1. Ch3cooh

2. HNO₂

3. HCOOH

4. HCI

5. H₂CO₃

4. Ерітіндінің иондық күшін ескермегенде тотыққан және тотықсызданған түрлердің концентрациясының тотығу-тотықсыздану потенциалының тәуелділігі Нернст теңдеуімен өрнектелінеді

1. Е = Е⁰ + nF/RT  ln C_(тот) C_{(тот-сыз)}

2. Е = Е⁰ +0,059/n  lg C_(тот) / C_{(тот-сыз)}

3. Е = Е⁰ + RT/nF  ln C_(тот) /C_{(тот-сыз)}

4. Е = Е⁰ + RT/nF  ln C_{(тот-сыз)} /C_(тот)

е) Е = Е⁰ + RT/F  ln C_(тот) /C_{(тот-сыз)}

4. ТТР-на қатысатын қосылыстардың эквивалент санын немен анықтайды:

1. қабылданған және берген электрондар санымен

2. протондар санымен

3. иондар зарядымен

4. иондардың зарядтарының көбейтіндісімен

5. ядроның зарядымен

4. Калий перманганатының ерітіндісін стандарттау үшін қандай заттың ерітіндісі қолданады?

1. Тұз қышқылы

2. Калий гидроксиді

3. Күкірт қышқылы

4. Қымыздық қышқылы

5. Натрий гидроксиді

4. Калий перманганатының тотықтырғыштық қабілеті қандай ортада жоғары болады?

1. Сілтілік ортада

2. Күшті қышқыл ортада

3. Бейтарап ортада

4. Әлсіз қышықыл ортада

5. Әлсіз сілтілік ортада

4. Перманганатометрияда титрлеудің соңын қалай анықтайды?

1. индикаторлардың бояуларының өзгеруі бойынша

2. (IV) марганец оксидінің қоңыр тұнбасының пайда болуы бойынша

3. калий перманганатының әлсіз қызыл бояуының пайда болуы бойынша

4. калий манганатының жасыл бояуының пайда болуы бойынша

5. ерітіндінің қызыл бояуы жоғалғанша

4. Перманганатометриялық титрлеуде титрлеудің соңғы нүктесін кандай индикатормен анықтайды?

1. металл индикатор (қара эриохром) арқылы

2. титрлеуді индикаторсыз жолмен жүргізеді

3. арнайы индикатор арқылы

4. фенолфталеин индикаторы арқылы

5. лакмус индикаторы арқылы

4. Иодометриялық титрлеу әдісінің әмбебаптылығы неде?

1. тотықтырғышты да, тотықсыздандырғышты да анықтауға болады

2. кез-келген тотықтырғышты анықтауға болады

3. белгілі ортаны туғызуға қажет етпейді

4. арнайы индикаторды (крахмал) қолданады

5. кез-келген тотықсыздандырғышты анықтауға болады

4. Натрий тиосульфатын стандарттауға қолданатын заттың ерітіндісі:

1. калий бихроматымен

2. натрий оксолатымен

3. калий перманганатымен

4. қымыздық қышқылымен

5. натрий тетраборатымен

4. Иодометриялық титрлеуді қандай жағдайда жүргізеді

1. рН7 қалыпты температурада

2. рН 7 салқын температурада

3. рН 7 қыздырғанда

4. рН = 7 қалыпты температурада

5. кез келген жағдайда

4. Иодометрлік титрлеумен тотықтырғыштарды анықтағанда эквиваленттік нүктесін қалай бекітеді?

1. бекіту мүмкін емес

2. крахмалдың көк бояуы бойынша

3. йодтың сары бояуы жоғалуы бойынша

4. титрлеу соңында қосылатын крахмалдың иодпен жойылатын көк бояуы бойынша

5. ақ түсті мыс иодиді тұнбасының түзілуі бойынша

4. Иодометриялық талдауда эквиваленттік нуктені анықтауда қандай индикатор қолданылады:

1. фенолфталейн

2. метилді қызыл

3. лакмус

4. қара эрихром

5. крахмал

4. Трилон Б немесе комплексон-III дегеніміз қандай зат:

1. этилендиаминтетра сірке қышқылының натрий тұзы

2. этилендиаминтетра сірке қышқылының динатрий тұзы

3. этилендиаминтетра сірке қышқылының тринатрий тұзы

4. этилендиаминтетра сірке қышқылының тетранатрий тұзы

5. аминсірке қышқылы

4. Металл индикаторды көрсетіңіз:

1. метилді қызғылт сары

2. крахмал

3. дифениламин

4. қара-эрихром

5. лакмус

4. Комплексонометриялық әдіспен қандай иондарды анықтайды?

1. галогенид аниондарын

2. кез-келген аниондарды

3. сілтілік металл катиондарын

4. жер-сілтілік және ауыспалы металлдардың катиондарын

5. тотықтырғыштар мен тотықсыздандырғыштарды

4. Комплексонометрияда титрант ретінде қандай ерітінді қолданылады?

