Уровень 2

V2

Адиабатаның теңдеулері

1

P×Vg = const

0

T× P(g-1) = const

1

P1-g×T g = const

0

P×V(g-1) = const

0

V×T(g-1) = const

0

T×Vg = const

1

T×V(g-1) = const

0

P×T g ×V(g-1) = const

V2

Қатты байланыстағы {біратомды, екіатомды, үшатомды} идеал газ молекулаларының еркіндік дәрежелер саны

0

і =7

1

і =5

0

і =9

0

і =8

0

і =4

1

і =6

0

і = 2

1

і =3

V2

Идеал газдар {біратомды, екіатомды, үшатомды} үшін молярлық жылусиымдылықтардың қатынасы

0

Cp/Cv= 2,5

0

Cp/Cv = 1,35

1

Cp/Cv = 1,67

0

Cp/Cv = 2,53

0

Cp/Cv = 1,35

1

Cp/Cv = 1,4

0

Cp/Cv = 1,8

1

Cp/Cv = 1,37

V2

Политропаның теңдеулері

1

P×Vⁿ = const

0

T×Vⁿ = const

1

P^1-n×T ⁿ = const

0

P×V^(n-1) = const

0

T×P^(n-1) = const

1

T×V^(n-1) = const

0

V×T^(n-1) = const

0

T^(n-1) ×V^(n-1) = const

V2

Ван-дер-Ваальс газы үшін критикалық{көлем, қысым, температураның} өрнектелінуі

1

Vc =3b

0

Vc =8ab

0

Pc = а/9b

0

Tc =3a/27bR

0

Vc = 7b

1

Pc = a/27b2

0

Pc =8a/27bR

1

Tc = 8a/27bR

V2

Тасымалдау процестеріне{диффузия, тұтқырлық және жылуөткізгіштікке} арналған дұрыс формулалар

1

0

0

1

0

0

0

1

V2

Максвеллдің үлестірім функциясы {орташа арифметикалық, орташа квадраттық және ең ықтимал} молекулалар жылдамдықтарын береді

1

0

1

0

1

0

0

0

V2

Газдардың молекула-кинетикалық теориясының негізгі теңдеуінің түрлері

1

0

0

0

0

0

1

1

V2

Изобаралық процесс кезіндегі идеал газдардың {біратомды, екіатомды, үшатомды} молярлық жылусиымдылықтары

1

1

1

0

0

0

0

0

V2

Изохоралық процесс кезіндегі идеал газдардың {біратомды, екіатомды, үшатомды} молярлық жылусиымдылықтары

1

1

0

1

0

0

0

0

V2

Молекулалар жылулық қозғалысы жылдамдықтарының {модуліне, жеке компоненттеріне және векторына} арналған Максвелдің дұрыс үлестірім формулалалары

0

1

1

0

0

1

0

0

V2

Жылуөткізгіштік, диффузия және тұтқырлық процестеріне арналған заңдардың дұрыс түрлері

0

1

0

0

0

1

0

1

V2

Изобаралық, изотермдік және изохоралық процестердегі энтропия өзгерісінің дұрыс формулалары (бір моль идеал газ үшін)

0

1

1

0

0

1

0

0

V2

{Изохоралық, избаралық және адиабаталық} процестер үшін политропа көрсеткіштері

0

V = const, C = CP, n=0

1

V = const, C = CV,

0

V = const, C = 0, n=1

1

, C = 0,

0

p = const, C = CV,

1

p = const, C = CP, n =0

0

T = const, C = ±¥, n=1

0

T = const, C = 0 , n=0

V2

Термодинамиканың бірінші бастамасының {изотермдік, изохоралық және адиабаталық} процестерге қолданылуы

1

T= const:

0

V=const:

1

: V=const

0

V=const:

0

P=const:

0

TdS= - dU+pdV : V=const

1

:

0

dU= pdV - TdS: V=const

V2

Термодинамиканың бірінші бастамасының {изотермдік, изохоралық және изобаралық) процестерге тқолданылуы

1

T= const

0

V=const

1

V=const

0

V=const

1

P=const

0

TdS= - dU+pdV V=const

0

0

dU= pdV - TdS V=const

V2

Изопроцестердің дұрыс формулалары

1

T= const

1

P=const

0

V=const

0

P=const

0

T= const

1

V=const

0

0

V2

Бір моль { , , } массасы

1

32 г

0

44 кг.

1

44 г

0

22,4 г

1

18 г.

