65. Соотнесите:

    название вещества: фторид натрия; сероводород; алюминий; алмаз.

    тип связи: ковалетная полярная; ковалентная неполярная; ионная; металлическая.

    тип кристаллической решетки: металлическая; ионная; атомная; молекулярная.

66. Соотнесите:

    название вещества: метаналь; хром; бромид цезия; хлорид алюминия; сульфид фосфора (V); ртуть.

    тип связи: ионная; ковалентная; металлическая.

67. Соотнесите:

ион: I) Sr²⁺; II) CH₃NH₃⁺; III) OH^-; IV) F^-

состав: 1) простой; 2) сложный

заряд: а) катион; б) анион

68. Если разность электроотрицательностей атомов (по шкале Полинга) превышает 2,0, связь между ними считается ион­ной. Воспользовавшись шкалой электроотрицательности (см. приложение), определите, в каком из веществ химическая связь ионная:

а) А1₂О₃; б) ZnС1₂; в) Fr₂S; г) Н₂Sе.

69. Наиболее выражен характер ионной связи в соединении:

а) хлорид кальция; б) фторид калия; в) фторид алюминия; г) хлорид натрия.

70. Ковалентной неполярной связью характеризуется пара ве­ществ:

а) водород, графит; б) кислород, алюминий;

в) хлор, аргон; г) азот, аммиак.

71. Длина связи увеличивается в ряду веществ, имеющих формулы:

а) СС1₄ – СВr₄ – СF₄; б) SО₂ – SеО₂ – ТеО₂;

в) Н₂S – Н₂O – NН₃; г) Р₂О₅ – Р₂S₅ – РС1₅.

72. Образование водородной связи между молекулами ве­ществ не оказывает влияния на такое физическое свойство, как:

а) электропроводность; б) плотность;

в) температура кипения; г) температура плавления.

73. Число -связей в молекуле винилацетилена (бутен-1-ина-З) равно:

а) четырем; б) трем; в) двум; г) одному.

74. Безводный хлорид кобальта СоС1₂ имеет синюю окраску, а кристаллогидрат СоС1₂ • 6Н₂О – красную. Причина различ­ной окраски соли:

а) в различной молярной массе соединений;

б) в наличии гидратированных ионов Со²⁺ • 6Н₂О в кристал­логидрате;

в) в наличии негидратированных ионов С1^- в безводной соли;

г) в различной структуре кристаллической решетки солей.

75. В соединении с ионным типом связи катион и анион име­ют одинаковую электронную конфигурацию: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶. Это вещество:

а) LiС1; б) КС1; в) NаС1; г) NаВr.

76. Каково максимальное число л-связей, которые могут об­разовываться между двумя атомами в молекуле?

а) одна; б) две; в) три; г) четыре.

77. Изобразите электронную формулу молекулы циановодорода НСN. Соотнесите:

атом: 1) водород; 2)углерод; 3)азот;

число общих электронных пар с соседними атомами: а) одна; б) три; в) четыре.

78. Какая из электронных конфигураций наиболее устойчи­ва?

а) 1s¹; б) 1s²2s²2p⁶3s²3р⁶4s²3d¹⁰;

в) 1s²2s²2р⁶3s²; г) 1s²2s²2р⁶.

79. Какое из веществ характеризуется ковалентной неполяр­ной связью?

а) тетрахлорметан; б) оксид серы (IV);

в) белый фосфор; г) метаналь.

80. Укажите название вещества, молекулы которого имеют нулевой дипольный момент:

а) бензол; б) сероводород;

в) серная кислота; г) ацетон.

81. В ионе AlCl₄^- одна из ковалентных связей между атома­ми алюминия и хлора образуется по донорно-акцепторному механизму. Соотнесите:

частица: роль при образовании связи:

1) хлорид-анион; а) донор;

2) атом алюминия в А1С1₃; б) акцептор.

82. Валентный угол Н – О – Н в молекуле воды равен 104,5⁰, дипольный момент связи О – Н 1,51 D (D – Дебай, еди­ница измерения дипольного момента; 1 D = 3,33 • 10^-30 Кл • м). Воспользовавшись теоремой косинусов, вычислите диполь­ный момент молекулы воды. Он равен:

а) 1,51 D; б) 1,85 D; в) 2,04 D; г) 3,02 D.

