- •Перевалова е. А., Панюшкина о. А, Бутов г. М. Химия. Ксе: Учеб. Пособие / ВолгГту. - Волгоград, 2011. – 114 с.
- •Общие методические указания
- •Раздел I. Основные понятия и законы химии
- •Решение типовых задач
- •Раздел II. Строение атома. Периодический закон д.И. Менделеева
- •Решение типовых задач
- •Раздел III. Химическая связь и строение молекул
- •Решение типовых задач
- •Решение типовых задач
- •Раздел IV. Энергетика химических процессов
- •Почему в этих реакциях 0 s298 0? Ответ обосновать.
- •При восстановлении 12,7 г оксида цинка углем (с образованием со) поглощается 7,25 кДж. Определить h0298 образования ZnO.
- •Раздел V. Химическая кинетика. Химическое равновесие
- •Решение типовых задач
- •Раздел VI. Растворы
- •Решение типовых задач
- •Раздел VII. Коллигативные свойства растворов
- •Решение типовых задач
- •Раздел VIII. Обменные реакции в растворах электролитов
- •Решение типовых задач
- •Раздел IX. Ионное произведение воды. Водородный и гидроксильный показатели.
- •Решение типовых задач
- •Раздел X. Окислительно-восстановительные процессы
- •Решение типовых задач
- •Раздел XI. Электрохимические процессы
- •Решение типовых задач
- •Электродвижущая сила элемента:
- •1) Анод цинковый; 2) анод платиновый.
- •Раздел XII. Свойства элементов периодической системы и их соединений
- •Раздел XIII. Теоретические вопросы по ксе
- •Варианты контрольных заданий Дисциплина «Химия»
- •Дисциплина «Концепция современного естествознания»
- •Список рекомендуемой литературы
- •Содержание
- •Приложение
- •Константы диссоциации (Кд) слабых электролитов
- •Криоскопические (к) и эбуллиоскопические (е) константы некоторых растворителей
- •Химия. Ксе
- •400131, Г. Волгоград, пр. Им. В. И. Ленина, 28. Корп. 1
Раздел VIII. Обменные реакции в растворах электролитов
[1, с.216-247; 2, с.130-138; 3, с.241-242; 4, с.227-252; 5, с.171-173]
Решение типовых задач
Задача 1. Напишите в молекулярной и молекулярно-ионной формах реакции взаимодействия между следующими веществами : а) ВаС12 и К2SO4; б) К2СО3 и НС1 ; в) СН3СООК и НС1 ; г) NaOH и НС1 .
Решение: Обменные реакции между электролитами практически необратимы и идут до конца в случае образования малорастворимых, малодиссоциирующих и газообразных соединений. При составлении молекулярно-ионных уравнений подобные соединения записываются в виде молекул, а сильные электролиты в виде тех ионов, на которые они диссоциируют:
а) ВаС12 + К2SO4 = BaSO4 + 2 KCl; Ba2+ + SO42- = BaSO4
