Константы диссоциации некоторых слабых электролитов (при 25оС)

Электролит	Константа диссоциации
Вода	К = = 1,8  10-16
Гидроксид аммония	К = = 1,79  10-5
Азотистая кислота	К = = 4,0  10-4
Сернистая кислота	К1 = = 1,3  10-2 К2 = = 6  10-8
Сероводородная кислота	К1 = = 8,9  10-8 К2 = = 1,3  10-13
Угольная кислота	К1 = = 4,31 10-7 К2 = = 5,61 10-11
Фосфорная ортокислота	К1 = = 7,51 10-3 К2 = = 6,23 10-8 К3 = = 2,2 10-13
Уксусная кислота	К = = 1,86 10-5

Таблица 5

Приготовление растворов индикаторов

Индикаторы	Область перехода (интервал рН)	Окраска		Способ приготовления
		кислотной формы	щелочной формы
Метиловый оранжевый, раствор с массовой долей 0,1%	3,1-4,4	Розовая	Оранжево-желтая	0,1 г индикатора растворяют в 100 см3 воды
Метиловый красный, раствор с массовой долей 0,1%	4,4-6,2	Красная	Желтая	0,1 г индикатора растворяют в 100 см3 этанола
Лакмус (азолитмин), раствор с массовой долей 0,5%	5,0-8,0	Красная	Синяя	0,5 г индикатора растворяют в 100 см3 воды
Фенолфталеин, с массовой долей 0,1%	8,0-10,0	Бесцветная	Красная	0,1 г индикатора растворяют в 100 см3 этанола
Фенолфталеин красный, с массовой долей 0,1%	6,8-8,0	Желтая	Красная	0,1 г индикатора растворяют в 100 см3 этанола с массовой долей С2Н5ОН 25%
Тимолфталеин, раствор с массовой долей 0,5%	9,3-10,5	Бесцветная	Синяя	0,5 г индикатора растворяют в 100 см3 этанола
Универсальный индикатор (по Кольтгофу)	2,0-10,0			Смешивают этанольные растворы индикаторов с массовой долей 0,1% в следующих объемах: диметиламинобензола 15 см3; бромтимолового синего 20 см3; метилового красного 5 см3; фенолфталеина 20 см3; тимолфталеина 20 см3

Основная литература

1. Основы аналитической химии. Кн.1. Общие вопросы. Методы разделения.: Учебник для вузов/Ю.А.Золотов, Е.Н.Дорохова, В.И.Фадеева и др. Под редакцией Ю.А.Золотова.- М.: Высшая школа, 2000.- 495 с.

2. Основы аналитической химии. Кн.2. Методы химического анализа: Учебник для вузов / Ю.А.Золотов, Е.Н.Дорохова, В.И.Фадеева и др. Под редакцией Ю.А.Золотова.- М.: Высшая школа; 2000. - 494 с.

ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ЛИТЕРАТУРА

1. И.К.Цитович Курс аналитической химии: Учебник для с.-х. вузов.- М.: Высшая школа; 1994.

2. В.И.Посыпайко, Н.А.Козырева, Ю.П.Логачева. Химические методы анализа.: М.: Высшая школа; 1989.-

3. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: Учебник для вузов. /Ю.А.Ершов, В.А.Попков, А.С.Берлянд, А.З.Книжник; под редакцией Ю.А.Ершова.- М.: Высшая школа, 2000.- 560с: ил.

4. Основы аналитической химии. Практическое руководство: Учебное пособие для вузов /Под редакцией Ю.А.Золотова.- М.: Высшая школа, 2001.- 463 с.; ил.

5. Р.К.Чернова, Е.Г.Кулапина, Г.М.Белолипцева Практикум по аналитической химии: Учебное пособие /Под редакцией Р.К.Черновой.- Саратов: Изд-во Саратовского университета, 1997. ч.1.-180 с.: ил.

6. Р.К.Чернова, Г.М.Белолипцева, Л.М.Козлова Практикум по аналитической химии: Учебное пособие /под редакцией Р.К.Черновой.- Саратов: Изд-во Саратовского университета, 1999.- ч.2.-169 с.: ил.

7. С.Н.Штыков, Т.Д.Смирнова Методы анализа вод: Учебное пособие.- Саратов: Изд-во Саратовского университета, 1992.- 115 с.

8. Практикум по хранению и технологии сельскохозяйственных продуктов. /В.Н.Курдина, Б.А.Карпов, Н.М.Личко и др., под редакцией Л.А.Трисвятского/ Ученое пособие для высших с.-х. учебных заведений.- М. «Колос», 1981.- 190 с.: ил.

9. Основы аналитической химии. Практическое руководство: Учебное пособие для вузов под общ. Редакцией Ю.А.Золотова.- М.: Высшая школа,2001.- 463 с.: ил.

10. К.Дерффель. Статистика в аналитической химии.- М. Мир, 1994.-268 с.

11. Здешнева Г.Ф., Сидорская Э.А. Программированные задания по аналитической химии: Уч. пособие для биолог. фак. пед. институтов.- М.,: Просвящение.-1986.- 80 с.

12. Задачник по аналитической химии. Титриметрические методы анализа: Учебное пособие /Я.И.Коренман, П.Т.Суханов, С.П.Калинкина;/ Воронежская государственная технологическая академия Воронеж. 2001.- 336с

Содержание

Стр