Тема 5. Процессы в растворах

20. Растворы, основные понятия: растворитель, растворенное вещество; растворимость, насыщенный раствор. Способы выражения состава раствора.

21. Электролитическая диссоциация. Степень диссоциации. Диссоциация кислот, оснований и солей. Сильные и слабые электролиты, примеры.

22. Вода как электролит. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Шкала рН для нейтрального, кислого и щелочного растворов.

23. Слабые электролиты. Степень диссоциации и константа диссоциации. Закон разбавления Оствальда.

24. Гидролиз солей. Факторы, влияющие на гидролиз. Случаи гидролиза различных типов солей. Примеры. Изменение рН раствора при гидролизе.

Тема 6. Окислительно-восстановительные процессы

25. Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления и ее определение. Классификация окислительно-восстановительных реакций. Важнейшие окислители и восстановители.

26. Методы электронного и электронно-ионного баланса.

27. Понятие об электродных потенциалах. Ряд напряжений металлов. Медно-цинковый гальванического элемента. Электронные уравнения катодного и анодного процессов. ЭДС гальванического элемента. Уравнение Нернста.

28. Коррозия металлов. Химическая и электрохимическая коррозия. Защита металлов от коррозии.

29. Электролиз: общие понятия; процессы, протекающие на инертных электродах в водных растворах солей, применение электролиза.

Модуль 2. Химия элементов и их соединений

Тема 7. Химия элементов и их соединений

1. Водород. Строение атома и степени окисления. Гидриды. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в реакции:

K H + H₂O H₂ + KOH

2. Бериллий. Строение атома и степени окисления. Оксид, гидроксид, соли. Отношение к кислотам и щелочам. Напишите уравнения реакций, которые необходимо провести для осуществления следующих превращений:

Be Be(NO₃)₂ Be(OH)₂ K₂[Be(OH)₄]

3. Магний. Строение атома и степени окисления. Оксид, гидроксид, соли. Отношение к кислотам. Закончите уравнение реакции и уравняйте его методом электронного баланса:

Mg + HNO_{3 (очень разб.)}

4. Щелочноземельные металлы. Строение атомов и степени окисления. Оксиды, гидроксиды и соли, их применение. Жесткость воды и ее устранение. Составьте уравнения реакций для осуществления следующих превращений:

Ca CaH₂ Ca(OH)₂ CaCO₃ Ca(HCO₃)₂

5. Бор. Строение атома и степени окисления. Оксид бора и борная кислота. Соли бора и их применение в текстильной и легкой промышленности. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в реакции:

B + HNO₃ H₃BO₃ + NO₂

6. Углерод. Строение атома и степени окисления. Оксиды, водородные соединения. Угольная кислота и ее соли. Жесткость воды и методы ее устранения.

7. Азот. Строение атома и его степени окисления. Соединения азота с водородом. Синтез аммиака. Применение. Составьте электронные уравнения и расставьте коэффициенты в реакции:

NH₄NO₃ N₂O + H₂O

8. Азот. Строение атома и степени окисления. Оксиды, кислоты. Азотная кислота. Строение молекулы. Кислотные и окислительные свойства. Действие азотной кислоты на металлы и неметаллы. Закончите уравнения реакций и расставьте коэффициенты, используя метод электронного баланса:

A g + HNO_3(разб.) Cu + HNO_3(конц.)

9. Фосфор. Строение атома и степени окисления. Соединения с водородом, оксиды, фосфорные кислоты и их соли. Фосфорные удобрения. На основе метода электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакции:

P + HNO₃ + H₂O H₃PO₄ + NO

10. Кислород. Строение атома и степени окисления. Перекись водорода и ее свойства. Расставьте коэффициенты в реакции, используя метод электронного баланса:

KMnO₄ + H₂O₂ + H₂SO₄ MnSO₄ + O₂ + K₂SO₄ + H₂O

11. Сера. Строение атома и степени окисления. Сероводород и сероводородная кислота, ее соли. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, протекающей по схеме:

H₂S + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ S + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

12. Сера. Строение атома и степени окисления. Оксиды и кислоты. Серная кислота, строение молекулы, получение и свойства. Действие серной кислоты на металлы и неметаллы. Напишите уравнения реакций взаимодействия концентрированной серной кислоты с медью, цинком. Уравняйте их с помощью метода электронного баланса.

13. Подгруппа серы. Строение атомов и степени окисления. Соединения с водородом. Оксиды и кислоты. Окислительно-восстановительные свойства соединений. Закончите уравнение реакции и вычислите коэффициенты, используя метод электронного баланса:

Ag + H₂SO_{4 (конц.)}

14. Сера. Строение атома и степени окисления. Оксиды, кислоты. Сернистая кислота, кислотные и окислительно-восстановительные свойства. Соли. Составьте электронные уравнения и расставьте коэффициенты в реакции:

K₂SO₃ K₂S + K₂SO₄

15. Галогены. Строение атомов и степени окисления. Водородные и кислородные соединения галогенов на примере хлора. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в реакции:

C l₂ + KOH_{(горячий раствор)} KCl + KClO₃ + H₂O

16. Бром и иод. Строение атомов и степени окисления. Галогенводородные кислоты и их соли, получение и применение. Оксиды и кислородсодержащие кислоты. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в реакции:

I₂ + H₂S S + HI

17. Подгруппа инертных элементов. Строение атомов и степени окисления. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в реакции:

KI + XeF₄ I₂ + Xe + KF

18. Подгруппа меди. Строение атомов и степени окисления. Отношение к кислотам. Оксиды, гидроксиды. Закончите уравнения реакций и расставьте коэффициенты, используя метод электронного баланса:

C u + HNO₃(разб.) ; Ag + H₂SO₄(конц)

19. Цинк. Строение атома и степени окисления. Оксид и гидроксид. Применение цинка и его соединений. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций растворения цинка в концентрированной серной и разбавленной азотной кислотах.

20. Алюминий. Строение атомов и степени окисления. Оксид и гидроксид. Закончите уравнение реакции и напишите его в ионной форме:

Al(OH)₃ + KOH

21. Подгруппа германия. Строение атомов и степени окисления. Оксиды и гидроксиды. Полупроводниковые свойства германия и его применение. Напишите уравнения реакций, которые необходимо провести для осуществления следующих превращений:

Pb Pb(NO₃)₂ Pb(OH)₂ K₂[Pb(OH)₄]

22. Хром. Строение атома и степени окисления. Оксиды, гидроксиды, кислоты. Зависимость свойств соединений хрома от степени окисления элемента. Применение соединений хрома в текстильной и легкой промышленности. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в реакции:

Cr₂O₃ + KOH + KClO₃ K₂CrO₄ + KCl + H₂O

23. Марганец. Строение атома и степени окисления. Оксиды, гидроксиды, кислоты. Зависимость свойств соединений от степени окисления марганца. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в реакции:

K MnO₄ K₂MnO₄ + O₂ + MnO₂

24. Железо. Строение атома и степени окисления. Получение и применение. Оксиды, гидроксиды и соли: зависимость свойств соединений от степени окисления железа. Напишите уравнения реакций, которые необходимо провести для осуществления следующих превращений:

Fe Fe(NO₃)₂ Fe(OH)₂ Fe(OH)₃

25. Железо, кобальт, никель. Строение атомов и степени окисления. Отношение к кислотам. Оксиды и гидроксиды. Напишите уравнения реакций, которые необходимо провести для осуществления следующих превращений:

Co Co(NO₃)₂ Co(OH)₂ CoOHCl