0

18 кг

0

32 кг

0

16 г

V2

Жылу машинасының пайдалы әсер коэффициентінің дұрыс формуласы

1

0

1

0

0

1

0

0

V2

Бір моль идеал газдың ішкі энергиясына арналған дұрыс формуласы

1

0

0

0

0

1

1

0

V2

Кез-келген моль үшін идеал газдың U ішкі энергиясына арналған дұрыс формула (m – газдың массасы, M - молярлық масса)

0

0

0

0

1

1

1

0

V2

Дене {ұзындығының, көлемінің және тығыздығының} қыздыру кезіндегі температураға тәуелділігі

1

0

l=l0(1+dT)

0

V=V0(1+dV)

0

0

0

1

1

V2

Қосымша қысым үщін {дөңес, ойық және сфералық}беттерге арналған Лаплас формулалары

0

0

1

1

0

0

0

1

V2

Келтірілген параметрлердегі Ван-дер-Ваальс теңдеулері

1

0

0

0

0

0

1

1

V2

Кез-келген моль үшін Дюлонг-Пти заңы

1

1

0

R

0

3R

0

6R

0

2R

1

0

V2

Жылу мөлшеріне арналған дұрыс формулалар

1

1

0

1

0

0

0

0

V2

Тасымалдау процесіне арналған { Ньютон,Фик, Фурье} заңдары

1

0

.gradu

0

0

0

0

1

1

V2

Молекулалардың жылдамдықтар бойынша күш өрісіндегі Максвелл - Больцман үлестірімінің дұрыс формуласы

1

0

0

0

0

0

1

1

V2

Өлшемдері 3´3´6 м3 бөлмедегі қалыпты жағдайдағы ауаның массасы (ауаның молярлық массасы М = 29×10-3 кг/моль)

1

69 кг

0

6,9 кг;

0

0,69 кг;

0

690 кг

0

0,069 кг

0

690 г

1

69∙103 г

1

0,69∙10-2 кг

V2

Массасы 1 кг азоттың t = 70 С температурадағы молекулалардың айналмалы қозғалысының энергиясы

1

8∙104 Дж

0

80 Дж

0

8 Дж

0

800 Дж

0

8 кДж

0

80 Н∙м

1

80∙103 Н∙м

1

80 кДж

V2

Газдардағы h тұтқырлық және l жылуөткізгіштікті өзара байланыстратын дұрыс формулалар

1

l = h× cv

1

0

l = h×r

0

h = l×r

0

h = l× cv

0

1

0

l = h×r× cv

V2

Газдардағы D диффузия коэффициенті және l жылуөткізгіштікті өзара байланыстратын дұрыс формулалар

1

l = D×r×cv

1

0

l = D×r

0

l = D× cv

0

D = l×r

0

D = l×cv

1

0

V2

Ван-дер-Ваальс газының көлемі мен температурасы осы шамалардың критикалық мәндерінен екі есе үлкен болса, газдың қысымы мен критикалық қысымның қатынасының сан мәні

1

1

0

0

0

0

1

0

V2

Джоуль-Томсон құбылысы байқалады

1

идеал газдарда құбылыс байқалмайды

1

нақты газдарда газ қызады

1

нақты газдарда газ суйды

0

нақты газдарда құбылыс байқалмайды

0

идеал газдарда байқалады

0

идеал газдарда газ қызады

0

идеал газдарда газ суйды

0

нақты газдарда байқалуы немесе байқалмауы

V2

Идеал газдың P2 V = const заңы бойынша ұлғаю кезіндегі молярлық жылусиымдылығы

1

С = Cp + R

0

С = Cp - R

0

С = Cp + 2R

0

С = Cp +4R

0

С = Cv + R

0

С = Cp + R

1

С = Cv + 2R

1

V2

Максвелл қатынастары

1

0

1

0

0

0

1

0

V2

Молекулалық-кинетикалық теорияның негізгі теориясынан алынған молекулалардың орташа квадраттық жылдамдығының формуласы (r = nm – газдың тығыздығы).

0

0

0

1

0

0

1

1

V2

Қалыпты жағдайдағы идеал газ молекулаларының жылулық қозғалысының орташа кинетикалық энергиясы (Больцман тұрақтысы k = 1,38×10-23 Дж/К)

0

62×10-21 Дж

0

3,5×10-21 Дж

0

12,4×10-21 Дж

1

5,65×10-21 Дж

0

18,6×10-21 Дж

1

5,65×10-21Н∙м

1

5,65×10-21 кг∙м2 /с2

0

5,65×1021 Дж

V2

Көлемі V , қысымы p және температурасы T ыдыстың ішіндегі газ N молекулалары

0

0

0

1

0

1

0

1

V2

Көлемі 2,1 л, 8 г оттегінің 200 кПа қысымдағы температурасы

0

302 К

1

-71 0С

0

71 0С

0

400 К

0

344 К

1

202 K

1

(-71+273) 0С

0

1200 С

V2

Температурасы t = 50 0С қаныққан су буының қысымы p = 12,3 кПа болса, су буының r тығыздығы

0

82 кг/м3

0

0,82 кг/м3

1

0,082 кг/м3

0

8,2 кг/м3

0

0,0082 кг/м3

0

82 г/л

1

8,2∙10-5 г/см3

1

0,082 г/л

V2

Суреттегі көрсетілген изопараметрлік процестердің дұрыс жауаптары

0

1 - изобара, 2 - изохора,3 - изотерма;

1

1 - изобара, 2 - изотерма, 3 - изохора;

0

1 - изохора, 2 - изотерма, 3 - изобара ;

0

1 - изохора, 2 - изобара, 3 - изотерма;

0

1 - изотерма, 2 - изобара, 3 – изохора;

1

3 - изохора, 2 - изотерма, 1 – изобара;

1

2 - изотерма, 3 – изохора, 1 – изобара;

0

3 - изотерма; 2 - изохора, 1 – изобара.

