2) HMnO4 - сильная кислота

3) Стоит до водорода

4) … 4s²3d⁵

Ответ: 4

А 32. На рисунке изображено получение и собирание газа.

Этим газом может быть:

1) СО₂

2) Н₂

3) Сl₂

4) HCl

Решение:

Три из предложенных газов тяжелее воздуха (СО₂, Сl₂ и HCl)

– их собирать можно в пробирку, расположенную вниз дном.

Водород Н₂ – легче воздуха, его собирают в перевернутую

вверх дном пробирку.

Ответ: 2

А33. Укажите сумму коэффициентов перед формулами окислителя и продукта окисления в уравнении окислительно-восстановительной реакции по схеме:

Решение:

Ответ: 7

А34. Укажите ряд, в котором приведены формулы продуктов реакции, которая обязательно является окислительно-восстановительной:

1) КСl, SO₂, H₂O

2) K₂SO₄, CO₂, H₂O

3) K₂CO₃, BaCO₃, H₂O

4) KCl, KClO, H₂O

Решение:

1) K₂SO₃ + 2HСl → 2KCl + H₂SO₃

или КНSO₃ + HCl → KCl + H₂O + SO₂↑

р. обмена

2) K₂CO₃ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + H₂O + CO₂ ↑

р. обмена

3) 2КНСО₃ + Ва(ОН)₂ → К₂СО₃ + ВаСО₃↓ +

+ 2Н₂О или

Ва(НСО₃)₂ + 2КОН → К₂СО₃ + ВаСО₃↓ + 2Н₂О

реакция обмена

_{0 -1 +1}

4) Cl₂ + 2KOH → KCl + КСlО + Н₂О

Ответ: 4

А35. Кремнезем при определенных условиях реагирует с обоими веществами в паре:

1) HF, HNO₃

2) NaOH, K₂CO₃

3) H₂O, BaO

4) H₃PO₄, Ca(OH)₂

Решение:

Ответ: 2

А36. Вода может проявлять восстановительные свойства по отношению к:

1) углероду 2) цинку

3) оксиду железа (III) 4) фтору

Решение:

В реакциях с углеродом и цинком вода за счет водорода в степени окисления +1 является окислителем:

С + Н₂О → СО + Н₂

Zn + Н₂О → ZnО + Н₂

С оксидом железа (III) вода не реагирует.

Фтор – только окислитель.

Вода горит во фторе, проявляя восстановительные свойства:

2Н₂О^-2 + F₂⁰→ О₂⁰ + 4HF^-1

Ответ: 4

А37. В закрытом стеклянном сосуде длительное время нельзя хранить водный раствор вещества:

а) NaOH б) KCl в) HF г) H₂S

1) б, г 2) б, г 3) в, г 4) а, в

Решение:

Зная состав стекла, можно прогнозировать появление определенных примесей в растворах, хранящихся или перерабатываемых в сосудах из этого стекла.

При воздействии воды и водных растворов солей на стекло в результате растворения и гидролиза силикатов щелочных металлов на поверхности стекла образуется защитная пленка из Si0₂. Такая пленка достаточно устойчива в нейтральных и кислых растворах (кроме HF), но разрушается в щелочных из-за реакций :

Si0₂ + 4КОН → K4Si0₄ + 2H₂0; H₄Si0₄ + 4КОН →

K₄Si0₄ + 4H₂0, переводящих в раствор орто – и полисиликаты щелочных и других металлов,

входящих в состав стекла.

Ответ: 4

А38. Масса медной пластинки уменьшится при выдерживании ее в разбавленном водном растворе:

1) MgSO₄ 2) H₂SO₄

3) AgNO₃ 4) HNO₃

Решение:

Ответ: 4

Часть В

В заданиях части В при выполнении расчетных заданий в промежуточных вычислениях округляйте числа до третьего знака после запятой, а конечный ответ – до целого по правилам математического округления. Единицы измерения числовых величин не указывайте.

Ответы заданий части В записывайте в бланке ответов рядом с номером задания (В1 – В12), начиная с первого окошка. Каждую цифру необходимо вносить в отдельное окошко. Единицы измерения числовых величин не указывают. В задания на установление соответствия ответом должно быть сочетание букв и цифр. Запишите их без пробелов и запятых в бланке ответов, соблюдая алфавитную последовательность букв левого столбца, например: А4Б3В2Г2. Помните, что некоторые данные правого столбца могут не использоваться вообще.

В1. Простое вещество А белого цвета при обычных условиях находится в твердом агрегатном состоянии и обладает чесночным запахом. При сжигании его в избытке кислорода получают продукт Б - белый порошок, который энергично поглощает воду. Продукт взаимодействия вещества Б с избытком воды в чистом виде представляет собой твердое прозрачное кристаллическое вещество В, хорошо растворимое в воде в любых соотношениях. Добавление избытка известковой воды к раствору В приводит к осаждению вещества Г, которое является компонентом ряда природных минералов.

Определите общее число атомов в формульной единице продукта Д, получаемого при взаимодействии вещества Г с избытком раствора В.

Решение:

Ответ: 15 атомов

В2. В четырех пронумерованных пробирках находятся водные растворы неорганических веществ, содержащие ионы: SO₄^2-, Cu²⁺, NH₄⁺, Br ^-.

О растворах известно следующее:

– прибавление раствора щелочи в пробирки №1 и №3 привело к следующим изменениям;

– в пробирке №1 выпадает осадок голубого цвета, а в пробирке №3 выделяется газ (н.у.) без цвета, но с резким запахом;

– при добавлении к содержимому пробирок №2 и №4 водного раствора хлорида бария в пробирке №2 выпадает белый осадок, а в пробирке №4 – реакция не протекает.

