Типові задачі до модуля 2
1.На оксидацію йоду витрачено 2,34 дм3 хлору (н.у.). Яка маса йодатної кислоти HIO3 утворилося при цьому?
2.Визначте температуру кипіння 5%-го розчину кухонної солі, якщо ізотонічний коефіцієнт дорівнює 1,8.
3.Водень об’ємом 200 дм3 було піддано реакції синтезу з хлором. Після закінчення реакції утворений хлороводень розчинили в 1348 см3 води. Розрахуйте масову частку речовини в розчині.
4.Яка маса йоду виділиться при взаємодії надлишку калію йодиду з 300 см3 6%-го розчину калію перманганату (ρ=1,08 г/см3) в кислому середовищі?
5.Визначте температуру замерзання розчину 46 г кухонної солі в 250 г води.
6.До 200 см3 концентрованої хлоридної кислоти (масова частка HCl 36%, густина 1,17 г/см3) долили 1 дм3 води. Обчисліть масову частку хлороводню в добутому розчині.
7.При пропусканні 10 дм3 сірководню (н.у.) через 1 кг розчину сульфітної кислоти утворилось 19 г сірки. Обчисліть масову частку (в %) сульфітної кислоти у розчині.
8.Яку масу міді можна розчинити в 100 см3 96%-ї сульфатної кислоти з густиною 1,84 г/см3.
9.Який об’єм сульфуру (IV) оксиду утвориться при згоранні 1 т вугілля, що містить 3,0% сульфуру. Яку кількість H2S потрібно, щоб знешкодити цю кількість SO2? Яка кількість сірки при цьому утвориться?
10.Який об’єм 34%-ї сульфатної кислоти густиною 1,24 г/см3 витратиться на розчинення 6,0 г цинку? Який об’єм H2S при цьому утвориться?
11.Який об’єм аміаку (н.у.) необхідно розчинити в 529 г води для одержання розчину з масовою часткою аміаку 34%?
12.Який об’єм газу (н.у.) виділиться при обробці надлишком розбавленої нітратної кислоти 320 мг міді?
13.Який об’єм 7%-го розчину оксалатної кислоти треба взяти для повної оксидації 350 см3 0,25н сірчанокислого розчину калій перманганату? Вважайте, що густина розчину оксалатної кислоти дорівнює приблизно 1 г/см3.
14.При розчиненні деякої кількості кальцію карбонату в хлоридній кислоті виділився вуглекислий газ, який пропустили через розчин КОН. В результаті реакції утворилось 40 г калію карбонату. Яка маса CaCO3 була розчинена в кислоті?
15.Який об’єм водню (н.у.) можна одержати при дії металічного алюмінію на 270 г 20%-го розчину натрію гідроксиду?
17.Яку масу ортоборатної кислоти можна одержати при окисненні бору 1 дм3 65,3%-го розчину нітратної кислоти (ρ=1,41 г/см3).
18.До 3,92 г хрому (III) сульфату додали 2 г калію гідроксиду. Яку масу калію гідроксиду необхідно додати ще, щоб утворений осад повністю розчинився?
19.Під час реакції 1 г водного розчину гідроген пероксиду з надлишком калій дихромату в присутності сульфатної кислоти виділилося 200 см3 газу (при температурі 27˚С та тиску 100 кПа). Визначте масову частку гідроген пероксиду в розчині.
20.Обчисліть об’єм хлору, який виділиться при обробці концентрованою хлоридною кислотою 80 г калію перманганату, що містить 2,5% домішок, які не реагують з кислотою.
21.Яка маса йоду виділиться при взаємодії розчину калію йодиду з 150 см3 6%-го розчину калію перманганату (густина 1,04 г/см3) у кислому середовищі?
22.У результаті випалювання піриту виділилось 25 м3 сульфур (IV) оксиду, виміряного при температурі 25˚С і тиску 101 кПа. Розрахуйте масу твердої речовини, що утворилась в цьому процесі.
23.Який об’єм розчину нітратної кислоти з масовою часткою HNO3, що дорівнює 0,08 (ρ=1,07 г/см3), необхідний для розчинення 12 міді?
24.Під час аналізу суміші заліза, золота й міді спочатку 12 г її обробили концентрованою нітратною кислотою, отримавши 5,6 дм3 газу бурого кольору. Потім таку ж наважку суміші обробили розчином хлоридної кислоти, отримавши 1,12 дм3 водню. Встановіть масову частку золота в суміші.
