Билет 18

1. При изучении кинетики разложения раствора N₂O₅ в четыреххлористом углероде получены следующие данные

Время, мин.	20	40	60	80	100	
Объем О2, см3	11,4	19,9	23,9	27,2	29,5	34,75

Определите порядок реакции и вычислите среднее значение константы скорости реакции.

2. При 298 К константа скорости реакции второго порядка равна 0,056 с^-1л/моль. Определите _1/2 для компонента В, если в начальный момент времени смешали 250 мл 0,25 М раствора А и 500 мл 0,05 М раствора В.

3. Построив график зависимости ln k = f(1/Т), для реакции второго порядка вычислите энергию активации и определите температурный коэффициент скорости реакции в интервале температур 280290 К.

Температура, К	273	293	298
k, мин-1л/моль	1,17	5.08	6,56

4. Константа скорости реакции первого порядка при 1173 К равна 2,1810^-4 с^-1. Определите степень превращения вещества за 10 минут в присутствии катализатора, который понижает энергию активации на 20 кДж/моль.

5. При 423 К реакция заканчивается за 16 минут, температурный коэффициент константы скорости данной реакции равен 2,5. Вычислите, через сколько минут закончилась бы эта реакция при 130 и 180 С.

Физическая химия Кинетика

Билет 19

1. Разложение пероксида водорода на простые вещества протекает как реакция первого порядка. Определите концентрацию Н₂О₂, оставшегося в растворе через 1 час после начала реакции, если _1/2 = 584 мин, а исходная смесь содержала 0,34 г перекиси в 400 мл раствора.

2. Реакция второго порядка протекает за 20 минут на 25%, если начальные концентрации А и В одинаковы и равны 0,01 моль/л. Определите концентрацию вещества А через 35 минут, если для реакции были взяты равные объемы 0,1 М раствора А и 0,05 М раствора В.

3. Разложение некоторого вещества является реакцией первого порядка с энергией активации 231 кДж/моль. При 300 К разложение этого вещества проходит со скоростью 95 % в час. Вычислите температуру, при которой вещество разлагается со скоростью 0,1 % в минуту.

4. По данным зависимости константы скорости реакции от температуры найдите графически энергию активации и вычислите предэкспоненциальный множитель в уравнении Аррениуса.

Температура, К	823	853	873	903
k10-5, c-1	2,5	12,3	35,3	114,5

5. Газовая реакция Н₂ + С₂Н₄ = С₂Н₆ протекает по механизму реакции второго порядка. При 610 К период полураспада равен 50 с, если исходная концентрация реагентов одинаковая и равна 2 моль/см³. Определите время, за которое 0,4 моль водорода прореагируют на 80 % в присутствии катализатора, если катализатор понижает энергию активации на 10 кДж/моль.

Физическая химия Кинетика

Билет 20

1. Константа скорости реакции равна 24 мин^-1л/моль. Определите время, в течение которого израсходуется 5% компонента В, если в начальный момент времени 500 мл раствора содержали 0,1 моль А и 1 моль В. Вычислите период полупревращения реакции.

2. Определите порядок реакции С₂Н₄О_газ = CO_газ + CH₄,_газ и вычислите константу скорости реакции, если общее давление в системе изменялось следующим образом

Время, мин	0	4	7	9	12	18
Р10-5, Па	0,155	0,163	0,168	0,172	0,178	0,188

3. При 273 К общее давление в системе, где протекает реакция первого порядка COCl₂ = CO + Cl₂ через 7 минут после начала реакции изменяется от 41,6 до 54,4 Па. Вычислите энергию активации реакции, если при 293 К через 20 минут реагирует 80 % исходного вещества.

4. Для реакции C₂H₅Cl + OH^- = C₂H₅OH + Cl^- зависимость константы скорости реакции от температуры представлена уравнением k = 0,79310¹⁰Т^1/2е^-23000/(RT). Определите, во сколько раз увеличивается скорость реакции в интервале температур от 0 до 80⁰С.

5. Для реакции 2HJ = H₂ + J₂ при 456 К константа скорости реакции равна 0,94210^-6 , а при 700 К k = 0,0031 . Вычислите энергию активации реакции, температурный коэффициент Вант-Гоффа и концентрацию HJ через 17 минут после начала реакции при температуре 923 К, если начальная концентрация реагента равна 2,28 моль/л.

Физическая химия Кинетика

Билет 21

1. Период полураспада изотопа кобальта равен 5,3 года. Вычислите константу скорости распада и время, необходимое для распада кобальта на 85 %.

2. Константа скорости реакции второго порядка равна 5,4 . Вычислите % вещества А, который прореагирует за 10 минут, если исходные концентрации А и В соответственно равны 0,02 и 0,05 моль/л.