I аралық бақылау

Бейорганикалық химия пәні, 5В072800 мамандығы үшін

Нұсқа - 7

1. Стандартты жағдайда жүйенің Гиббс энергиясын T=500K температурада есептеп, реакцияның жүру мүмкіндігін акықтаңыз:

TiCl_4(к) + 2Mg_(k) = Ti_(k) + MgCl_2(k)

H^o₂₉₈, кДж/моль -804,16 0 0 -664,8

S^o₂₉₈, Дж/моль∙град 252,4 32,68 30,63 89,54

2. Көлемі 900мл ерітіндіде еріген заттың массасы m(H₃PO₄)=4,32г болса ерітіндінің мольдік, нормальдік және титр концентрацияларын есептеңіз.

3. Осмос құбылысы және осмос қысымы деген не? Вант-Гофф заңы. Анықтамасын және формулаларын жазыңыз

4. 87⁰С температурада құрамында 14,40 грамм бейэлектролит бар 6 литр ерітіндінің осмостық қысымы P=6,64∙10¹² тең. Бейэлектролиттің молекулалық массасын анықтаңыз.

5. рН=4,8, [Н⁺]=?, [OН^-]=?, рОН=?

6. Тура реакция жылдамдығының математикалық өрнегін жазыңыз. Гомогенді жүйе ме әлде гетерогенді ме?

SО_2(г) + 2Н₂S_(г) = 3S_(к) + 2Н₂О_(г)

7. Егер бастапқы уақытта [SO₂]=7,2моль/л, [H₂S]=5,5моль/л тең болса, ал біраз уақыттан соң күкірт оксиді концентрациясы 3 есе азайса, ал күкіртсутектің концентрациясы 2 есе артса SO_2(г) + 2H₂S_(г) = 4S_(ромб) + 2H₂O_(c) реакциясының жылдамдығы қалай өзгереді?

8. Электролиттердің электрлік диссоциация теңдеуін және әлсіз электролиттер үшін диссоциация константасының математикалық өрнегін жазыңыз: H₂SiO₃, FeCl₂, KNO₃.

9. Темодинамикалық жүйенің ішкі энергиясы деп нені атайды? Энтальпия дегеніміз не? Энтальпия мен ішкі энергияның арасында қандай байланыс бар?

10. (HCOOH – HCOONa) формиаты буферлі ерітіндісін көлемдері бірдей 4н құмырсқа қышқылы мен C_н=1,42н натрий формиаты ерітінділерін араластыра отырып дайындаған. Егер 20^oC температурада құмырсқа қышқылының диссоциациялану константасы К_д=1,543∙10^-10 тең болса ерітіндінің pH мәнін есептеңіз.

С. Сейфуллин атындағы Қазақ агротехникалық университеті

Физика және химия кафедрасы

I аралық бақылау

Бейорганикалық химия пәні, 5В072800 мамандығы үшін

Нұсқа - 8

1. Жүйеде тепе-теңдік орнатылатын темперетураны анықтаңыз:

H_2(г) + CO_2(г) = CO_(г) + H₂O_(c)

H, кДж/моль 0 -393,51 110,5 -291,85

S, Дж/моль 130,52 213,66 197,55 69,96

G, кДж/моль 0 -394,37 -137,15 -273,23

2. Көлемі 700мл ерітіндіде еріген заттың массасы m(K₃PO₄)=5,38г болса ерітіндінің мольдік, нормальдік және титр концентрацияларын есептеңіз.

3. Раульдің бірінші заңы. Анықтамасы және формуласын жазыңыз

4. 94⁰С температурада құрамында 24,76 грамм бейэлектролит бар 19 литр ерітіндінің осмостық қысымы P=4,72∙10⁵ тең. Бейэлектролиттің молекулалық массасын анықтаңыз.

5. рН=5,2, [Н⁺]=?, [OН^-]=?, рОН=?

6.Тура реакция жылдамдығының математикалық өрнегін жазыңыз.

Гомогенді жүйе ме әлде гетерогенді ме?

TiO_2(k) + 2C_(k) + 2Cl_2(г) = TiCl_4(к) + 2CO_(г)

7.Егер бастапқы уақытта [SO₂]=6,4моль/л, [H₂S]=3,1моль/л тең болса, ал

біраз уақыттан соң күкірт оксиді концентрациясы 2 есе азайса, ал

күкіртсутектің концентрациясы 4 есе артса SO_2(г) + 2H₂S_(г) = 4S_(ромб) +

2H₂O_(c) реакциясының жылдамдығы қалай өзгереді?

8. Электролиттердің электрлік диссоциация теңдеуін және әлсіз электролиттер үшін диссоциация константасының математикалық өрнегін жазыңыз: KМnO₄, Na₃PO₄, NiCl₂

9. Массалар әрекеттесу заңы. Анықтамасын жазыңыз және мысал келтіріңіз

10. (HCOOH – HCOONa) формиаты буферлі ерітіндісін көлемдері бірдей 2н құмырсқа қышқылы мен C_н=0,53н натрий формиаты ерітінділерін араластыра отырып дайындаған. Егер 20^oC температурада құмырсқа қышқылының диссоциациялану константасы К_д=1,654∙10^-9 тең болса ерітіндінің pH мәнін есептеңіз.

С. Сейфуллин атындағы Қазақ агротехникалық университеті

Физика және химия кафедрасы