Часть 2. Основные понятия и законы химии.
2.1. Теоретический вопрос.
Какие понятия лежат в основе атомно-молекулярного учения?
Дайте определение понятий: атом, молекула, элемент, простое вещество.
Какой закон, являющийся частным случаем закона сохранения материи, является основополагающим для химических процессов?
Что называется аллотропией?
Сформулируйте закон постоянства состава. В чем заключается относительный характер этого закона?
Сравните понятия: масса атома и относительная атомная масса; масса молекулы и относительная молекулярная масса.
Дайте определение единицы количества вещества- моль.
Сравните понятия "относительная молекулярная масса" и "молярная масса".
Какая из единиц измерения относится к молярной массе:
а) г;
б) моль;
в) г/моль?
Сформулируйте закон простых объемных отношений.
Какие 2 следствия имеет закон Авогадро?
Какой постоянной величине равно отношение числа частиц системы к количеству вещества системы?
Как используют постоянную Авогадро NА для определения масс атомов?
Какие параметры определяют физическое состояние газа? Какие условия состояния газа называются нормальными?
Чему равен молярный объем любого газа при нормальных условиях?
Что означают следующие записи:
а) m(HNO3) = 63 г; б) M(HNO3) = 63 г/моль;
в) (HNO3) = 1 моль; г) Mr(HNO3) = 63?
Напишите формулу уравнения Менделеева-Клапейрона.
Какая величина называется универсальной газовой постоянной, и в каких единицах она может быть выражена?
Что называют плотностью вещества d и относительной плотностью Д?
Что называется эквивалентом элемента?
Что называется эквивалентом вещества?
Что называется молярной массой эквивалента?
Что означают следующие записи:
а) Mr[H2SO4] = 98 г; б) M[H2SO4] = 98 г/моль;
в) m[H2SO4] = 98 г; г) MЭ[H2SO4]= 98 г/моль?
Как вычислить молярные массы эквивалентов:
а) кислоты;
б) основания;
в) соли.
Сформулируйте закон эквивалентов.
2.2. Вычислить: а) массу указанного числа молей газа: б) число молекул, содержащихся в указанном числе молей газа; в) объем указанного числа молей газа (н.у.).
1. |
0,5 моль сероводорода; |
2. |
2,5 моль аммиака; |
3. |
1,2 моль азота; |
4. |
5,4 моль диоксида углерода; |
5. |
0,8 моль водорода; |
6. |
1,5 моль хлора; |
7. |
3 моль азота; |
8. |
7,5 моль фтора; |
9. |
8,5 моль оксида азота (IV) |
10. |
3 моль аммиака; |
11. |
1,6 моль фтороводорода; |
12. |
12,2 моль водорода; |
13. |
5,4 моль кислорода; |
14. |
3,5 моль оксида серы (IV) |
15. |
2,8 моль сероводорода; |
16. |
1,1 моль ацетилена C2H2; |
17. |
2,6 моль метана CH4; |
18. |
4,4 моль хлороводорода; |
19. |
5,2 моль оксида азота (II); |
20. |
1,2 моль оксида серы (IV); |
21. |
0,8 моль кислорода; |
22. |
4,0 моль оксида углерода (II); |
23. |
0,1 моль аммиака; |
24. |
3,2 моль диоксида углерода; |
25. |
6,0 моль азота. |
|
|
2.3. Вычислить молярную массу газа, для которого указана относительная плотность:
1. |
|
2. |
|
3. |
= 19,0; |
4. |
|
5. |
= 1,51; |
6. |
= 2,45; |
7. |
= 38; |
8. |
= 2,218; |
9. |
= 23; |
10. |
= 2,375; |
11. |
= 1,31; |
12. |
= 2,620; |
13. |
= 8,5. |
14. |
= 2,0; |
15. |
= 1,59; |
|
|
=
14;
=0,503;
=
1,1;
2.4. Определить молярную массу эквивалента кислоты, основания, соли в реакциях:
1. |
Ba(OH)2+2H2CO3=Ba(HCO3)2+2H2O |
2. |
Ba(OH)2+H2CO3=BaCO3+2H2O. |
3. |
Fe(OH)3+HCl=Fe(OH)2Cl+H2O. |
4. |
Fe(OH)3+2HCl=FeOHCl2+2H2O. |
5. |
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O. |
6. |
H3PO4+KOH=KH2PO4+H2O. |
7. |
H3PO4+2KOH=K2HPO4+2H2O. |
8. |
H3PO4+3KOH=K3HPO4+3H2O. |
9. |
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O. |
10. |
Al(OH)3+H2SO4=AlOHSO4+2H2O. |
11. |
2Al(OH)3+H2SO4=[Al(OH)2]2SO4+2H2O. |
12. |
Al(OH)3+3H2SO4=Al(HSO4)3+3H2O. |
13. |
Ca(OH)2+H3PO4=CaHPO4+2H2O. |
14. |
Ca(OH)2+2H3PO4=Ca(H2PO4)2+2H2O. |
15. |
3Ca(OH)2+2H3PO4=Ca3(PO4)2+4H2O. |
16. |
3HNO3+Bi(OH)3=Bi(NO3)3+3H2O. |
17. |
2HNO3+Bi(OH)3=BiOH(NO3)2+2H2O. |
18. |
HNO3+Bi(OH)3=Bi(OH)2NO3+H2O. |
19. |
Cu(OH)2+HCl=CuOHCl+H2O. |
20. |
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O. |
21. |
Cr(OH)3+3H2SO4=Cr2(SO4)3+6H2O. |
22. |
Cr(OH)3+3H2SO4=Cr(HSO4)3+3H2O. |
23. |
Cr(OH)3+HF=Cr(OH)2F+H2O. |
24. |
Ni(OH)2+2HNO3=Ni(NO3)2+2H2O. |
25. |
Ni(OH)2+HNO3=NiОHNO3+H2O. |
|
|
2.5. Вычислить молярную массу эквивалента металла, если известны масса металла и объем вытесненного им водорода (н.у):
Масса металла, г объем водорода, л 1. 0,10 0,560 2. 0,22 0,560 3. 0,40 0,224 4. 0,45 0,336 5. 0,30 0,224 6. 0,85 0,560 7. 0,34 0,224 8. 0,52 0,336 9. 0,44 0,112 10. 0,20 0,112 11. 1,4 0,560 12. 1,2 1,12 13. 2,4 0,150 14. 0,15 0,112 15. 0,9 1,12
|