Классификация титриметрических методов

1. По типу протекающих при титровании химических реакций

Кислотно-основное титрование (протолитометрия)	H3O+ + OH- ⇆ 2 H2O
Окислительно-восстановительное титрование (редоксиметрия)	Oк1 + Bос2 ⇆ Oк2 + Bос1
Осадительное титрование (седиметрия)	mKn+ + nAm- ⇆ KmAn
Комплексометрическое титрование (комплексиметрия)	Mm+ + nL ⇆ [MLn]m-n

2. По приемам (вариантам) титрования

Прямое титрование	Непосредственное титрование анализируемого вещества титрованным раствором.
Обратное титрование (по остатку)	Взаимодействие анализируемого вещества с избытком вспомогательного раствора, точно известной концентрации, остаток которого титруют титрованным раствором.
Заместительное титрование (по замести-телю)	Взаимодействие анализируемого вещества со вспомогательным реагентом, в результате которого выделяется эквивалентное количество продукта реакции, который титруют титрованным раствором.
Реверсивное титрование	Титрование известного объема титранта раствором анализируемого вещества.

3. По способу отбора пробы анализируемого вещества для титрования

Способ пипетирования	Навеску анализируемого вещества растворяют в мерной колбе, доводят объем дистиллированной водой до метки, перемешивают. В колбу для титрования пипеткой отбирают определенную часть этого раствора (аликвоту) и титруют титрованным раствором.
Способ отдельных навесок	Берут отдельные, близкие по величине, точные навески анализируемого вещества и, растворив каждую из них в произвольном объеме воды, целиком титруют соответствующим титрантом.

В титриметрическом анализе раствор, которым титруют, то есть раствор, заливаемый в бюретку - называется титрантом, а растворы точной концентрации, предназначенные для титрования, называются титрованными растворами.

Способы выражения концентраций в титриметрическом анализе

Молярная концентрация (С) - показывает, сколько моль растворенного вещества В содержится в 1 дм³ (1 л) раствора.

n(В) m(В)

С(В) = --------- = --------------- (моль/л ; М)

V M(В)*V

n(В) = С(В)*V (моль) ; m(В)= С(В)*V*М(В) (г),

где: n(В) – количество растворенного вещества В (моль); V – объем раствора (л); m(В) – масса растворенного вещества В (г); M(В) – молярная масса растворенного вещества В (г/моль).

Молярная концентрация эквивалента (С_эк) - показывает, сколько моль эквивалентов растворенного вещества В содержится в 1 дм³ (1 л) раствора.

n_эк(В) m(В)

С_эк(В) = ---------- = ---------------- (моль/л ; н)

V M_эк(В)*V

n_эк(В) = С_эк(В)*V (моль); m(В)= С_эк(В)*V*М_эк(В) (г),

где: n_эк(В) – количество эквивалентов растворенного вещества В (моль); M_эк(В) – молярная масса эквивалента растворенного вещества В (г/моль; V – объем раствора (л).

Если f_эк(В) = 1, то С = С_эк, а если f_эк(В)  1, то С = С_эк / z

Титр (Т) - показывает, сколько граммов растворенного вещества В содержится в 1 см³ (1 мл) раствора.

m(В)

Т(В)= -------- (г/мл) ; m(В) = Т(В)*V (г)

V

Титр раствора по определяемому веществу (титриметрический фактор пересчета) Т_В/А – показывает, сколько граммов определяемого вещества А эквивалентно 1 мл титрованного раствора В.

m(А)

Т_В/А = ---------- (г/мл) ; m(А) = Т_В/А*V(В) (г)

V(В)

Массовая доля растворенного вещества () в титриметрическом анализе всегда выражается в процентах и показывает, сколько граммов растворенного вещества В содержится в 100 г раствора.

m(В)  (В)* m_р-ра

 (В) = ---------- * 100 (%) ; m(В) = ----------------- (г)

m_р-ра 100

Для характеристики раствора вместо  иногда указывают его плотность (, г/мл). Зная плотность раствора, по справочной таблице, находят массовую долю вещества в нем ( %).

При проведении расчетов в титриметрическом анализе часто необходимо перейти от одного способа выражения концентрации к другому.

С(В)  (В)  С_эк(В)

 %(В)*1000*  %(В)*10*

С(В) = ------------------------ = -------------------- (моль/л)

100*М(В) М(В)

 %(В)*1000*  %(В)*10*

С_эк(В) = ---------------------- = -------------------- (моль/л)

100*М_эк(В) М_э (В)

Т_В/А  С_эк(В)  Т(В)

С_эк(В)*М_эк(В) Т(В)*1000

Т(В) = ------------------- (г/мл); С_эк(В) = ---------------- (моль/л)

1000 М_эк(В)

С_эк(В)*М_эк(А) Т_В/А*1000

Т_В/А = ------------------- (г/мл); С_эк(В) = ---------------- (моль/л)

1000 М_эк(А)

С(В)  С_эк(В)

С_эк(В) = С(В)* z (моль/л); С(А) = С_эк(В) / z (моль/л)