1. Записати повну і скорочену умову задачі.

2. Обчислити кількість вихідної речовини.

3. Обчислити за рівнянням реакції кількість продукту реакції.

4. Обчислити масу (об’єм) продукту реакції.

5. Обчислити вихід продукту реакції за відношенням до теоретичного.

6. Записати відповідь.

Приклад 20

При випалюванні залізного колчедану масою 96 г одержали ферум (ІІІ) оксид масою 60 г. Обчислити вихід продукту реакції за відношенням до теоретичного.

Дано:	Розв’язання:
m (FeS2) = 96 г m(Fe2O3) = 60 г	М (FeS2 ) =120 г/моль; М (Fe2O3) = 160 г/моль 1. Яка кількість речовини колчедану? ν (FeS2 ) = 96:120 =0,8 моль 2. 4 FeS2 + 11 О2  2 Fe2O3 + 8 SO2 ν (Fe2O3) = (моль) 3. Яка маса (Fe2O3) теор.? m(Fe2O3)=64 г 4. Який вихід продукту від теоретично можливого? η (Fe2O3) =
η (Fe2O3)-?
Відповідь: 93,75%

3.4. Розв’язування задач на надлишок однієї з реагуючих речовин

Особливість задач даного типу полягає в тому, що в умові зазначається маса чи об’єм обох реагуючих речовин, одна з яких дається з кількості, більшій, ніж це необхідно для реакції (тобто, в надлишку). Під час проведення реакції частина такої речовини залишається в реакційній суміші після реакції, тому що не прореагує повністю. Для обчислення продукту реакції необхідно знати масу чи об’єм речовини, що прореагує повністю. Саме за даними цієї речовини (вважається, що вона знаходиться в недостачі) і будуть проводитися обчислення, необхідні для продукту реакції.

Алгоритм 13

1. Записати повну і скорочену умову задачі.

2. Обчислити кількості реагуючих речовин.

3. Записати рівняння реакції.

4. Обчислити за рівнянням реакції кількість іншої реагуючої речовини, потрібної для того, щоб повністю прореагував перший реагент.

5. Довести, яка з реагуючих речовин у надлишку.

6. Обчислити за рівнянням реакції кількість продукту реакції.

7. Обчислити масу (об’єм) продукту реакції.

8. Записати відповідь.

Алгоритм 14

1. Записати повну і скорочену умову задачі.

2. Записати рівняння реакції.

3. Обчислити коефіцієнти пропорційності реагуючих речовин.

4. Довести, яка з речовин у надлишку, для чого порівняти коефіцієнти пропорційності.

5. Обчислити масу (об’єм) продукту реакції за речовиною, коефіцієнт пропорційності якої менший.

6. Записати відповідь.

Опорні формули:

ν (X) = ; ν (X) = ; k = ;

M(прод)= k∙М(пр)∙υ (пр); V(прод)= k∙Vm∙υ (пр)

Приклад 21

Який об’єм водню виділиться при взаємодії алюмінію масою 2,16 г з розчином, що містить 9,6 г хлоридної кислоти?

Дано:	Розв’язання:
m (Al) = 2,16 г m (HCl) = 9,6 г	І спосіб 1. υ (Al) = (моль); υ (HCl) = (моль) 2. 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3Н2↑ 3. Яка кількість речовини хлоридної кислоти потрібна для того, щоб повністю прореагував весь алюміній кількістю речовини 0,08 моль? 2 : 6 = 0,08 : х; х = 0,24 (моль) 4. У нас за умовою кислоти 0,26 моль, а потрібно 0,24 моль. Отже в надлишку саме HCl. Тоді алюміній у недостачі. Подальші розрахунки проводимо за тією речовиною, яка в недостачі, тобто – за алюмінієм. 5. Яка кількість речовини водню утвориться? 2 : 3 = 0,08 : у; у = 0,12 (моль) 6. Який об’єм утвореного водню? V(H2) = 0,12 ∙ 22,4 = 2,688 (л). ІІ спосіб 2. 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3Н2↑ 3. Обчислюємо коефіцієнти пропорційності: k (Al) = =0,04; k (HCl) = =0,044 4. Коефіцієнт пропорційності менший у алюмінію, отже знаходимо об’єм водню саме за ним: V(H2) = 0,04 ∙22,4∙3=2,688 (л)
V(H2) - ?
Відповідь: об’єм утвореного водню становить 2,688 л

Особливості розв’язування задач на надлишок за участю солей багатоосновних кислот

Особливість цих задач полягає у тому, що в залежності від кількісних співвідношень кислот з лугами можуть утворюватись різні типи солей.

Для ортофосфатної кислоти:

Н₃РО₄ + NaOH  NaH₂PO₄ + H₂O (співвідношення 1 : 1)

Н₃РО₄ + 2NaOH  Na₂HPO₄ + 2H₂O (співвідношення 1 : 2)

Н₃РО₄ + 3NaOH  Na₃PO₄ + 3H₂O (співвідношення 1 : 3)

Для двохосновних кислот (наприклад, Н₂SО₄)

Н₂SО₄ + KOH  KНSО₄ + H₂O (співвідношення 1 : 1)

Н₂SО₄ + 2KOH  K₂SО₄ + H₂O (співвідношення 1 : 2)

Алгоритм 15