1. Анықталынатын компонентпен тұрақты комплексті қосылыс түзе алатын зат

2. Сілтінің стандартты ерітіндісі

3. Қышықылдың стандартты ерітіндісі

4. Трилон-Б тұзының стандартты ерітіндісі

5. K₄[Fe(CN)₆] тұзының стандартты ерітіндісі

4. Заттың молярлық массасы қандай бірлікпен өлшенеді?

1. кг

2. г

3. моль/л

4. моль/мл

5. г/моль

4. Еріген заттың массалық үлесі дегеніміз не?

1. 1000 г ерігіндегі еріген заттың массасы

2. 500 г ерігіндегі еріген заттың массасы

3. 100 г ерігіндегі еріген заттың массасы

4. 10 г ерігіндегі еріген заттың массасы1

5. г ерігіндегі еріген заттың массасы

4. Ортофосфор қышқылының грамм эквиваленті қаншаға тең?

1. 98 г

2. 49 г

3. 32,6 г

4. 9,8 г

5. 4,9 г

4. Молярлық эквиваленттік концентрация нені көрсетеді?

1. 1 л ерітіндідегі еріген заттың моль санын

2. 1 л ерітіндідегі еріген заттың эквивалент моль санын

3. 1000 мл ерітіндідегі еріген заттың моль санын

4. 100 мл ерітіндідегі еріген заттың моль санын

5. 1 мл ерітіндідегі еріген заттың моль санын

4. Анықтайтын зат бойынша титр дегеніміз не?

1. 1 мл жұмысшы ерітіндісіндегі эквивалентті заттың грамм саны

2. 10 мл жұмысшы ерітіндісіндегі эквивалентті заттың грамм саны

3. 100 мл жұмысшы ерітіндідегі эквивалентті заттың грамм саны

4. 100 мл ерітіндідегі заттың моль санын

5. 500 мл жұмысшы ерітіндідегі эквивалентті заттың грамм саны

4. 0,2 л судағы 13,25 г натрий карбонаты ерітіндісінің титрі неге тең?

1. 0,6625 г/мл

2. 6,625 грамм

3. 0,06625 г/мл

4. 66,25 г/мл

5. 0,0331 г/мл

4. Ионалмасу хроматографиясында қатты адсорбенттер ретінде не қолданады?

1. сұйық заттар

2. ионалмасу шайырлар немесе иониттерді

3. газдарды

4. аморфты заттарды

5. тұздарды

4. Адсорбциялық хроматографияда қандай фаза қолданылады:

1. қатты немесе газ

2. сұйық немесе газ

3. газ немесе газ

4. қатты немесе сұйық

5. қатты немесе аморфты

4. 1,5 л ерітіндіде 36 г CuSO₄ бар. Осы ерітіндініѕ нормальдік концентрациясы (моль/л):

1. 0,6

2. 0,15

3. 0,30

4. 1,50

5. 3,00

4. 500 мл ерітіндіде 4 г NaOH болса, ерітіндініѕ молярлыќ концентрациясы (моль/л):

1. 0,80

2. 0,20

3. 2,10

4. 12,50

5. 1,25

4. 400 мл ерітіндіде 20 г барий хлориді болса, оныѕ молярлыќ концентрациясы (моль/л):

1. 0,1

2. 0,15

3. 0,4

4. 0,24

5. 0,0012

4. 50 г негізді 400 г суда еріткенде, оныѕ проценттік концентрациясы

1. 14,8

2. 15,6

3. 67,8

4. 25,6

5. 11,1

4. 2 г BaCl₂ 200 мл ерітіндіде еріген болса, ерітіндініѕ молярлыќ концентрациясы теѕ, (моль/л):

1. 0,048

2. 0,05

3. 0,2

4. 0,03

5. 0,06

4. 200 мл 0,05 молярлы ерітінді дайындау їшін барий хлоридініѕ BaCl₂ ќажетті мґлшері (г):

1. 3

2. 2

3. 4

4. 5

5. 6

4. 400 мл ерітіндіде 20 г натрий хлориді болса, оның молярлық концентрациясы тең?

1. 0,85

2. 0,24

3. 0,47

4. 0,024

5. 0,0012

4. Құрамында 36г бар 1,5л ерітіндінің нормальды концентрациясы тең?

1. 0,30 н

2. 0,15 н

3. 0,6 н

4. 1,50 н

5. 3,00 н

4. 500 мл ерітіндіде 4г NaOH бар. Ерітіндінің молярлық концентрациясы тең (моль/л)?

1. 0,20

2. 0,80

3. 2,10

4. 12,50

5. 1,25

4. 50г негізді 400г суда еріткенде, оның проценттік концентрациясы тең?

