3.6. Гидролиз солей

3.6.1. Методические указания

В химическое взаимодействие с водой не вступают соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием, поэтому они не изменяют значение водородного показателя. Если же соль образована слабой кислотой и сильным основанием, то значение рН раствора становится больше 7. Такие соли гидролизуются по аниону. При однозарядном анионе в результате образуется слабая кислота и сильное основание:

КАn + Н₂O = КОН + KНАn,

An^- +Н₂О = ОН^- +НАn.

Если анион многозаряден, то процесс гидролиза ступенчатый, но при обычных условиях значения степеней гидролиза для последующих после первой стадий очень незначительны, и ими можно пренебречь:

К₂Аn + Н₂O = КОН + КНАn,

An^2- +H₂O = ОН^- + НАn^-.

Таким образом, реальные продукты - сильное основание и кислая соль.

Соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой, гидролизуются по катиону, реакция среды - кислая.

Если катион однозаряден, то образуется слабое основание и сильная кислота, многозаряден - на первой ступени получается основная соль и сильная кислота:

NH₄Cl + HOH = NH₄OH + HCl,

Zn(NO₃)₂ + НОН = ZnOHNO₃ + HNO₃ (первая ступень).

Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой гидролизуются одновременно по катиону и аниону. Если соль образованна слабым нерастворимым или летучим основанием и аналогичной кислотой, то гидролиз необратим.

CH₃COONH₄ + Н₂0 = СН₃СООН + NH₄OH,

Al₂S₃ + 6Н₂O = 2 А1(ОН)₃↓ + 3H₂S.

Степень гидролиза повышается с ростом температуры и разбавлением.

3.6.2. Контрольные задания:

51. Какой характер среды имеют растворы ZnCl₂, K₂SO₄, (NH₄)₂S? Дайте обоснованный ответ с приведением для протекающих реакций гидролиза соответствующих молекулярных и ионных уравнений.

52. Какой характер среды имеют растворы K₂S, Co(NО₃)₂, NaNO₃? Дайте обоснованный ответ с приведением для протекающих реакций гидролиза соответствующих молекулярных и ионных уравнений. Как изменится рН раствора КОН при разбавлении его водой?

53. Какой характер среды имеют растворы КNО₃, (СН₃СОО)₂РЬ, Li₂CO₃? Дайте обоснованный ответ с приведением для протекающих реакций гидролиза соответствующих молекулярных и ионных уравнений.

54. Какой характер среды имеют растворы (NH₄)₂SО₄, K₂SO₃, NaI? Дайте обоснованный ответ с приведением для протекающих реакций гидролиза соответствующих молекулярных и ионных уравнений.

55. Какой характер среды имеют растворы FeOHCl₂, KHS, Li₂SO₄? Дайте обоснованный ответ с приведением для протекающих реакций гидролиза соответствующих молекулярных и ионных уравнений. Как изменится рН раствора серной кислоты при разбавлении его водой?

56. Расположите вещества в порядке возрастания склонности к гидролизу: Na₂SiO₃, Сr₂(СО₃)₃, RbNO₃. Дайте необходимые пояснения. Приведите соответствующие уравнения гидролиза.

57. Расположите вещества в порядке возрастания склонности к гидролизу: FeSO₄, NaNO₃, (NH₄)₂S. Дайте необходимые пояснения. Приведите соответствующие уравнения гидролиза.

58. Водные растворы каких из ниже перечисленных солей будут изменять окраску лакмуса с фиолетового в красный цвет: (NH₄)₂SO₄, K₃PO₄, Na₂SO₃, Pb(NO₃)₂? Напишите соответствующие уравнения гидролиза солей.

59. Водные растворы каких из ниже перечисленных солей будут изменять окраску лакмуса с фиолетового в синий цвет: Na₂S, K₂SO₄, KHSO₃, (NH₄)₂S? Напишите соответствующие уравнения гидролиза солей.

60. Закончите уравнение следующих реакций гидролиза:

Cr₂(SО₄)₃ + Na₂CO₃ + Н₂O →

А1С1₃ + Na₂S +Н₂О →