Установите соответствие:
-
Первый закон термодинамики
а. Тепловой эффект химической реакции не зависит от пути её протекания и определяется только начальным и конечным состоянием системы.
Закон Гесса
б. Изменение внутренней энергии неизолированной термодинамической системы равно разности между количеством теплоты, переданной системе, и работой, совершенной системой над внешними силами: ΔU = Q – A
Второй закон термодинамики
в. Если на систему, находящуюся в устойчивом равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-либо из условий равновесия (температура, давление, концентрация, внешнее электромагнитное поле), то в системе усиливаются процессы, направленные на компенсацию внешнего воздействия.
Принцип Ле-Шателье-Брауна
г. Энергия не может быть создана или уничтожена (закон сохранения энергии), она лишь переходит из одного вида в другой в различных физических процессах. Отсюда следует, что внутренняя энергия изолированной системы остается неизменной.
д. Невозможен процесс, при котором теплота переходила бы самопроизвольно от менее нагретого тела к более нагретым.
е. Изменение энтропии равно отношению количества теплоты, переданного в процессе, к температуре, при которой происходил этот процесс:
Ответ: 1-бг, 2-а, 3-де, 4-в
Дайте разъяснение принципу Ле-Шателье-Брауна.
Ответ: Система стремится к равновесию. Если на систему оказать внешнее воздействие, нарушающее равновесие (изменить концентрация, давление, температуру), то в ней самопроизвольно происходят изменения в направлении уменьшения этого воздействия.
- Температура. Увеличение температуры смещает равновесие в сторону продуктов реакции в случае эндотермической реакции и в сторону исходных веществ в случае экзотермической реакции.
- Давление. Увеличение давления смещает равновесие в сторону образования веществ, занимающих меньший объем.
- Концентрация. Увеличение концентрации смещает равновесие в сторону уменьшения количества данного вещества. Увеличение концентрации исходных реагентов сместит равновесие в сторону образования продуктов реакции.
Установите соответствие:
-
Термодинамический процесс
Условия
Применение первого закона термодинамики ΔU = Q – A.
1. изохорный
а. (Р = const) происходит при постоянном давлении
α. A = 0,
следовательно Q = ΔU
2. изотермический
б. (V= const) происходит при постоянном объеме газа
β. ΔU = 0,
следовательно Q = A
3. изобарный
в. (Q = 0) происходит без подвода или отвода теплоты, т.е. протекает без теплообмена с окружающей средой
γ. Q = ΔU + p ΔV
4. адиабатный
г. (Т = const) происходит при постоянной температуре;
δ. Q = 0,
следовательно A = –ΔU
Ответ:1-б-α, 2-г-β, 3-а-γ, 4-в-δ