Экспериментальная часть.
Реагенты и аппаратура.
Реагенты.
Раствор H2SO4 0,1 н.
Раствор KMnO4
Раствор K2CrO4
Раствор HClO
Раствор HNO3 0,1 н.
Раствор NaOH 0,1 н.
Раствор AgNO3 0,01 н.
Раствор KJ
Опилки древесные.
Лакмус .
Раствор крахмала 0,5 %.
Аппаратура.
Мерная колба на 50 мл ( 5 шт)
Мерная пипетка на 5 и 10 мл.
Весы.
Химический стакан 3 шт.
Методика проведения опыта.
Опыт №1.
Взаимодействие древесных опилок с h2so4 0,1 н.
В мерную колбу на 50 мл добавили 5 г древесных опилок затем прилили 10 мл 0,1 н. раствора серной кислоты. Происходит восстановление серной кислоты до SO2. После этого дали раствору отстояться , древесные опилки отделили от основной массы раствора. Полученный фильтрат использовали для проведения качественной реакции на ионы SO- 2 образовавшиеся в ходе реакции.
CH2OH CH2OSO2 - OH
O
OH + 3nH2SO4 OSO2 – OHO + 3nH2O
OSO2-OH
OH n n
Качественная реакция на ионы SO2.
Качественной реакцией на ионы SO 2 является взаимодействие с раствором KMnO4 .К 2 мл перманганата калия , добавили несколько капель получившегося фильтрата, происходит обесцвечивание фиолетового раствора.
5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O =2H2SO4 +2MnSO4 + K2SO4
Опыт №2
Взаимодействие древесных опилок с KMnO4.
В мерную колбу на 50 мл добавили 5 г древесных опилок затем прилили 5 мл раствора KMnO4. В нейтральной среде происходит восстановление KMnO4 до Mn4+ . Целлюлоза содержащаяся в древесных опилках взаимодействует с перманганатом калия в следствии чего происходит обесцвечивание фиолетового раствора, выпадает бурый осадок диоксида марганца MnO2 ,что является в данном случае качественной реакции .
CH2OH CH2 =O
pH=7 O
OH + 3nKMnO4 O O + 3nH2O+3nKOH+3nMnO2
O
OH n n
Опыт № 3.
Взаимодействие древесных опилок с раствором HClO.
В мерную колбу на 50 мл добавили 5 г древесных опилок затем прилили 10 мл 0,1 н. раствора HClO . Происходит восстановление хлора (Cl) . После этого дали раствору отстояться , древесные опилки отделили от основной массы раствора. Полученный фильтрат использовали для проведения качественной реакции на ионы Cl образовавшиеся в ходе реакции.
CH2OH CH2O – Cl
O
OH + 3nHClO O – Cl O + 3nH2O
O – Cl
OH n n
Качественная реакция на ионы Cl.
Качественной реакцией на ионы Cl- является реакциявзаимодействия с нитратом серебра. К 3 мл полученного фильтрата добавили 3 мл раствора AgNO3 0,01 н. При действии нитрата серебра на ионы Cl- , ионы Ag+ с ионом Cl- образуется белый творожистый осадок.
Ag+ + Cl- =AgCl
Опыт №4 Взаимодействие древесных опилок с k2CrO4
В мерную колбу на 50 мл добавили 5 г древесных опилок затем прилили 10 мл раствора K2CrO4 и подкислили разбавленной серной кислотой . Происходит восстановление хрома с Cr6+ до Cr3+. После этого дали раствору отстояться , древесные опилки отделили от основной массы раствора. Полученный фильтрат использовали для проведения качественной реакции на ионы Cr3+ образовавшиеся в ходе реакции.
CH2OH CH2 =O
H2SO4 O
OH + 3nK2CrO4 O O +3nH2O+Cr2(SO4)3+
+3nK2SO4
O
OH n n
Качественная реакция на ионы Cr3+ .
Качественной реакцией на соли Cr3+ является взаимодействие со щелочами.
К 3 мл полученного фильтрата добавели 2 мл раствора NaOH 0,1 н .При действии щелочей на соли Cr3+выпадает студнеобразный осадок гидроксида хрома (III) зелёного цвета.
Cr2 (SO 4)3 + 6NaOH = 2Cr(OH)3 + 3Na2SO4
Опыт №5.
Взаимодействие древесных опилок с раствором HNO3.
В мерную колбу на 50 мл добавили 5 г древесных опилок затем прилили 10 мл 0,1 н. раствора азотной кислоты и подкисляем концентрированной серной кислотой, выступающей в реакции в качестве водоотнимающего средства. Происходит восстановление азотной кислоты до NO2. После этого дали раствору отстояться , древесные опилки отделили от основной массы раствора. Полученный фильтрат использовали для проведения качественной реакции на ионы NO2 образовавшиеся в ходе реакции.
CH2OH CH2ONO2
H2SO4 O
OH + 3nHONO2 ONO2 O + 3nH2O
ONO2
OH n n
Качественная реакция на ионы NO2
Качественной реакцией на ионы NO2 является взаимодействие с йодидом калия. К 3 мл полученного фильтрата добавили 2 мл раствора KJ.
Нитрит –ион в кислой среде (H2SO4) окисляет йодид –ионы до свободного йода.
2NO2- + 2I- + 4H- = I2 + 2NO + 2H2O
Образовавшийся йод обнаруживают реакцией с крахмалом по посинению раствора.