Кулонометрия.

Определяют количество электричества, которое расходуется в ходе электрохимической реакции.

В основе – законы Фарадея

М – молярная масса; I – сила тока, t – время (с)

Q – колич. эл – ва. g - масса вещества, г.

g факт. = gтеор – 100% - выход по току

Q = I • t

Происходит восстановление в ячейке

Прямое: Sn(IV) до Sn(II)

Fe(III) до Fe(II)

По мере уменьшения концентрации восст. вещества сила тока в цепи падает: зависимость выражается уравнением

I_t = I₀e^-Kt

I_t - cила тока в момент времени t;

I₀ - сила начального тока; k – const, включ. коэффициент диффузии, площадь электрода и др. величины

Прибор состоит из ячейки, источника постоянного тока и устройства для измерения (кулонометр). При титровании следует иметь в виду, что от обычного титрования этот метод отличается тем, что титрант образуется в электролитической ячейке из добавленного в нее вещества – генерация титранта. Ex. – добавляют KI – образуется титрант I2

2I^- - 2e ↔ I₂

который вступает во взаимодействие с определяемым веществом

I₂ + 2S₂O₃^2- ↔ S₄O₆ + 2I^- (индикатор – крахмал)

Можно визуально, можно по кривым титрования.

!!! Самостоятельно написать конспект ответа на вопрос: «Амперометрический метод анализа. Амперометрическое титрование. Виды кривых амперометрического титрования»

11