V2

Суреттегі көрсетілген изопараметрлік процестердің дұрыс жауаптары

0

1 - изотерма, 2 - изохора, 3 - изобара

0

1 - изобара, 2 - изохора, 3 - изотерма

0

1 - изотерма, 2 - изобара, 3 - изохора

0

1 - изохора, 2 - изотерма, 3 - изобара

1

1 - изобара, 2 - изотерма, 3 – изохора

1

3 – изохора, 2 - изотерма, 1 – изобара

1

2 - изотерма, 3 – изохора, 1 – изобара

0

3 – изобара, 2 - изохора, 1 – изотерма

V2

Суреттегі көрсетілген изопараметрлік процестердің дұрыс жауаптары

0

1 - изохора, 2 - изобара, 3 - изотерма

1

1 - изохора, 2 - изотерма, 3 - изобара

0

1 - изобара, 2 - изотерма, 3 - изохора

0

1 - изобара, 2 - изохора, 3 - изотерма

0

1 - изотерма, 2 - изохора, 3 – изобара

1

3 - изобара , 2 - изотерма, 1 – изохора

1

2 – изотерма, 3 - изобара, 1 – изохора

0

3 – изотерма, 1 - изохора, 2 – изобара

V2

Дұрыс жазылған формула

0

1

0

0

0

1

Жылу - процесс болғандықтан интеграл жүйенің 1-ші күйден 2 -ші күйге өтуі кезіндегі жылу мөлшері

1

Әртүрлі процестердегі жүйемен алынған және берілген жүйенің 1-ші күйден 2 -ші күйге өтуі кезіндегі жылу мөлшері

0

жылу күй функциясы, яғни .

V2

Оттегі үшін меншікті жылусиымдылықтың қатынасы

0

g = 1,33

0

g = 1,67

1

g = 1,4

1

0

g = 1,87

1

0

g = 2,01

0

V2

Бір моль идеал газ үшін изотермдік процестегі жұмыстың дұрыс формуласы

1

0

0

1

0

1

0

0

V2

Укажите правильное значение теплоемкости для изобарного процесса.

1

p = const, C = CP;

0

p = const, C = CV ;

0

p = const, C = ±¥;

0

T = const, C = 0;

0

V = const, C = CP ;

1

p = const, ;

1

р = const, ;

0

V = const, .

V2

Жылу машинасы цикл бойынша қыздырғыштан 100 Дж жылу мөлшерін алады, ал мұздатқышқа осы жылудың 75 % пайызын беретін болса, машинаның ПӘК-і h

0

h = 75 %

1

h = 25 %

0

h = 43 %

0

h = 33 %

0

h = 125 %

1

h = 0, 25

1

0

V2

Идеал газ изохора, адиабата және изотермадан тұратын цикл жасайды, ал изотермдік процесс циклдың максималь температурасында өтетін болса, газ циклдың бөлігінде жылу алады (Q > 0), ал қай бөлікте береді

0

Q12 > 0, Q23> 0, Q31<0

0

Q12 < 0, Q23> 0, Q31 =0

0

Q12 = 0, Q23> 0, Q31<0

0

Q12 = 0, Q23< 0, Q31>0

1

Q12 > 0, Q23< 0, Q31 =0

1

Q31 =0, Q12 > 0, Q23< 0

1

Q23< 0, Q12 > 0, Q31 =0

0

Q23> 0, Q12 = 0, Q31<0

V2

Идеал газ изохора, адиабата және изотермадан тұратын цикл жасайды, ал изотермдік процесс циклдың минималь температурасында өтетін болса, газ циклдың бөлігінде жылу алады (Q > 0), ал қай бөлікте береді (Q < 0)

0

Q12 < 0, Q23> 0, Q31 =0

1

Q12 > 0, Q23 = 0, Q31<0

0

Q12 < 0, Q23 = 0, Q31>0

0

Q12 > 0, Q23< 0, Q31 =0

0

Q12 = 0, Q23> 0, Q31<0

1

Q31<0,Q12 > 0, Q23 =0

1

Q23 = 0, Q12 > 0, Q31<0

0

Q23> 0, Q12 < 0, Q31 =0

V2

Изотермдік процесс үшін жылусиымдылықтың дұрыс мәні

1

T = const, C = ±¥

0

T = const, C = 0

0

T = const, C = CP

0

T = const, C = CV

0

p = const, C = ±¥

1

dT = 0,C = ±¥

1

изотерма, C = ±¥

0

dр = 0, C = 0

V2

Укажите правильную формулу для нахождения изменения энтропии при фазовых переходах (процесс обратимый, q – удельная теплота фазового перехода).

