12. Химические свойства нерастворимых в воде оснований

1. Нейтрализация кислотами:

Zn(OH)₂ + H₂SO₄  ZnSO₄ + 2H₂O

Zn(OH)₂ + 2H⁺  Zn²⁺ + 2H₂O

2. Разложение при нагревании:

Cu(OH)₂  CuO + H₂O

3. Растворение амфотерных гидроксидов в щелочах:

Al(OH)₃ + NaOH  NaAl(OH)₄

Al(OH)₃ + OH^-  Al(OH)₄^-

4. Взаимодействие с SO₃ (если берется суспензия гидроксида):

2Al(OH)₃ + 3SO₃  Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O

2Al(OH)₃ + 3SO₃  2Al³⁺ + 3SO₄^2- + 3H₂O

13. Химические свойства основных оксидов

1. Взаимодействие с водой (если при этом образуется щелочь):

BaO + H₂O  Ba(OH)₂

FeO + H₂O 

2. Взаимодействие с растворами кислот:

CaO + 2HCl  CaCl₂ + H₂O

CaO + 2H⁺  Ca²⁺ + H₂O

3. Взаимодействие с кислотными оксидами:

3Na₂O + P₂O₅  2Na₃PO₄

4. Восстановление водородом, углем, оксидом углерода(II), кроме оксидов щелочных и щелочноземельных металлов:

FeO + H₂  Fe + H₂O

5. Сплавление с амфотерными оксидами:

Na₂O + Al₂O₃  2NaAlO₂

14. Химические свойства кислотных оксидов

1. Взаимодействие с водой (если кислота хорошо растворима в воде):

H₂O + SO₃  H₂SO₄

3H₂O + P₂O₅  2H₃PO₄(кипячение)

H₂O + P₂O₅  2HPO₃(холод)

2. Нейтрализация щелочью:

NaOH + CO₂  NaHCO₃

2NaOH + CO₂  Na₂CO₃ + H₂O

2OH^- + CO₂  CO₃^2- + H₂O

3. Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами:

3SrO + P₂O₅  Sr₃(PO₄)₂

ZnO + SO₃  ZnSO₄

4. Менее летучий оксид вытесняет более летучий:

K₂CO₃ + SiO₂  K₂SiO₃ + CO₂(прокаливание)

15. Химические свойства амфотерных оксидов

1. Взаимодействие с растворами кислот:

Cr₂O₃ + 3H₂SO₄  Cr₂(SO₄)₃ + 3H₂O

Cr₂O₃ + 6H⁺  2Cr³⁺ + 3H₂O

2. Взаимодействие с растворами щелочей:

Al₂O₃ + 3H₂O + 2NaOH  2NaAl(OH)₄

Al₂O₃ + 3H₂O + 2OH^-  2Al(OH)₄^-

3. Взаимодействие с кислотными оксидами:

3ZnO + P₂O₅  Zn₃(PO₄)₂

4. Взаимодействие с основными оксидами (сплавление):

BaO + ZnO  BaZnO₂

5. Восстановление водородом, углем, оксидом углерода(II):

Fe₂O₃ + 3H₂  2Fe + 3H₂O

16. Химические свойства растворов солей

1. Диссоциация:

CuSO₄  Cu²⁺ + SO₄^2-

Al(NO₃)₃  Al³⁺ + 3NO₃^-

2. Растворы солей взаимодействуют с растворами кислот, если:

а выпадает осадок новой соли, нерастворимый в образовавшейся кислоте:

AgNO₃ + HCl  AgCl + HNO₃

Ag⁺ + Cl^-  AgCl

б выпадает осадок новой кислоты:

Na₂SiO₃ + 2HCl  2NaCl + H₂SiO₃

2H⁺ + SiO₃^2-  H₂SiO₃

в) выделяется газ (слабая летучая кислота):

K₂S + H₂SO₄  K₂SO₄ + H₂S

S^2- + 2H⁺  H₂S

3. Взаимодействие с растворами щелочей, если:

а выпадает осадок нового основания:

MnCl₂ + Ba(OH)₂  BaCl₂ + Mn(OH)₂

Mn²⁺ + 2OH^-  Mn(OH)₂

б выпадает осадок новой соли:

K₂SO₄ + Sr(OH)₂  SrSO₄ + 2KOH

Sr²⁺ + SO₄^2-  SrSO₄

в выделяется газ:

(NH₄)₂SO₄ + 2NaOH  Na₂SO₄ + 2NH₃ + 2H₂O

NH₄⁺ + OH^-  NH₃ + H₂O

4. Взаимодействие с растворами других солей, если при этом выпадает осадок:

Zn(NO₃)₂ + BaS  Ba(NO₃)₂ + ZnS

Zn²⁺ + S^2-  ZnS

5. Взаимодействие растворов солей металлов малой и средней активности с металлами, стоящими в ряду напряжений левее:

CuSO₄ + Fe  FeSO₄ + Cu

Cu²⁺ + Fe  Fe²⁺ + Cu

Такой схеме реакции не подчиняется взаимодействие растворов солей со щелочными и щелочноземельными металлами; ввиду их высокой активности эти металлы взаимодействуют не с самой солью, а с водой, находящейся в растворе соли, при этом получаются щелочи, вытесняющие в осадок не металл, а его гидроксид:

2Na + CuSO₄  Na₂SO₄ + Cu;

2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂

2NaOH + CuSO₄ = Cu(OH)₂ + Na₂SO₄.

Суммарное уравнение реакций:

2Na + 2H₂O + CuSO₄ = Cu(OH)₂ + Na₂SO₄ + H₂ (Кстати, реакция натрия с водой сопровождается выделением большого количества теплоты, благодаря которой образовавшийся гидроксид меди разлагается, теряя воду; из-за этого синий осадок гидроксида меди (II) экранируется черным оксидом меди (II))

Поэтому для вытеснения металла из раствора его соли берут именно металлы, химическая активность значительно ниже щелочных и щелочноземельных металлов.