Установите соответствие между ионом и номером пробирки, в которой находится вещество, содержащее определяемый ион.

Определяемый ион	№ пробирки
А) NH4+ Б) Cu2+ В) Br - Г) SO42-	1 2 3 4

Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв левого столбца, например: А1Б4В2Г3.

Ответ: А3Б1В4Г2

В3. Для осуществления схемы превращений

Al (амальгама) → Al(OH)₃ →KAlO₂ → AlCl₃ → K₃[Al(OH)₆]

выберите в нужной последовательности необходимые реагенты из предложенных:

1. Cl₂

2. HCl(р-р)

3. KOH(тв.,t)

4. KOH(р-р)

5. H₂O

Ответ запишите цифрами, например, 2144 (некоторые цифры могут повторяться или не использоваться совсем).

Решение:

Ответ: 5324

В4. Выберите утверждения, характеризующие серную кислоту:

1.	Бесцветная маслянистая нелетучая жидкость (н.у.)
2.	В молекуле присутствуют кратные связи
3.	Концентрированная кислота – сильный электролит
4.	Смешивается с водой в любых соотношениях
5.	Образует только средние соли
6.	При взаимодействии с металлами всегда выделяется водород

Ответ запишите в виде последовательности цифр в порядке возрастания, например: 245.

Ответ: 1 2 4

В5. Установите соответствие между схемой химической реакции, протекающей в растворе, и суммой коэффициентов в молекулярном уравнении реакции.

Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв левого столбца, например: А4Б1В2Г6.

Схема реакции	Сумма коэффициентов в молекулярном уровнении
А) Fe + HCl	1) 3
Б) Ca(OH)2 + HBr(изб.)	2) 4
В) AgF + KI	3) 5
Г) Zn(OH)2 + KOH	4) 6	5) 7

Решение:

А. Fe + 2HCl ® FeCl₂ + H₂

A3 S 5

Б. Ca(OH)₂ + 2HBr ® CaBr₂+2H₂O

Б4. S6

В. AgF + KI ® AgI¯ + KF

B2 S4

Г. Zn(OH)₂ + 2KOH ® K₂[Zn(OH)₄]

Г2 S 4

Ответ: А3Б4В2Г2

В6. Известны тепловые эффекты следующих процессов:

2С₂Н₂(г) + 5О₂(г)  4СО₂(г) + 2Н₂О(ж) + 2600 кДж

Н₂О(ж)  Н₂О(г) – 40 кДж

Какую массу воды можно испарить за счет теплоты, полученной при полном сгорании 89600 см³ (н.у.) этина С₂Н₂?

Решение:

89,6 х кДж

2С₂Н₂(г) + 5О₂(г) = 4СО₂(г) + 2Н₂О(ж) + 2600 кДж

2∙22,4

х =89,6×2600/(2 × 22,4)=5200 кДж;

х 5200 кДж

Н₂О(ж) = Н₂О(г) – 40 кДж.

18

х = 18×5200:40 = 2340 (г)

Ответ: 2340

В7. Смесь малахита (Сu(OH)₂ × CuCO₃), гидроксида меди (II) и карбоната меди(II) общей массой 297г прокалили до прекращения изменения массы и получили 200г твердого остатка. Определите объем (дм³, н.у.) выделившегося при этом углекислого газа.

Ответ: 45

В8. Какую массу 75% - ной серной кислоты необходимо добавить к 3,6 кг 20%-го олеума (раствор SO₃ в Н₂SO₄), чтобы получить 8%-ый олеум?

Решение:

Ответ: 363

В9. Определите сумму молярных масс (г/моль) кремнийсодержащих веществ Х₄ и Х₅ цепочки превращений по схеме:

Решение:

Ответ: 200

В10. Определите сумму молярных масс (г/моль) солей Х₄ и Х₅ в цепочке превращений по схеме:

Ответ: 353

В11. Образец минерала массой 19,4г, в котором массовая доля цинка составляет 67%, а массовая доля серы 33%, сожгли в избытке кислорода. Образовавшийся твердый продукт прокалили с углем, масса которого 2,4г до полного завершения реакции. Рассчитайте суммарный тепловой эффект указанных химических превращений, если первая реакция протекает с выделением 885,7 кДж теплоты в расчете на 2 моль сгоревшего минерала, а вторая - с поглощением 237,5 кДж теплоты в расчете на 1 моль образовавшегося металла.

Решение:

В12. К смеси газов (н.у.) объемом 30 дм³ , состоящей из азота и аммиака, добавили бромоводород объемом 60 дм³. После этого относительная плотность газовой смеси по неону стала равной 3,52. Вычислите объем (дм³, н.у.) аммиака в исходной смеси.

Решение:

М₂(смеси газов) = 3,52 ∙20г/моль = 70,4г/моль

Данное значение М свидетильствует о том, что в конечной смеси находится бромоводород (аммиак прореагировал полностью) и азот.

NH₃ + HBr → NH₄Br

По значению М(смеси) можно рассчитать мольные доли газов в составе смеси:

Пусть Х(N₂) = х, тогда Х(HBr) = 1-х

28х + 81(1-х) = 70,4

28х + 81 - 81х= 70,4

-53х = -10,6

х = 0,2

Х(N₂) = 0,2, Х(HBr) = 0,8

Пусть V(NH₃) = y дм³,

тогда V(N₂) = 30 – y

Vпрореаг (HBr) = y ,

Vоставш. (HBr) = 60 – у

V(N₂ + HBr ост.) = (30-у) + (60 – У) = = 90 – 2у

30-у/90-2у = 0,2

30-у = 0,2(90-2у)

30-у = 18 – 0,4у

0,6у = 12

у = 20

V(NH₃) в исходной смеси = 20 дм3

Ответ: 20