0

1

0

0

0

1

1

0

V2

Адиабаттық процесс үшін жылусиымдылықтың дұрыс мәні

0

dQ = 0, C = ±¥

1

dQ = 0, C =0

0

dQ = 0, C = CV

0

dQ = 0, C = CP

0

dT = 0, C = 0

1

адиабата, C =0

1

dS = 0, C =0

0

T = const, C = ±¥

V2

Графиктегі молекулааралық өзара әрекеттесу күштерінің дұрыс түрлері

1

1 - fрез , 2 - fотт , 3 - fпри

0

1 - fприт , 2 - fотт , 3 - fрез

0

1 - fотт , 2 - fприт , 3 - fрез

0

1 - fрез , 2 - fприт , 3 - fотт

0

1 - fотт , 2 - fрез , 3 - fприт

1

3 - fприт, 1 - fрез , 2 - fотт

1

2 - fотт, 1 - fрез , 3 - fприт

0

2 - fотт , 1 - fприт , 3 - fрез.

V2

Графиктегі молекулааралық өзара әрекеттесу потенциалының дұрыс түрлері

0

1 - jприт , 2 - jотт , 3 - jрез

0

1 - jотт , 2 - jприт , 3 - jрез

0

1 - jрез , 2 - jприт , 3 - jотт

1

1 - jрез , 2 - jотт , 3 - jприт

0

1 - jотт , 2 - jрез , 3 - jприт;

1

2 - jотт , 1 - jрез , 3 - jприт

1

3 - jприт, 1 - jрез , 2 - jотт

0

3 - jрез , 1 - jотт , 2 - jприт .

V2

Парциал диффузия D1, D2 коэффициенттерін және өзара диффузия D12. коэффициенттерін өзара байланыстыратын Майер формуласының дұрыс жазылуы

1

D12 = c1×D2 + c2×D1

0

D12 = c1×D1 + c2×D2

0

D12 = c1×D2 - c2×D1

0

D12 = c1×D1 - c2×D2

0

D12 = D1 + D2

1

D12 =(1- c2)×D2 + c2×D1

1

D12 = c1×D2 +(1- c1)×D1

0

D12 = c1×D2-(1- c1)×D1

V2

Суреттегі заттың әртүрлі күйде болуының варианттары (К – критикалық нүкте, aKd – бинодаль, bKc – критикалық изотерма)

0

1 - газ, 2 - сұйық, 3 – екі фаза

1

1 - сұйық, 2 – екі фаза, 3 - газ

0

1 - газ, 2 – екі фаза, 3 - сұйық

0

1 - сұйық, 2 - газ, 3 – екі фаза

0

1 – екі фаза, 2 – газ, 3 - сұйық

1

3 - газ 1 - сұйық, 2 – екі фаза

1

2 –екі фаза, 1 - сұйық, 3 - газ

0

3 – екі фаза, 1 – сұйық, 2 - газ

V2

Күй диаграммасында нормальдық заттың әртүрлі күйде болуының дұрыс аймақтары көрсетілген (К – критикалық нүкте, А – үштік нүкте)

1

1 - кристалл, 2 - сұйық, 3 - газ

0

1 - кристалл, 2 - газ, 3 – сұйық

0

1 - газ, 2 - сұйық, 3 - кристалл

0

1 - газ, 2 - кристалл, 3 - сұйық

0

1 - сұйық, 2 - кристалл, 3 – газ

1

3 – газ, 1 - кристалл, 2 - жидкость;

0

3 – кристалл, 1 - газ, 2 - жидкость;

1

2 - жидкость, 1 - кристалл, 3 – газ.

V2

Күй диаграммасында аномальдық заттың әртүрлі күйде болуының дұрыс аймақтары көрсетілген (К – критикалық нүкте, А – үштік нүкте)

0

1 - кристалл, 2 - газ, 3 - сұйық

0

1 - сұйық , 2 - газ, 3 - кристалл

0

1 - сұйық, 2 - кристалл, 3 - газ

1

1 - кристалл, 2 - сұйық, 3 - газ

0

1 - газ, 2 - сұйық , 3 – кристалл

1

3 – газ, 1 - кристалл, 2 – сұйық

0

3 – кристалл, 1 - сұйық , 2 - газ

1

2 - сұйық, 1 - кристалл, 3 – газ

V2

Гелийдің күй диаграммасындағы гелийдің әртүрлі күйлері дұрыс көрсетілген

1

1 - қатты Не, 2 - Не-2, 3 - Не-1, 4 - газ

0

1 - қатты Не, 2 - Не-1, 3 - Не-2, 4 - газ

0

1 - газ, 2 - Не-2, 3 - Не-1, 4 - қатты гелий

0

1 - Не-1, 2 - Не2, 3 - газ, 4 - қатты гелий

0

1 - қатты Не, 2 - газ, 3 - Не-1, 4 - Не -2

1

3 - Не-1, 4 – газ, 1 - твердый Не, 2 - Не-2

0

2 - Не-2, 1 - газ, 3 - Не-1, 4 - қатты гелий

1

2 - Не-2, 1 - қатты Не, 3 - Не-1, 4 – газ

V2

Идеал газ үшін молярлық көлемді анықтайтын дұрыс формула

0

0

1

0

0

1

1

0

V2

Әртүрлі изопроцестер жылусиымдылықтың дұрыс мәні

0

Изохора, С = ± ¥

0

изобара, С = CV

0

изотерма, С = CP

0

адиабата, С = ± ¥

1

адиабата, С = 0

1

изохора, С = CV

1

изотерма, С = ± ¥

0

изотерма, С = 0

V2

Политроптық процестердегі{изохоралық, избаралық және адиабаталық} процестерге арналған жұмыстың формуласы

