2.2.1 Проведение анализа

При определении общей жесткости используются следующие реак­тивы:

а) раствор трилона Б для титрования 0,1 Н концентрации;

б) аммиачно-буферный раствор;

в) индикатор эриохром черный (порошок).

Определение общей жесткости проводится в следующем порядке:

1. в коническую колбу отмерить мерным стаканом 100 см³ иссле­дуемой воды;

2. к исследуемой воде с помощью мерной бюретки добавить 5 см³ аммиачно-буферного раствора;

3. добавить 1 ложечку сухого порошка эриохрома черного, раствор тщательно перемешать;

4. титровать рабочим раствором трилона 0,1 Н концентрации до перехода вишнево-красной окраски в сине-фиолетовую. Титрование ве­дут медленно, прибавляя по каплям трилон Б при перемешивании жид­кости. Перемешивание проводят вращательным движением, не встряхи­вая колбу. Записать результаты титрования, т. е. расход трилона Б, вы­числить значение общей жесткости в мг-экв/дм³ по формуле:

где а - расход трилона Б на титрование пробы воды, см³; Н - нормаль­ность рабочего раствора трилона Б, мг-экв/дм³; V - объем пробы воды, см³; 1000 - пересчет к 1 дм³.

Расхождение между параллельными пробами не должно превы­шать 1 %.

2.3 Определение щелочности воды

Общей щелочностью воды Щ₀, мг-экв/дм³ называется суммарная концентрация всех анионов слабых кислот и ионов гидроксила за выче­том концентрации ионов водорода и подразделяется на гидратную (рав­ную концентрации ионов гидроксила ) и определяемая с индикато­ром фенолфталеином; гидрокарбонатную ( ), карбонатную ( ), силикатную ( , ) и фосфатную ( , , ).

Обычно в природных водах гидрокарбонатная (бикарбонатная) ще­лочность существенно преобладает над другими видами щелочности, поэтому ее значение без большой погрешности выражает общую ще­лочность воды.

Сущность метода определения общей щелочности состоит в ней­трализации щелочных компонентов соляной кислотой в присутствии индикаторов фенолфталеина и метилоранжа.

При титровании пробы воды соляной кислотой в присутствии фе­нолфталеина произойдет связывания гидратов и разрушение карбонатов с образованием эквивалентного количества бикарбонатов по следую­щим реакциям:

NaOH + HCL = NaCl + Н₂0,

N₂C0₃ + НС1 = NaCl + NaHC0₃.

Завершение указанных реакций взаимодействия устанавливается по исчезновению розовой окраски титруемой пробы, т. к. к бикарбона­там фенолфталеин не чувствителен.

Титрование содержащихся в воде бикарбонатов, а также бикарбо­натов, получившихся в результате разложения карбонатов, производит­ся той же соляной кислотой в присутствии метилоранжа. При этом об­разуются нейтральные соли и углекислота.

Са(НСО_э)₂ + 2НС1 = СаС1₂ + 2Н₂0 + С0₂,

NaHC0₃ + НС1 = NaCl + Н₂0 + С0₂.

Завершение реакций взаимодействия кислоты со щелочными ком­понентами воды устанавливается по изменению цвета раствора из жел­того в оранжевый.

2.3.1 Проведение анализа

Для определения щелочности необходимы следующие реактивы:

а) раствор соляной кислоты НС1 0,1Н;

б) раствор едкого натра NaOH 0,1Н концентрации;

в) спиртовой раствор фенолфталеина 1 %-ной концентрации;

г) водный раствор метилоранжа 0,1 %-ной концентрации.

Определение общей щелочности проводится в следующем порядке:

1. в коническую колбу емкостью 250 см³ отмерить мерным стака­ном 100 см³ исследуемой воды;

2. добавить 5-7 капель фенолфталеина и окрасившийся в розовый цвет раствор титруют 0,1Н раствором соляной кислоты (НС1) до обес­цвечивания;

3. отметить расход кислоты на титрование. Раствор не выливать!

Если же после введения фенолфталеина раствор не окрасится в розовый цвет, это указывает на отсутствие в растворе гидратов и карбонатов.

4. затем в этот же раствор добавить 3-5 капель метилоранжа и по­лучившийся желтого цвета раствор титровать тем же раствором соляной кислоты до перехода окраски в оранжевую. Достижение красной окра­ски свидетельствует об излишке прибавленной кислоты - проба пере­титрована, в этом случае определение следует повторить.

5. отметить общий расход кислоты на титрование (включая и рас­ход кислоты на титрование с фенолфталеином).

Титрование ведут при интенсивном перемешивании. Для получе­ния более надежных результатов рекомендуется проводить титрование двух параллельных проб анализируемой воды. Расхождения не должны превышать 0.1 см³ раствора кислоты.

Общую щелочность в мг-экв/дм³ определяют по формуле:

где Н - нормальность раствора соляной кислоты (0,1); а - расход соля­ной кислоты, пошедшей на титрование, см³; V - объем пробы, взятой для анализа (100) см³; 1000 - пересчет к 1 дм³

=

=