2. Растворы
2.1. Найдите массу соли, необходимую для приготовления раствора объемом V л с массовой долей ω. Плотность раствора ρ. Вычислите молярную концентрацию эквивалента, молярную концентрацию, моляльность и титр этого раствора.
Вариант |
Соль |
V, л |
ω, % |
ρ, кг/м3 |
1 |
AlCl3 |
0,5 |
6 |
1052 |
2 |
AgNO3 |
1,5 |
8 |
1069 |
3 |
AgNO3 |
0,8 |
6 |
1050 |
4 |
Al2(SO4)3 |
0,8 |
6 |
1061 |
5 |
Al2(SO4)3 |
1,5 |
4 |
1040 |
6 |
BaCl2 |
3,0 |
4 |
1034 |
7 |
BaCl2 |
0,3 |
2 |
1015 |
8 |
CaCl2 |
0,5 |
12 |
1083 |
9 |
CaCl2 |
0,9 |
4 |
1031 |
10 |
CuSO4 |
2,5 |
8 |
1084 |
11 |
CuSO4 |
0,65 |
2 |
1019 |
12 |
FeCl3 |
0,9 |
12 |
1085 |
13 |
FeCl3 |
1,7 |
6 |
1049 |
14 |
FeSO4 |
1,5 |
4 |
1037 |
15 |
FeSO4 |
3,5 |
8 |
1078 |
16 |
K2CO3 |
2,0 |
12 |
1090 |
17 |
K2CO3 |
0,6 |
2 |
1016 |
18 |
K2Cr2O7 |
2,5 |
8 |
1055 |
19 |
K2Cr2O7 |
0,4 |
6 |
1040 |
20 |
K2SO4 |
3,0 |
6 |
1047 |
21 |
K2SO4 |
1,2 |
12 |
1081 |
22 |
MgSO4 |
4,0 |
4 |
1039 |
2.2. Составьте ионное и молекулярное уравнения реакции гидролиза соли, выражение для константы гидролиза и оцените величину рН раствора.
Вариант |
Cоль |
Вариант |
Соль |
1 |
AgNO3 |
12 |
K2CO3 |
2 |
AlCl3 |
13 |
K2SO3 |
3 |
CdBr2 |
14 |
Na2CO3 |
4 |
Al(NO3)3 |
15 |
Na2SO3 |
5 |
Cd(NO3)2 |
16 |
Na2S |
6 |
CoI2 |
17 |
NaNO2 |
7 |
(NH4)2S |
18 |
Al2S3 |
8 |
Co(NO3)2 |
19 |
CuCl2 |
9 |
Cu(NO3)2 |
20 |
FeCl2 |
10 |
FeSO4 |
21 |
Fe(NO3)3 |
11 |
FeCl3 |
22 |
MnSO4 |
3. Гидролиз
3.1. Составьте ионное и молекулярное уравнения реакции гидролиза соли, выражение для константы гидролиза и оцените величину рН раствора.
Вариант |
Cоль |
Вариант |
Соль |
1 |
AgNO3 |
12 |
K2CO3 |
2 |
AlCl3 |
13 |
K2SO3 |
3 |
CdBr2 |
14 |
Na2CO3 |
4 |
Al(NO3)3 |
15 |
Na2SO3 |
5 |
Cd(NO3)2 |
16 |
Na2S |
6 |
CoI2 |
17 |
NaNO2 |
7 |
(NH4)2S |
18 |
Al2S3 |
8 |
Co(NO3)2 |
19 |
CuCl2 |
9 |
Cu(NO3)2 |
20 |
FeCl2 |
10 |
FeSO4 |
21 |
Fe(NO3)3 |
11 |
FeCl3 |
22 |
MnSO4 |