Глава 2. Химические реакции
Явления |
||
Физические – это явления, при которых изменяются только форма или агрегатное состояние вещества. |
Химические явления (реакции) – явления, при которых происходит превращение одних веществ в другие. |
|
Условия протекания:
|
Признаки химических реакций:
|
|
Химические уравнения. Закон сохранения массы
Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе продуктов реакции..
2 H2 +O2 |
→ |
2H2O |
Исходные вещества (то что вступает в реакцию) |
Конечные продукты (то что получилось в ходе реакции |
*Стрелка между исходными веществами и конечными продуктами указывает направление реакции.
**коэффициенты расставляются для уравнивания количества атомов в левой и правой частях.
Например: 2 H2 (2 молекулы водорода) = 4 H (содержат 4 атома водорода)
2 H2O (2 молекулы воды) = 4 H (содержат 4 атома водорода) и 2 О (2 атома кислорода)
O2 (1 молекула кислорода) = 2 О (2 атома кислорода)
***коэффициенты показывают химическое количество веществ:
2 H2 |
+ |
O2 |
→ |
2H2O |
2 моль |
1 моль |
2 моль |
||
4 атома водорода |
2 атома кислорода |
2 молекулы воды (4 атома водорода+2 атома кислорода) |
Типы химических реакций |
|
Соединения |
A + B → AB |
Разложения |
AB →A + B |
Замещения |
AB + C → AC + B |
Обмена |
AB +CD → AD +BC AB + C2 → AC +BC |
Расчеты по уравнениям химических реакций
Пример 1. Вычислите объем углекислого газа, образующегося при сгорании метана массой 12 г в кислороде.
Дано: m(CH4) = 12г
|
Решение:
CH4
+O2
*уравниваем CH4 +O2 CO2 + 2H2O *подчеркиваем известное и неизвестное CH4 +O2 CO2 + 2H2O
M(CH4) = Mr(CH4) = Ar(C) * 1 + Ar(H) * 4 = 12*1+1*4 = 16 (г/моль)
… =
0,75 моль х моль CH4 + O2 CO2 + 2H2O 1моль 1 моль *Составляем пропорцию: По коэффициентам: из 1 моль CH4 - 1 моль CO2 По условию: из 0,75 моль CH4 - х моль CO2
х=0,75 моль => n(CO2)
т.к.
CO2
- газ, то его объем находим по формуле
=>
|
Найти V(CO2) - ? |
CO2
+ H2O
=
…
= 0,75 моль
=
,
где
n(CO2)
= 0,75 моль, а Vm
=22,4 дм3/моль
– молярный объем
Глава 3. Кислород |
||
Физические свойства |
Получение |
Химические свойства |
|
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2H2O2
2H2O
В процессе фотосинтеза. 6
CO2
+ 6H2O
|
С неметаллами (неМе) S + O2 SO2↑ 4P + 5O2 P2O5
C металлами (Ме) 2Сu + O2 2CuO 3Fe + 2O2 Fe3O4 (FeO∙Fe2O3)
CH4 + O2 CO2 +H2O |
2H2O
+ O2↑
2H2↑
+ O2↑
C6H12O6
+
6O2↑*Катализатор – вещество, ускоряющее химическую реакцию, но не расходуемое в ней.
**Соединения элементов с кислородом – оксиды.
Окисление – процесс, в результате которого атом кислорода присоединяется к атому другого элемента.
Глава 4. Водород |
||
Физические свойства |
Получение |
Химические свойства |
|
2Na
+ 2HCI
2H2O 2H2↑ + O2↑
CH4 C + 2H2↑
|
С неметаллами (неМе) H2 + CI2 2HCI H2 + N2 NH3
C металлами (Ме) – образует гидриды Na +H2 NaH
CuO + H2 Cu + H2O |
2NaCI + H2
*Существует ряд активности металлов:
Li, Rb, K, Ba, Sr, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Cd, Co, Ni, Sn, Pb, H, Sb, Bi, Cu, Hg, Ag, Pd, Pt, Au
Чем левее металл располагается относительно водорода, тем лучше (активнее) он реагирует с кислотами.
Металлы после водорода с кислотами НЕ реагируют.