0

T= const: A = 0

1

P=const:

0

P= const:

0

:

1

V=const: A = 0

0

T=const: A = 0

1

0

V2

{Изохоралық, избаралық және изотермдік} процестер үшін жылусиымдылықтың дұрыс мәндері

0

V = const, C = CP

1

V = const, C = CV

0

V = const, C = 0

0

V = const, C = ±¥

0

p = const, C = CV

1

p = const, C = CP

0

, C = 0

1

T = const, C = ¥

V2

Қатты байланыстағы {біратомды, екіатомды, үшатомды} идеал газ молекулаларының ішкі энергиясының дұрыс формулалары

1

0

1

0

0

1

0

0

V2

{Изохоралық, избаралық және адиабаталық} процестер үшін жылусиымдылықтың дұрыс мәндері

0

V = const, C = CP

1

V = const, C = CV

0

V = const, C = 0

0

V = const, C = ±¥

0

p = const, C = CV

1

p = const, C = CP

1

, C = 0

0

T = const, C = ¥

V2

{Фик, Фурье, Ньютон} заңдарының математикалық жазылуы

1

0

0

0

0

1

0

1

V2

Тұрақты қысымдағы {гелий, азот және көмірқышқыл газдарының} молярлық жылусиымдылықтары

0

120 кДж/( моль × К)

1

20,77 Дж/(моль × К)

0

1,2 кДж/( моль ×К)

1

29,05 Дж/(моль × К)

0

21 Дж/(моль ×К)

1

33,24 Дж/(моль ×К)

0

21 Дж(кмоль ×К)

0

25 Дж/(кмоль ×К)

V2

Диффузия D және тұтқырлық h коэффициенттерінің өзара байланыстыратын дұрыс формулалар

1

h = D×r

0

D = h×r

1

0

h = D× cv

0

1

0

D×h = r

0

h = D×r× cv

V2

Газдардағы тұтқырлық h және жылу сиымдылық l коэффициенттерінің өзара байланыстыратын дұрыс формулалар

1

l = h×r

0

h = l×r

1

l = h×cv

0

h = l×cv

0

l = h×r×cv

1

0

0

V2

Кез-келген моль үшін Дюлонг-Пти заңы

1

1

0

R

0

3R

0

6R

0

2R

1

0

V2

Жылу мөлшеріне арналған дұрыс формулалар

1

1

0

1

0

0

0

0

V2

Идеал газды қыздыру кезінде қысымның температураға тәуелділік графигі алынған болса, газдың алатын көлемі (газдың массасы тұрақты)

0

артады

0

кемиді

1

өзгермейді

0

газдың массасын білу қажет

0

әртүрлі газдар үшін жауаптар әртүрлі

1

тұрақты

1

0

артуы және кемуі мүмкін

V2

Идеал газдың күйі график бойынша өзгереді, ал 1-ші күйде газдың температурасы Т0 болса, 3-ші күйдегі газдың температурасы

0

Т0

0

2Т0

0

3Т0

1

4Т0

0

5Т0

0

Т3=0,5 Т0

1

Т3=4Т0

1

Т0=0,25 Т3

V2

Дұрыс жазылған формула

0

0

0

1

0

1

жұмыс - процестің функциясы, яғни жүйенің бір күйден екінші күйге өтуі

1

0

жұмыс – күй функциясы, яғни

V2

Адиабаталық процесс үшін жылусиымдылықтың дұрыс мәні

0

dQ = 0, C = ±¥

1

dQ = 0, C =0

0

dQ = 0, C = CV

0

dQ = 0, C = CP

0

dT = 0, C = 0

1

адиабата, C =0

1

dS = 0, C =0

0

T = const, C = ±¥

V2

Молекулалардың еркін жүру жолына < l > арналған дұрыс формула

0

0

0

0

1

0

1

1

V2

Газдардың диффузия коэффициенті D үшін жазылған дұрыс формула

0

0

0

1

0

1

1

0

V2

Газдардың тұтқырлығы үшін жазылған дұрыс формула

0

1

0

0

0

1

1

0

V2

Газдардың жылуөткізгіштігі үшін жазылған дұрыс формула

0

0

1

0

0

1

0

1

V2

Газдардың диффузия коэффициентінің D температураға T тәуелділігініңдұрыс формуласы қысым p = const

0

D ~

0

D ~ T

0

D температураға тәуелді емес Т

1

D ~

0

D ~

1

D ~

1

D ~

0

D ~ T2

V2

Газдардың диффузия коэффициентінің D температураға P тәуелділігінің ұрыс формуласы T = const

0

D~ p

0

D~

1

D~

0

D~

0

D қысымға тәуелді емес p

1

1

D ~p-1

0

V2

Газдардың коэффициентінің D температураға T тәуелділігініңдұрыс формуласы қысым p = const Укажите правильную зависимость вязкости h и теплопроводности l газов от температуры T при p = const.