1. 11,1

2. 15,6

3. 67,8

4. 25,6

5. 14,8

4. 2 г 200 мл ерітіндіде еріген болса, ерітіндінің молярлық концентрациясы тең, (моль/л)?

1. 0,048

2. 0,05

3. 0,2

4. 0,03

5. 0,06

4. Берілген реагенттердіѕ ќайсысы ІІ аналитикалыќ топтыѕ катиондарына топтыќ реагент болып табылады?

1. HNO₃

2. H₂SO₄

3. HCl

4. NH₄OH

5. NaOH

4. Анықтаудың абсолюті қателігі дегеніміз не:

1. Ақиқат мәні мен алынған нәтиже арасындағы айырмашылық

2. Ақиқат мәні мен күткен нәтижесе арасындағы айырмашылық

3. Ақиқат мәні мен салыстырмалы қателік арасындағы айырмашылық

4. Ақиқат мәні мен абсолюті қателік арасындағы айырмашылық

5. Абсолюті және салыстырмалы қателіктер арасындағы айырмашылық

4. Дисперсия дегеніміз:

1. Абсолюті ауытқу квадраты

2. Салыстырмалы ауытқу квадраты

3. Орта арифметикалық ауытқу квадраты

4. Стандартты ауытқу квадраты

5. Абсолюті және салыстырмалы ауытқу квадраты

4. Жүйелік қателік дегеніміз не?

1. Әртүрлі жағдаймен пайда болған теріс таңбалы қателік

2. Әртүрлі жағдаймен пайда болған оң таңбалы қателік

3. Әртүрлі жағдаймен пайда болған оң және теріс таңбалы қателік

4. Белгілі жағдайлармен пайда болған әртүрлі таңбалы қателік

5. Белгілі жағдайлармен пайда болған таңбалары бірдей қателік

4. Кездейсоқ қателік дегеніміз не?

1. Қателігінің мәніне қарай анықтау

2. Қателігінің таңбасына қарай анықтау

3. Қателігінің мәнімен анықталмаған

4. Қателігінің таңбасымен анықталмаған

5. Қателігінің мәні мен таңбасы анықталмаған

4. Жүйелік қателігі дегеніміз не?

1. Қайта өлшегенде өсетін қателік

2. Қайта өлшегенде кемитін қателік

3. Қайта өлшегенде қайталанатын қателік

4. Қайта өлшегенде таңбасы тұрақты болатын қателік

5. Қайта өлшегенде қайталанбайтын қателік

4. Өлшеу қателігі дегеніміз не?

1. рұқсат етілген мәннен өлшеу нәтижесінің мәнінің ауытқуы

2. шығатын мәннен өлшеу нәтижесінің мәнінің ауытқуы

3. ақиқат мәннен өлшеу нәтижесінің мәнінің ауытқуы

4. салыстырмалы мәннен өлшеу нәтижесінің мәнінің ауытқуы

5. өлшенген мәннен өлшеу нәтижесінің мәнінің ауытқуы

:

4. Аналитикалық химияда өлшеудің дәлдігі немен анықталады?

1. Қолданатын таразының түрінен

2. Қолданатын таразының сезімталдығынан

3. Қолданған гирден

4. Таразының дұрыс тұрғандығынан

5. Таразының қанша уақыт қолданғандығынан

4. Тұндырып титрлеу әдісі қалай жіктеледі:

1. аргентометрия, пермангантометрия, роданидометрия

2. аргентометрия, роданидометрия, иодометрия

3. роданидометрия, иодометрия, хроматометрия

4. аргентометрия, роданидометрия, меркурометрия

5. аргентометрия, меркурометрия, алкалиметрия

4. Аргентометрияда қолданылатын жұмысшы ерітінді

1. аммоний роданиді

2. трилон Б

3. калий перманганаты

4. күміс нитраты

5. күміс хлориді

4. Роданидометрияда жұмысшы ерітінді қайсы

1. аммоний роданиді

2. күміс роданиді

3. күміс хлориді

4. аммоний цианиді

5. калий хлориді

4. Меркурометрияда қолданылатын жұмысшы (титрант) ерітінді:

1. күміс нитраты

2. аммоний нитраты

3. сынап нитраты

4. қорғасын нитраты

5. аммоний роданиді

4. Қышқыл-негіздік индикаторларды көрсетініздер

1. метилоранж, метилқызыл, қара хромоген, лакмус

2. метилоранж, крахмал, қара хромоген, лакмус

3. метилоранж, метилқызыл, лакмус, фенофталеин

4. фенофталеин, метилоранж, крахмал, лакмус,

5. фенофталеин, лакмус, мурексид, метилқызыл

4. Сапалық талдауда жүйелік әдісте катиондарды қанша топқа жіктейді:

1. 5

2. 4

3. 3

4. 6

5. 2

4. Иодиметриялық талдау әдісінде қолданылатын титрант