1.3.2 Химические свойства серной кислоты h2so4

Разбавленная серная кислота реагирует:

MgO + H₂SO₄= MgSO₄ + H₂O

2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O

BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HCl

В разбавленной серной кислоте растворяются металлы (до водорода Н₂)

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑

Концентрированная серная кислота.

Металлы после Н₂ : Cu +2H₂SO₄ = CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

Реакция с активными металлами (Zn, Al, Mg,..). В зависимости от конц.кислоты:

Zn + 2H₂SO₄ = ZnSO₄ + SO₂ + 2H₂O

3Zn + 4H₂SO₄ = 3ZnSO₄ + S + 4H₂O

4Zn + 5H₂SO₄ = 4ZnSO₄ + H₂S + 4H₂O

1.3.3 Химические свойства сероводородной кислоты

Раствор сероводорода H₂S в воде – слабая, двухосновная сероводородная кислота.

H₂S = H⁺ + HS^– (HS^– гидросульфид- ион)

HS^– = H⁺ + S^2– (S^2– сульфид- ион)

Кислота реагирует с а) оснόвными оксидами (СаО); б) основаниями (NaOH);

в) солями (CuSO₄); г) металлами (Са):

a) H₂S + CaO = CaS + H₂O;

б) H₂S + NaOH = NaHS + H₂O; H₂S + 2NaOH = Na₂S + H₂O

в) H₂S + CuSO₄ = CuS↓ + H₂SO₄; г) H₂S + Cа = CaS + H₂

1.4 Соли. Основные понятия и определения

Солями называются сложные соединения, состоящие из катиона металла и аниона кислотного остатка. По составу соли могут быть средними, кислыми, оснόвными, двойными и комплексными.

Средние (нормальные) соли – продукты полного замещения водорода в молекуле кислоты атомами металла или продукты полного замещения гидроксильных групп в молекуле основания кислотным остатком:

H₂SO₄ → ZnSO₄ Fe(OH)₃ → Fe(NO₃)₃

Названия солей: BaSO₄(сульфат бария), AlPO₄(фосфат алюминия)

Кислые соли – продукты неполного замещения атомов водорода

в молекулах многоосновных кислот атомами металлов: NaHSO₄; Cu(H₂PO₄)₂

Названия солей: Na(H₂PO₄)(дигидрофосфат натрия), (CuOH)₂SO₄

(оснόвный сульфат меди)

Оснόвные соли – продукты неполного замещения гидроксильных групп в молекулах многоосновных оснований кислотными остатками: [(FeOH)]SO₄

(СuOH)₂SO₄ (гидроксосульфат меди), FeOHCl₂ (гидроксохлорид железа)

(MnOH)NO₃(гидроксонитрат марганца)

Соли могут быть получены:

взаимодействием основных и кислотных оксидов:

2МgО + SiО₂  Мg2SiО₄,

реакцией взаимодействия оснόвных оксидов с кислотами

СdО + Н₂СО₃  СdCО₃ + Н₂О,

реакцией кислотного оксида с основаниями

CO₂ + Ca(ОН)₂  CaCO₃ + H₂О,

взаимодействием кислот и оснований (реакция нейтрализации)

KOH + HNO₃  KNO₃ + H₂O

По растворимости в воде соли могут быть хорошо растворимыми и плохо растворимыми. Существуют экспериментально установленные таблицы растворимости. К хорошо растворимым солям относятся хлориды, нитраты и ацетаты (соли уксусной кислоты).

1.4.1 Химические свойства солей

а) Соли взаимодействуют с металлами. Данный металл может вытеснять из раствора соли только те металлы, которые находятся правее его в электрохимическом ряду напряжений: Li(самый активный), Rb, K, Cs, Ra, Ba, Sr, Са, Na, Ac, La, Y, Mg, Sc, Be, Al Ti, Mn, Cr, Zn, Ga, Fe, Cd, In, Co, Ni, Sn, Pb, H₂

Sb, Re, Bi, Cu, Hg, Ag, Rh, Pd, Pt, Au(самый неактивный)

Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu; железо более активный металл, чем медь.

б) Растворы солей реагируют с щелочами (обязательно образование осадка):

K₂CO₃ + Ba(OH)₂ = BaCO₃↓ + 2KOH;

2Аl₂(SO₄)₃ + 6CsOH  2Al(OH)₃ + 3Cs₂SO₄

в) Растворы солей реагируют с кислотами (обязательно образование осадка):

BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HCl

Оснόвные соли взаимодействуют с кислотами с образованием солей:

CuOHCl + HCl = CuCl₂ + H₂O; Fe(OH)₂NO₃ + HNO₃ = FeOH(NO₃)₂ + H₂O

Кислые соли при реакции с щелочами образуют средние соли и воду:

NaHSO₃ + NaOH = Na₂SO₃ + H₂O

б) Растворы солей реагируют с солью (обязательно образование осадка):

AgNO₃ + KCl = AgCl↓ + KNO₃

Растворимые соли вступают в обменные взаимодействия при образовании малорастворимого соединения. Например, АgNО₃ + НСl = AgCl_ + HNO₃