б) К2СО3 + 2 НС1 = 2 КС1 + СО2 + H2O; CO2-3 + 2 H+ = CO2 +H2O
в) СН3СООК + НС1 = CH3COOH + KCl; CH3COO- + H+ =CH3COOH
Напишите в молекулярно- ионном виде уравнения следующих реакций:
|
|
a) K2CO3 + H2SO4 = б) H2S + NaOH = |
|
a) Na2S + FeSO4 = б) Pb( NO3)2 + NaI = |
||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
|
|
a) H2CO3 + FeSO4 = б) PbS + NaCl = |
|
а) K2S + HCl = б) H2SO4 + KOH = |
|
||||
|
|
а)СН3СООН + КОН = б) Zn(OH)2 + NaOH = |
|
a) Pb( NO3)2 + K2SO4 = б) KHSO3 + H2SO4 = |
|
||||
|
|
а) Cr(OH)3 + KOH = б) NiSO4 + Na2S = |
|
а) NH4 Cl + NaOH = б) AgNO3 + FeCl3 = |
|
||||
|
|
а) AgNO3 + FeCl3 = б) СaCO3 + HCl = |
|
а) Са( НСО)3 + Н2SO4 = б) KHSO4 + NaOH = |
|
||||
|
|
а) NH4NO3 + HOH = б)Na3PO4 + Ba(NO3)2 = |
|
а) Na2S + H2SO4 = б) Pb ( NO3)2 + KI = |
|
||||
|
|
а) Cu(NO3)2 + Na2SO4 = б)Сa(OH)2 + HI = |
|
a) HCl + Ba(OH)2 = б) AlBr3+ Ag NO3 = |
|
||||
|
|
а) MgCl2 + Na2CO3 = б) CH3COOK + H2SO4 = |
|
а) CH3COOK + H2SO4 = б) NH4OH + HBr = |
|
||||
|
|
а) KOH + HNO3 = б) Cu(NO3)2 + NaOH = |
|
а) Na2S + FeSO4 = б) K2CO3 + BaCl2 = |
|
||||
|
|
а) NaI + AgNO3 = б) H2SO4 + KOH = |
|
а) 2 KOH + H2S = б) HClO + NaOH = |
|
||||
|
|
а) KCN + HCl = б) FeS + 2 HCl = |
|
а) KCN + HCl = б) FeS + 2 HCl = |
|
||||
|
|
а) Al(OH)3 + 3 H2SO4 = б) K2CO3 + BaCl2 = |
|
а)AlBr3+ Ag NO3 = б) Na2S + H2SO4 = |
|
||||
|
|
а)NaBr+ Ag NO3 = б) К2S + H2SO3 = |
|
a) CuSO4 + NaOH = б) NiCl2 + Na2S = |
|
||||
|
|
a) Ba(OH)2 + H2SO4 = б) FeCl3 + NaOH = |
|
a) HCl + Ba(OH)2 = б) AlBr3+ Ag NO3 = |
|
||||
|
|
а) NH4 Cl + NaOH = б) AgNO3 + FeCl3 = |
|
а) CH3COOH + KOH = б) 2 NH4Br + Ca(OH)2 = |
|
||||
|
|
а) Fe(OH)3 + 3 HВr = б) HClO + KOH = |
|
а) (NH4)2SO4 + NaOH = б) Na2S + HI = |
|
||||
|
|
а) CaSO4 + BaCl2 = б) Na2S + HCl = |
|
а) CaCO3 + 2 HI = б) H2SO4 + 2 KOH = |
|
||||
|
|
а) 2 Al(OH)3 + 3 H2SO4 = б) K2CO3 + BaCl2 = |
|
а) CaCO3 + HCl = ; б)(NH4 )2SO4 + NaOH = |
|
||||
|
|
a) H2CO3 + FeSO4 = б) PbS + NaCl = |
|
а) CaCO3 + 2 HNO3 = б) PbCl2 + 2NaI = |
|
||||
|
|
a) Ba(OH)2 + H2SO4 = б) FeCl3 + NaOH = |
|
а) KHSO3 + HCl = ; б) Cr2(SO4)3 + KOH = |
|
||||
|
|
a) Na2S + FeSO4 = б) Pb( NO3)2 + NaI = |
|
а) Ag2CrO4 + 2 NaCl = б) AlCl3 + 3 KOH = |
|
||||
|
|
а) K2S + HCl = б) H2SO4 + KOH = |
|
а) KOH + H2S = б) Ca(OH)2 + HBrO = |
|
||||
|
|
a) Pb( NO3)2 + K2SO4 = б) KHSO3 + H2SO4 = |
|
а) NH4 Cl + NaOH = б) AgNO3 + FeCl3 = |
|
||||
|
|
а) Са( НСО)3 + Н2SO4 = б) KHSO4 + NaOH = |
|
а) Fe(NO3)3 + NH4OH = б)NaHCO3 + HCl = |
|
||||
|
|
