4.4. Контрольные вопросы

Вариант 1

1.Дайте определение степени окисления атома элемента.

2.Выберите из предложенных веществ те, которые могут быть только окислителями: KMnO₄, H₂O₂, H₂SO₄, KNO₂, Al, O₂.

3.Рассчитайте ЭДС данного гальванического элемента

(-): Al/ AlCl₃(0,1 моль/л)//CrCl₃(0,1 моль/л)/Cr: (+)

4. Какие металлы, могут вытеснять водород из воды: Li, Mn, Na, Pb, Sn.

5.Составьте схему электролиза водного раствора LiCl.

Вариант 2

1.Дайте определение процессам окисления и восстановления.

2.Выберите вещества, в которых азот проявляет низшую степень окисления:

N₂O, NH₃, NF₃, (NH₄)₂SO₄ , NO₂.

3.Рассчитайте ЭДС гальванического элемента

(-)Mn/ MnSO₄ (0,01моль/л)//PbSO₄(0,01моль/л)/Pb(+)

4.Какие металлы, могут вытеснять медь из раствора CuSO₄: Ca, Co, Sn, Au.

5.Составьте схему электролиза водного раствора Ag₂SO₄.

Вариант 3

1.Что называется окислителем и восстановителем? Приведите примеры простых и сложных веществ выступающих в качестве окислителей и восстановителей.

2.Определите, к какому типу ОВР, относится данная реакция:

Pb(NO₃)₂ → PbO + NO₂+ O₂

3.Рассчитайте ЭДС гальванического элемента

(-)Ni / Ni(NO₃)₂ (0,001моль/л) // Pt(NO₃)₂ (0,001моль/л) /Pt(+)

4.Выберите металлы, которые могут вытеснять из разбавленного раствора соляной кислоты водород: Mg, Zn, Hg, K, Fe, Cu, Pt.

5.Составьте схему электролиза водного раствора CaSO₄.

Вариант 4

1.Высшая, низшая и промежуточные степени окисления. Приведите примеры.

2.Определите, к какому типу ОВР относится данная реакция:

I₂ + AgNO₃ → AgIO₃ + AgI + HNO₃ + H₂O

3.Рассчитайте ЭДС гальванического элемента

(-)Bi / BiCl₃ (1моль/л) // AuCl₃ (1 моль/л) / Au(+)

4.Выберите металлы, которые могут вытеснять из разбавленного раствора серной кислоты водород: Be, Ti, Zn, Cd, Sn, Cu, Ag.

5.Составьте схему электролиза водного раствора PtCl₂.

Вариант 5

1.Окислительно-восстановительная двойственность. Приведите примеры веществ, в которых атомы обладают этой двойственностью.

2.Определите, в каких соединениях хлор проявляет высшую степень окисления: KCl, PCl₅, Cl₂O, Cl₂O₇, Ca(ClO)₂, KClO₄, Cl_2.

3.Рассчитайте ЭДС гальванического элемента

(-)Zn / ZnSO₄(0,0001моль/л)// HgSO₄(0,001 моль/л) / Hg(+)

4.Выберите металлы, способные замещать железо в растворах его солей:

Al, K, Au, Zn, Ni, Cu, Li, Mg, Ag.

5.Составьте схему электролиза водного раствора Al₂(SO₄)₃.

5. Список рекомендуемой литературы

1. Глинка Н.Л. Общая химия: учебное пособие для вузов. – Л.: Химия, 2002.

2. Коровин Н.В. Общая химия. – М.: Высшая школа, 1998.

3. Лучинский Г.П. Курс химии: учебное пособие для вузов. - М.: Высшая школа, 1985.

4. Гельфман М.И., Юстратов В.П. Химия. – Санкт-Петербург: Издательство «Лань», 2001.

5. Воробьев А.Ф. Практикум по неорганической химии / А.Ф. Воробьев, С.И. Дракин, В.М. Лазарев, К.К. Власенко – М.: Химия, 1984.

6. Семешин В.И. Практикум по общей химии. – М.: Химия, 1987.

Содержание

1. Правила техники безопасности при работе в лаборатории………….….4

2. Основы кинетики химических реакций …………………………….…5

2.1. Основные понятия химической кинетики………...……………………..5

2.2. Зависимость скорости реакции от концентрации реагентов…………...5

2.3. Зависимость скорости реакции от температуры………………………...6

2.4. Влияние катализаторов на скорость реакции……………………….......7

2.5. Химическое равновесие. Принцип Ле-Шателье-Брауна………….……8

2.6. Лабораторная работа №1………………………………………….……10

2.7. Контрольные вопросы……………………………………………………14

3. Растворы………………………………………………………………........16

3.1. Основные понятия…………….………………………………………….16

3.2. Способы выражения содержания растворенного вещества

в растворе…………………………………………….………………………..18

3.3. Лабораторная работа №2………………………………………………..20

3.4. Контрольные вопросы…………………………………………………...23

4. Реакции с изменением степени окисления. Основы электрохимии……..25

4.1 Окислительно-восстановительные реакции…………………………....25

4.2. Электрохимические процессы……………………………………….....29

4.3. Лабораторная работа №3…………………………………………..……35

4.4. Контрольные вопросы……………………………………………...……37