Вкажіть реакцію яка неможлива: KCl + Br2 → KBr + Cl2
.Хлорактивні сполуки широко застосовуються як дезінфікуючі засоби. Яка з наведених формул відповідає гіпохлоритній кислоті? HClO
CaCl(OCl)
CaOCl2 під назвою “хлорне вапно” використовують як: Дезинфікуючий засіб
H2S є токсичним для живого організму тому, що: Блокує перенесення електронів в дихальному ланцюзі
KCl, KClO, H2O
N зв’язується в біомолекулах через атоми С та Н, а Р – через О
Na2B4O7•10H2O
Na2S2O3
NH4NO3
Асоціацією молекул, внаслідок утворення водневих зв’язків.
Атомний та йонний радіуси в ряду О-S-Se-Te закономірно збільшуються
Ацетат калію при пероральному вживанні проявляє сечогінні властивості. З якими з наведених сполук взаємодіє CH3COOK HCl
Багато елементів утворюють алотропні модифікації. Вкажіть алотропну модифікацію Оксигену.
Боратна кислота виявляє слабкі дезинфікуючі властивості. У виді спиртових розчинів її використовують в офтальмології, дерматології та косметології. Яким електролітом є H3BO3:
В основі травлення скла лежить реакція взаємодії фторидної кислоти з: SiO2
В лабораторних умовах карбону (II) оксид добувають з наступної речовини:HCOOH
В лабораторних умовах хлор добувають:Взаємодією KMnO4 з концентрованою HCl
В присутності каталізатора або під дією випромінювання СО взаємодіє з хлором, утворюючи:
В процесі якісного визначення озону виділяється вільний: Йод
В результаті гідролізу магній силіциду утворюються такі продукти реакції: силан і магній гідроксид
В результаті реакції надлишку ртуті з розведеною нітратною кислотою виділяється газ: NO
В результаті сплавляння оксиду алюмінію з лугом утворюються: Метаалюмінат відповідного металу і вода
В якій з нижчеперелічених речовин Силіцій розчиняється:суміш концентрованих нітратної та флуоридної кислот
В якій із сполук Оксиген виявляє позитивний ступінь окиснення? OF2
В якій сполуці Нітроген виявляє валентність 4: NH4Cl
В якому випадку утвориться силікатна (кремнієва) кислота: При дії хлоридної кислоти на натрій силікат
В якості ізотонічного при недостачі крові використовують розчин:NaCl
Велика хімічність активність фтору зумовлена
виділенням НСlО при взаємодії вапна з СО2 вологого повітря
високою міцністю зв”язків, які Флуор утворює з іншими елементами
Високу енергію термічної дисоціації молекули СО [енергія зв’язку 1075 кДж] зумовлює
Вкажіть валентність атому Карбону в молекулі карбон (II) оксиду:3
Вкажіть електронну формулу Карбону в збудженому стані:1s22s12p3
Вкажіть йон, який визначають з допомогою магнезіальної суміші (MgCl2 + NH3•H2O + NH4Cl):HPO42-
Вкажіть кислоту, якій відповідає оксид Cl2O7. HСlO4
Вкажіть оксид азоту, якому відповідає нітратна кислота: N2O5
Вкажіть продукт гідролізу лікарського препарату бісмут (ІІІ) нітрату BiONO3
Вкажіть продукт окиснення натрію тіосульфату йодом: Na2S4O6 +NaI
Вкажіть продукти, які утворюються в результаті реакції якісного визначення тіосульфат-йону, при підкисленні розчину його солі:S↓ + SO2↑ + H2O
Вкажіть рівняння, яке відповідає процесу алюмінотермії: Cr2O3+2Al=Al2O3+2Cr
Вкажіть ряд металів, що пасивуються концентрованою нітратною кислотою при t=25ºC: Bi, Fe, Cr, AI
Вкажіть ступінь окиснення Сульфуру, якому відповідає октет електронів на зовнішньому електронному рівні:-2
Вкажіть умову, за якої Cl2 взаємодіє з розчином KOH з утворенням KClO3:нагрівання
Вкажіть умову, при якій Cl2 взаємодіє з розчином NaOH з утворенням хлорату натрію: Нагрівання
Вкажіть як змінюється сила кислот у ряду: HF – HCl – HBr – HI.
Вкажіть, в якого з йонів найбільш виражені відновлювальні властивості: I-
Вкажіть, у якого галогена окисні властивості найбільш виражені:F2
Вкажіть, чому натрій тіосульфат не можна використовувати у кислому середовищі?Розкладається з виділенням сірки
Вкажіть, як змінюються відновлювальні властивості в ряді: Cl- – Br- – I- збільшуються
Властивості гіпохлоритної кислоти (HClO):Слабка кислота, сильний окисник
Внаслідок взаємодії ортоборатної кислоти з лугами не утворюються:ортоборати металів
Внаслідок реакції SO2 з хлором утворюється сульфурил хлорид. Яка з наведених формул відповідає сульфурил хлориду?SO2Cl2