8)Билет

Скорость химической реакции — изменение количества одного из реагирующих веществ за единицу времени в единице реакционного пространства.  Скорость химической реакции в каждый момент времени пропорциональна концентрациям реагентов, возведенным в степени, равные их стехиометрическим коэффициентам.

Для элементарных реакций показатель степени при значении концентрации каждого вещества часто равен его стехиометрическому коэффициенту, для сложных реакций это правило не соблюдается. Кроме концентрации на скорость химической реакции оказывают влияние следующие факторы:

• природа реагирующих веществ,

• наличие катализатора,

• температура (правило Вант-Гоффа),

• площадь поверхности реагирующих веществ.

• Скорость реакции считается положительной, поэтому математически определение средней скорости реакции в интервале времени Δt записывается следующим образом:

•                               (II.1)

• В различных интервалах времени средняя скорость химической реакции имеет разные значения; истинная (мгновенная) скорость реакции определяется как производная от концентрации по времени:

•                        

Донорно-акцепторное взаимодействие — перенос заряда между молекулами донора и акцептора без образования между ними химической связи (обменный механизм); или передача неподеленной электронной пары от донора к акцептору, приводящей к образованию связи (донорно-акцепторный механизм).Донорами обычно выступают атомы азота, кислорода, фосфора, серы и др., имеющие неподелённые электронные пары на валентных орбиталях малого размера. Роль акцептора могут выполнять ионизированный атом водорода H⁺, некоторые p-металлы (напр., алюминий при образовании иона AlH₄^-) и, в особенности, d-элементы, имеющие незаполненные энергетические ячейки в валентном электронном слое.

 Максимальная ковалентность будет достигнута тогда, когда все неспаренные электроны атома участвуют в образовании связей совместно с неспаренными электронами другого атома

9)Билет

существует представление, согласно которому химическое взаимодействие является результатом столкновения частиц реагирующих веществ. Увеличение числа частиц в данном объеме (концентрации) приводит к более частым их столкновениям, т.е. к увеличению скорости химической реакции. Таким образом, скорость химической реакции пропорциональна концентрации реагирующих веществ. Математическое выражение данной зависимости называюткинетическим уравнением реакции. Например, для реакции

2NO + O₂ = 2NO₂

зависимость скорости от концентрации исходных веществ может быть выражена уравнением:

? = k [NO] [NO] [O₂] = k [NO_]² _[O₂],

Константа скорости реакции (удельная скорость реакции) — коэффициент пропорциональности в кинетическом уравнении.

Физический смысл k численно равна скорости реакции при концентрациикаждого из реагирующих веществ равной 1 моль/л.

Константа скорости реакции зависит от температуры, от природы реагирующих веществ, но не зависит от их концентрации.

Порядок реакции по данному веществу — показатель степени при концентрации этого вещества в кинетическом уравнении реакции.

Реакция нулевого порядка С (т) + О2(г) = СО2(г)

Реакция первого порядка 2N₂О₅ = 4NО₂ + O₂,

4HBr + O₂ = 2Br₂ + 2H₂O второй порядок

Два атома между собой могут образовывать кратные связи, то есть двойные и тройные. При этом составляющая, образующаяся первой, всегда будет σ-связью (обладает наибольшей прочностью и определяет геометрическую форму молекулы).

Вторая и третья составляющие называются π-связями, они образуются при боковом перекрывании любых орбиталей, кроме s-орбиталей:   

Например, 2p-орбитали двух атомов углерода могут сформировать между собой одинарную, двойную и тройную связи. В первом случае образуется остов молекулы этана C₂H₆.

При двойном связывании атомов углерода первые 2p-орбитали создают σ-связь, а вторые - π-связь; в этом случае образуется остов молекулы этилена C₂H₄.

При тройном связывании (одна σ-связь, две π-связи) образуется остов молекулы ацетилена C₂H₂.

Такие кратные связи всегда короче и прочнее, чем одинарные, их труднее разорвать. Примеры частиц с кратными связями - это также молекулы SO₃, SO₂, NO₂ и анионы CO₃²⁻, SO₄²⁻, SO₃²⁻

Нелокализованная – это связь двухэлектронная то есть пара электронов принадлежит более чем двум атомам в молекуле.          В молекуле бензола шесть s-связей являются локализованными, а три p-связи делокализованы по всему шестичленному циклу.