0

h~T,l~T

1

h~ ,l~

0

h не зависит от T, l не зависит отT

0

h~ ,l~

0

h~ ,l~

1

h~ T0,5, l~T0,5

1

h~ , l~

0

h~ T1,5, l~T1,5

V2

Бір моль Ван-дер-Ваальс газы үшін дұрыс формуланың түрлері

0

0

0

0

1

0

1

1

V2

Максвелл қатынастары

1

0

1

0

0

0

1

0

V2

Политроптық процестердегі{изохоралық, избаралық және адиабаталық} процестерге арналған жұмыстың формуласы

0

T= const: A = 0

1

P=const:

0

P= const:

0

:

1

V=const: A = 0

0

T=const: A = 0

1

0

V2

{Изохоралық, избаралық және изотермдік} процестер үшін жылусиымдылықтың дұрыс мәндері

0

V = const, C = CP

1

V = const, C = CV

0

V = const, C = 0

0

V = const, C = ±¥

0

p = const, C = CV

1

p = const, C = CP

0

, C = 0

1

T = const, C = ¥

V2

Қатты байланыстағы {біратомды, екіатомды, үшатомды} идеал газ молекулаларының ішкі энергиясының дұрыс формулалары

1

0

1

0

0

1

0

0

V2

{Изохоралық, избаралық және адиабаталық} процестер үшін жылусиымдылықтың дұрыс мәндері

0

V = const, C = CP

1

V = const, C = CV

0

V = const, C = 0

0

V = const, C = ±¥

0

p = const, C = CV

1

p = const, C = CP

1

, C = 0

0

T = const, C = ¥

V2

{Фик, Фурье, Ньютон} заңдарының математикалық жазылуы

1

0

0

0

0

1

0

1

V2

Тұрақты қысымдағы {гелий, азот және көмірқышқыл газдарының} молярлық жылусиымдылықтары

0

120 кДж/( моль × К)

1

20,77 Дж/(моль × К)

0

1,2 кДж/( моль ×К)

1

29,05 Дж/(моль × К)

0

21 Дж/(моль ×К)

1

33,24 Дж/(моль ×К)

0

21 Дж(кмоль ×К)

0

25 Дж/(кмоль ×К)

V2

Диффузия D және тұтқырлық h коэффициенттерінің өзара байланыстыратын дұрыс формулалар

1

h = D×r

0

D = h×r

1

0

h = D× cv

0

1

0

D×h = r

0

h = D×r× cv

V2

Газдардағы тұтқырлық h және жылу сиымдылық l коэффициенттерінің өзара байланыстыратын дұрыс формулалар

0

l = h×r

0

h = l×r

1

l = h×cv

0

h = l×cv

0

l = h×r×cv

1

0

1

;

V2

Бір моль идеал газ үшін {изотермдік, изобаралық және изохоралық} процестерге арналған энтропия өзгерісінің дұрыс формулалары

0

0

0

1

0

1

0

1

V2

Сиретілген газдардағы тепе-теңдік жағдайындағы дұрыс формулалар (Кнудсен формуласы)

0

p1T1 = p2T2

0

0

1

0

1

0

1

V2

Бір моль идеал газдың температурасы {изобаралық изохоралық және адиабаталық}процестерде е = 2,7 есе артқандағы энтропияның өзгерісі

1

0

1

0

0

1

0

0

V2

Бір моль идеал газдың температурасы {изобаралық изохоралық және изотермдік}процестерде е = 2,7 есе артқандағы энтропияның өзгерісі

0

0

1

0

0

1

1

0

V2

Бастапқы температурасы 300 К, 20 г сутегі (H 2) изобаралық жағадайда көлемін екі есе ұлғаю кезіндегі: газдың ұлғаю жұмысын, ішкі энергиясының өзгерісі және газға берілген жылу мөлшері

0

20,233 кДж

1

24,932 кДж

0

60,361 кДж

1

62,325 кДж

0

21,334 кДж

1

87,255 кДж

0

80,255 кДж

0

82,332 кДж

V2

4 моль көмір қышқыл газы (CO2) тұрақты қысымда 100 К температураға дейін қыздырылған. Осы газдың ұлғаю жұмысын, ішкі энергиясының өзгерісін және газға берілген жылу мөлшерін табыңыз?

1

3,324 кДж

0

4,932 кДж

1

9,972 кДж

0

6,325 кДж

0

11,334 кДж

1

13,296 кДж

0

15,255 кДж

0

12,332 кДж

V2

Бір моль Ван-дер-Ваальс газының ішкі энергиясына арналған дұрыс формула

1

U(V,T)=CvT - a/V

0

U(V,T)=CvT + a/V

1

0

U(V,T)=CvT – aV

0

U(V)=CvT + a/V

1

0

U(V,T)=CvT – aV

0

U(V,T)=CvT + a/V3

V2

Сенімді оқиғаның ықтималдылығы

0

P(A) = 0

0

P(A) < 0

1

P(A) = 1

0

P(A) < 1

0

P(A) > 1

1

P(A) =100%

1

сенімді оқиғаның ықтималдылығы бірге тең 1

0

сенімді оқиғаның ықтималдылығы 1 бірден үлкен

V2

Изохоралық процестегі энтропияның өзгерісін сипаттайтын дұрыс өрнектер (бір моль идеал газ үшін)

0

0

0

1

0

1

1

0

.

