, образуя соль и воду

2 NaOH + Н₂SO₄ = Na₂SO₄+ 2 Н₂О

Сu(OH)₂ + Н₂SO₄ = СuSO₄+ 2 Н₂О

3. Отношение к кислотным (и амфотерным) оксидам:

а) щ. реагируют с кислотными (и амфотерными) оксидами, образуя соль и воду

2 NaOH + СO₂ = Na₂СO₃+ Н₂О

б) н.о. не реагируют с кислотными (и амфотерными) оксидами

4. Отношение к нагреванию:

а) щ. при небольшом нагревании не разлагаются

б) н.о. при небольшом нагревании разлагаются, образуя оксид и воду

^ot

Сu(OH)₂ = СuO+ Н₂О

5. Отношение солям:

а) щ. реагируют с солями если образуется нерастворимое основание и другая соль:

2 NaOH + СuSO₄ = Na₂SO₄+ Сu(OH)₂ ↓

б) н.о. не реагируют с солями.

Амфотерные гидроксиды

Гидроксиды – сложные вещества, соответствующие оксидам (из оксида можно полу-чить гидроксид или наоборот (путем присоединения (отшепления) воды)).

Гидроксиды
основные (основания) NaOH2 – Na2O Cu(OH)2 – CuO	амфотерные Zn(OH)2 – ZnO Al(OH)3 – Al2O3	кислотные (кислоты) H3PO4 – P2O5 H2SiO3 – SiO2

О. г. (основания) реагируют с кислотами.

К. г. (кислоты) реагируют с основаниями.

А. г. реагируют с и кислотами, и со щелочами.

	к-та	щел.
о.г.	+	–
к.г.	–	+
а.г.	+	+