а) Ba(NO3)2 + MgSO4 = б) NH4Cl + KOH = |
|
а) KCN + HCl = б) FeS + 2 HCl = |
|
||||
|
|
а) AgCl + HNO3 = б) K2CO3 + H2SO4 = |
|
а) CH3COONa + HCl = б) K2S + ZnCl2 = |
|
||||
|
|
а) 2 KOH + H2S = б) HClO + NaOH = |
|
а) Zn(NO3)2 + 2 KOH = б) CaSO4 + BaCl2 = |
|
||||
|
|
а) H2S + 2 NaOH = б) NH4OH + HNO3 = |
|
а) Na2S + FeSO4 = б) K2CO3 + BaCl2 = |
|
||||
|
|
а) AlCl3 + KOH = б) NH4Cl + Ca(OH)2 = |
|
а) FeCl3 + NH4OH = б) NaHCO3 + HNO3 = |
|
||||
|
|
а) AgCl + HNO3 = б) K2CO3 + H2SO4 = |
|
а) H2S + 2 NaOH = б) NH4OH + HNO3 = |
|
||||
|
|
а) Na2S + H2SO4 = б) Pb ( NO3)2 + KI = |
|
а) K2S + HCl = б) H2SO4 + KOH = |
|
||||
|
|
а) AgNO3 + FeCl3 = б) СaCO3 + HCl = |
|
а) (NH4)2SO4 + NaOH = б) Na2S + HI = |
|
||||
|
|
а) NH4NO3 + КOH = б)Na3PO4 + Ba(NO3)2 = |
|
а) CaCO3 + 2 HI = б) H2SO4 + 2 KOH = |
|
||||
|
|
а) Cu(NO3)2 + Na2SO4 = б)Сa(OH)2 + HI = |
|
а) 2 KOH + H2S = б) FeCl3 + NH4OH = |
|
||||
|
|
а) MgCl2 + Na2CO3 = б) CH3COOK + H2SO4 = |
|
а) NH4 Cl + NaOH = б) AgNO3 + FeCl3 = |
|
||||
|
|
а) KOH + HNO3 = б) Cu(NO3)2 + NaOH = |
|
a) Na2S + FeSO4 = б) Pb( NO3)2 + NaI = |
|
||||
|
|
а) KOH + HNO3 = б) Cu(NO3)2 + NaOH = |
|
а) K2S + HCl = б) H2SO4 + KOH = |
|
||||
|
|
а) NaI + AgNO3 = б) H2SO4 + KOH = |
|
a) Pb( NO3)2 + K2SO4 = б) KHSO3 + H2SO4 = |
|
||||
|
|
а) KCN + HCl = б) FeS + 2 HCl = |
|
а) NH4 Cl + NaOH = б) AgNO3 + FeCl3 = |
|
||||
|
|
а) Al(OH)3 + 3 H2SO4 = б) K2CO3 + BaCl2 = |
|
а) Са( НСО)3 + Н2SO4 = б) KHSO4 + NaOH = |
|
||||
|
|
а)NaBr+ Ag NO3 = б) К2S + H2SO3 = |
|
а) Na2S + H2SO4 = б) Pb( NO3)2 + KI = |
|
||||
|
|
a) Ba(OH)2 + H2SO4 = б) FeCl3 + NaOH = |
|
a) HCl + Ba(OH)2 = б) AlBr3+ Ag NO3 = |
|
||||
|
|
а) NH4 Cl + NaOH = б) AgNO3 + FeCl3 = |
|
а) CH3COOK + H2SO4 = б) NH4OH + HBr = |
|
||||
|
|
а) KOH + HNO3 = б) Cu(NO3)2 + NaOH = |
|
а) Na2S + FeSO4 = б) K2CO3 + BaCl2 = |
|
||||
|
|
а) KHSO3 + HCl = ; б) Cr2(SO4)3 + KOH = |
|
а) 2 KOH + H2S = б) HClO + NaOH = |
|
||||
|
|
а) Ag2CrO4 + 2 NaCl = б) AlCl3 + 3 KOH = |
|
а) KCN + HCl = б) FeS + 2 HCl = |
|
||||
|
|
а) KOH + H2S = б) Ca(OH)2 + HBrO = |
|
а)AlBr3+ Ag NO3 = б) Na2S + H2SO4 = |
|
||||
|
|
а) NH4 Cl + NaOH = б) AgNO3 + FeCl3 = |
|
a) CuSO4 + NaOH = б) NiCl2 + Na2S = |
|
||||
|
|
а) Fe(NO3)3 + NH4OH = б)NaHCO3 + HCl = |
|
a) HCl + Ba(OH)2 = б) AlBr3+ Ag NO3 = |
|
||||
|
|
а) KCN + HCl = б) FeS + 2 HCl = |
|
а) CH3COOH + KOH = б) 2 NH4Br + Ca(OH)2 = |
|
||||
|
|
а) CaSO4 + BaCl2 = б) Na2S + HCl = |
|
а) CH3COOK + H2SO4 = б) NH4OH + HBr = |
|
||||