V2

Идеал газдың тығыздығына r арналған дұрыс формуласы (М- газдың молярлық массасы)

0

0

0

1

0

1

1

0

V2

Өлшемсіз жылдамдық арқылы жазылған, жылдамдықтың модуліне арналған Максвеллдің үлестірім заңының дұрыс формуласы

1

0

0

0

0

1

1

0

V2

Барометрлік формуланың дұрыс өрнегі (m – ауа молекуласының массасы, M – ауаның молярлық массасы)

0

1

0

0

0

1

1

0

V2

Газдардағы {изотермдік, изохоралық және изобаралық} процестерге арналып жазылған термодинамиканың бірінші заңы

1

dQ = = ln

0

dQ = = ln

1

dQ = dU =

0

dQ = dU =

0

dQ = dU = dT

1

dQ =

0

dQ = =

0

dQ = dU =

V2

Газдардағы {изотермдік, изохоралық және адиабаталық} процестерге арналып жазылған термодинамиканың бірінші заңы

1

dQ = = ln

0

dQ = =

0

dQ = = ln

1

dQ = dU =

0

dQ = dU = dT

1

= - dU = dT

0

dQ = dU =

0

dQ = dU =

V2

Больцман үлестіріміне арналған дұрыс формула (Еп – сыртқы күш өрісіндегі бір молекуланың потенциальдық энергиясы)

0

0

0

1

0

1

1

0

V2

Изохоралық процестегі энтропияның өзгерісі (бір моль идеал газ үшін)

0

0

0

1

0

1

1

0

.\

V2

Бір моль идеал газдың адиабаталық процестегі жасайтын жұмысына арналып жазылған дұрыс формуласы

0

1

0

1

0

1

0

0

V2

Политроптық процестің көрсеткіш дәрежесінің n дұрыс өрнегі

0

1

0

1

0

1

0

0

V2

Политроптық процестің С жылусиымдылығына арналған дұрыс формула

1

0

1

0

0

1

0

0

V2

Парциал диффузия D1, D2 коэффициенттерін D12 өзара диффузия коэффициентімен байланыстратын Майер формуласы

1

D12 = c1×D2 + c2×D1

0

D12 = c1×D1 + c2×D2

0

D12 = c1×D2 - c2×D1

0

D12 = c1×D1 - c2×D2

0

D12 = D1 + D2

1

D12 =(1- c2)×D2 + c2×D1

1

D12 = c1×D2 +(1- c1)×D1

0

D12 = c1×D2 -(1- c1)×D1

V2

Газдардағы D - диффузия коэффициентінің дұрыс формуласы

0

0

0

1

0

1

1

0

V2

Изобаралық процесс үшін дұрыс көрсетілген n политропа көрсеткішінің мәні

1

p = const, n = 0

0

p = const, n = ±¥

1

dp = 0, n = 0

0

p = const, n = g

0

T = const, n = 0

0

V = const, n = 0

1

изобара, n = 0

0

dТ = 0, n = 0

V2

Фазалық ауысымдардағы энтропияның өзгерісін анықтайтын дұрыс формула (процесс қайтымды, q – фазалық ауысымның меншікті жылуы)

0

1

0

0

0

1

1

0

V2

Изобаралық процеске арналған жылусиымдылықтың дұрыс мәні

1

p = const, C = CP

0

p = const, C = CV

0

p = const, C = ±¥

0

T = const, C = 0

0

V = const, C = CP

1

p = const,

1

р = const,

0

V = const,

V2

Идеал газдың заңы бойынша ұлғаю кезіндегі молярлық жылусиымдылығы

0

С = CP - R

1

C = CP + R

0

C = CV + R

0

C = CV - R

1

C = CV +2R

1

0

C = CV + 4R

0

C = CP +2R

V2

Екі атомды газдың меншікті жылусиымдылығы сp = 14,7 kДж/(кг×К)

0

4×10-3 кг/моль

0

8×10-3 кг/моль

1

2×10-3 кг/моль

0

14×10-3 кг/моль

0

12×10-3 кг/моль

1

2×г/моль

1

0,002 кг/моль

0

6×10-3 кг/моль

V2

Тұрақты қысымда өтетін бірінші текті фазалық ауысымдағы СP жылу сиымдылық

1

0

CP = R

0

CP = 3R

0

CP = 0

0

CP = 4R

1

0

CP = R

1

dT=0

V2

Изохоралық процестегі энтропия өзгерісіне арналған дұрыс формулалар (бір моль идеал газға арналған)

0

0

0

1

0

1

1

0

V2

Изобаралық процестегі энтропия өзгерісіне арналған дұрыс формулалар (бір моль идеал газға арналған)