83. Металлическая связь имеется в веществе, название кото­рого:

а) висмут; б) бор; в) бром; г) верного ответа среди перечисленных нет.

84. Какое из веществ, формулы которых приведены, харак­теризуется внутримолекулярной водородной связью?

Изобразите структурную формулу вещества таким образом, чтобы показать внутримолекулярную водородную связь.

85. В комплементарной паре гуанин – цитозин число водо­родных связей между двумя основаниями равно:

а) одному; б) двум; в) трем; г) четырем.

86. Какая из водородных связей наиболее прочная?

а) О – Н...О; б) N – Н...N; в) S – Н...S; г) С1 – Н...С1.

87. Какая из схем перекрывания электронных орбиталей со­ответствует образованию -связи?

88. Объясните, как вы понимаете следующие характеристики ковалентной связи: направленность, насыщаемость, поля­ризуемость.

89. От чего, на ваш взгляд, зависит геометрическая форма мо­лекулы с ковалентным типом связи?

90. Опишите геометрическую форму молекул метана, амми­ака, воды и фтороводорода. Сравните валентные углы Н – Э – Н в первых трех соединениях.

91. Что называется гибридизацией атомных орбиталей?

92. Какие типы гибридизации s- и р-орбиталей второго энерге­тического уровня вы знаете?

93. Приведите примеры органических и неорганических ве­ществ, содержащих атомы углерода, кислорода, азота в со­стояниях sр³-, sр²- и sp-гибридизации.

94. Изобразите электронно-графическую формулу атома бора в основном и возбужденном состояниях. Какой тип гибриди­зации характерен для атома бора?

95. Приведите электронно-графическую формулу атома берил­лия в нормальном и возбужденном состояниях. Какой тип гибридизации характерен для атома бериллия? Какова гео­метрическая форма молекул состава ВеЭ₂?

96. Почему молекулы одного и того же состава (например, АВ₃) имеют различную геометрическую форму? В качестве иллюстрации ответа сравните формы молекул ВС1₃ и NН₃.

97. Какой тип гибридизации наблюдается у атомов углерода в различных аллотропных модификациях: алмаз, графит, карбин, фуллерен? Каким образом тип гибридизации ска­зывается на строении макромолекул и физических свойст­вах аллотропных форм?

98. Гибридизация орбиталей – это процесс, требующий за­трат энергии. Каким образом компенсируются эти энерге­тические затраты при химических процессах?

99. В процессе гибридизации атомов элементов третьего – седьмого периодов могут принимать участие d-орбитали. Существует несколько различных типов гибридизации с участием d-орбиталей: sd³, dsр², dsр³, d²sр³. Предположите возможные геометрические формы молекул с указанными типами гибридизации. Какую, на ваш взгляд, структуру имеют молекулы РС1₅, ВrF₅, SF₄, ионы Н₃О⁺, РСl₄⁺, SbF₆?

100. Укажите тип гибридизации орбиталей каждого из атомов углерода в 2-бутенале

слева направо:

а) sр³, sр², sр², sр²; в) sр², sр, sр, sр²; б) sр³, sр, sр, sр²; г) sр, sр², sр², sр³.

101. Молекула аммиака имеет строение:

а) тетраэдрическое; б) плоскостное; в) линейное; г) угловое.

102. Орбитали атома бора в трифториде ВF₃ находятся в состоя­нии гибридизации:

а) sр; б) sр²; в) sр³; г) верного ответа среди перечисленных нет.

103. Число неспаренных электронов у атома бериллия в возбуж­денном состоянии равно:

а) одному; б) двум; в) трем; г) четырем.

104. Для атомов углерода соотнесите:

аллотропная форма углерода: 1) графит; 2) алмаз; 3) карбин;

тип гибридизации орбиталей: а) sр³; б) sр²; в) sр.

105. В каком веществе величина валентного угла Н – Э – Н на­ибольшая?

а) метан; б) аммиак; в) этилен; г) вода.