0

0

0

0

1

0

1

1

V2

Изотермдік процестегі энтропия өзгерісіне арналған дұрыс формулалар (бір моль идеал газға арналған)

0

0

1

0

0

1

1

0

V2

Адиабаталық процестегі энтропия өзгерісіне арналған дұрыс формулалар (бір моль идеал газға арналған)

0

0

1

0

0

1

0

1

энтропия - қайтымды адиабаталық процесте өзгеріссіз қалатын күй функциясы

V2

Адиабатада (суретті қараңыз) жүйенің 1-ші күйден 2-ші күйге өту процесі кескінделген, осы суретте температураның өзгерісі, ішкі энергия, жылу берілген немесе алынған және жұмыстың таңбасы дұрыс берілген

0

dT > 0, dU > 0, dQ >.0, dA > 0;

0

dT < 0, dU < 0, dQ.< 0, dA > 0;

1

dT < 0, dU < 0, dQ.= 0, dA > 0;

0

dT = 0, dU = 0, dQ.> 0, dA > 0;

0

dT < 0, dU < 0, dQ.= 0, dA < 0;

1

dU < 0, dT < 0, dQ.= 0, dA > 0;

1

dA > 0, dT < 0, dU < 0, dQ.= 0;

0

dU > 0, dT > 0, dQ >.0, dA > 0.

V2

Газдардағы G физикалық қасиеттің жалпы тасымалдау теңдеуіндегі дұрыс формуласы

0

d(NG)= n< >(G1 - G2)×dS×dt

0

d(NG) = n(< 1> G1-< 2>G2)×dS×dt

0

d(NG)= < >(n1G1 - n2G2)×dS×dt

1

d(NG)= (n1< 1>G1 - n2< 2>G2)×dS×dt

0

d(NG)= G(n1< 1>-n2< 2>)dS×dt

1

1

0

223.8.

V2

Молекулалардың < l > орташа еркін жүру жолына арналған дұрыс формула ( - молекулалардың орташа жылдамдығы, < f >- молекулалардың 1 с уақыттағы орташа соқтығысу саны)

0

< l > =

0

< l > =

0

< l > =

0

< l > =

1

< l > =

0

1

1

V2

Молекулалардың < l > орташа еркін жүру жолына арналған дұрыс формула

0

0

0

0

1

0

1

1

V2

Газдардың диффузия коэффициентіне D арналған дұрыс формулалар

0

0

0

1

0

1

1

0

V2

Газдардың h тұтқырлығына арналған дұрыс формулалар

0

1

0

0

0

1

1

0

V2

Газдардың l жылуөткізгіштігіне арналған дұрыс формула

0

0

1

0

0

1

0

1

V2

Қысым тұрақты p = const болған кездегі диффузия D коэффициентінің температураға T тәуелділігінің дұрыс формуласы

0

D ~

0

D ~ T

0

D не зависит от Т

1

D ~

0

D ~

1

D ~

1

D ~

0

D ~ T2

V2

Температура тұрақты T = const болған кездегі диффузия D коэффициентінің қысымға р тәуелділігінің дұрыс формуласы

0

D~ p

0

D~

1

D~

0

D~

0

D қысымға тәуелді емес

1

1

D ~ p-1

0

V2

Қысым тұрақты p = const болған кездегі h тұтқырлық коэффициентінің және l жылуөткішгіштік коэффициентінің температураға T тәуелділігінің дұрыс формуласы

0

h~T,l~T

1

h~ ,l~ ;

0

h және l температураға тәуелді емес

0

h~ ,l~

0

h~ ,l~

1

h ~ T0,5, l ~ T0,5

1

h ~ , l ~

0

h ~ T1,5, l ~ T1,5

V2

Температура тұрақты T = const болған кездегі h тұтқырлық коэффициентінің және l жылуөткішгіштік коэффициентінің қысымға р тәуелділігінің дұрыс формуласы

1

h және l қысымға тәуелді емес

0

h~ p, l~ p

0

h~ , l~

0

h~ , l~

0

h~ , l~

1

h және l қысым р өзгергенде өзгермейді

1

h және l қысым р өзгергенде тұрақты

0

h және l қысымға сызықты тәуелді

V2

Нақты газдарға арналған вириальдық теңдеудің дұрыс түрі

1

0

0

0

0

1

0

1

V2

Молекулалардың жылулық қозғалысының жылдамдық модуліне арналған Максвелдің үлестірім заңының дұрыс формуласы

0

0

0

0

1

0

1

1

V2

Жылдамдық векторына арналған Максвелл үлестірім заңының дұрыс формуласы

0

1

0

0

0

1

1

0

V2

Изопроцестер теңдеуіндегі политропа көрсеткішнінің дұрыс көрсетілген мәні

0

Изохора, V = const, n = 0

0

изобара, p = const, n = ±¥

1

адиабата, = const, n = g

1

изохора, V = const, n = ±¥

0

изохора, pV = const, n = 1

1

изобара, p = const, n = 0

0

изотерма, = const, n = g

0

изотерма, = const, n = 0

V2

Леннард-Джонс потенциалының дұрыс формуласы

0

0