14)Комплексонометрия в фарманализе. Особенности фармакопейного метода определения висмута нитрата основного.

Комплексонометрия – титтриметрический метод, основанный на реакциях комплексообразования ионов металлов с комплексонами. Комплексонами называют полидентатные хелатооразующие органические соединения, отличающиеся наличием в их молекулах основных и кислотных групп, обеспечивающих образование прочных растворимых в вводе комплексов (хелатов) с ионами различных металлов. Основной группой обычно является третичная аминогруппа, в который атом азота имеет неподеленную пару р-электронов; кислотной группой может быть ацетатная CH2COOH; карбоксилная СООН и др. в качестве титранта наиболее часто применяются комплексон 3, трилон Б, ЭДТА. Точку эквивалентности в комплексонометрии устанавливают с помощью металлоиндикаторов (органические красители, образующие с ионами титруемого металла интенсивно окрашенные комплексы, цвет которых отличается от краски свободного индикатора, свойственного ему при данном значении рН).

Висмут количественное определение: Количественное определение выполняют комплексонометрическим методом. Навеску, растворенную в нагретой азотной кислоте, титруют 0,05 М раствором трилона Б (ЭДТА Na2) в присутствии индикатора ксиленолового оранжевого или лирокатехинового фиолетового. В процессе титрования титрант связывает ионы висмута, образовавшиеся при растворении лекарственного вещества в азотной кислоте, в комплексное соединение: Выделяющаяся азотная кислота не мешает титрованию, так как соли висмута количественно взаимодействуют с ЭДТА N а: при pH 2-4. Вот почему в данном случае не требуется добавления буферного раствора.

Окрашенное комплексное соединение пирокатехинового фиолетового с ионом висмута имеет меньшую константу устойчивости, чем Bi3+ с динатриевой солью этилендиаминтетрауксусной кислоты. Поэтому при титровании ЭДТА Na2 от-оиоает ион висмута у индикатора и связывает его в более прочный комплекс, не имеющий окраски. В эквивалентной точке выделяется свободный индикатор, который придает раствору желтую окраску:

15)ZnSo4 и ZnO как фармацевтические субстанции гф.

Цинка оксид Zinci oxydum ZnO

Описание: белый или с желтоватым оттенком амрфный порошок.

Растворимость: практически нерастворим в воде , но растворим в растворах кислот, щелочей и аммиака: ZnO + H2SO4 = ZnSO4

ZnO + NaOH = Zn(OH)2 + 2NaOH = [Zn(OH)4]2-

Zn(OH)2 + 4NH4OH = [Zn(NH3)4](OH)2 +4H2O

Цинка оксид при прокаливании желтеет, при охлаждении принимает прежнюю окраску. Это позволяет отличать его от других р-ров и солей.

Перед испытанием на подлинность цинка оксид превращают в соль, растворяя в серной кислоте: ZnO + H2SO4 = ZnSO4.

Образование БЕЛОГО осадка сульфида цинка, нерастворимого в уксусной и растворимого в HCl. Условия: pH = 7

ZnSO4 + Na2S = ZnS(бел ос) + Na2SO4

Взаимодействие с раствором гексоцианоферрата (II)

ZnSO4 + K4[Fe(CN)6] = K2Zn[Fe(CN)6] (белый гелеобразный осадок) + K2SO4

Осадок нерастворим в разведенных кислотах, растворим в щелочах

Образование «зелени Ринмана» - ярко-зеленый плав

ZnO + Co(NO3)2 = (нагревание) CoZnO2 + 2NO2 + O2

К оличественное определение комплексонометрическое титрование. Титрант – Трилон Б. Индикатор – эриохром черный.

1

+ Zn2+ =

2

+ Zn2+ =

3

+ =

+

Хранение: в хорошо укупоренной таре, т к он поглощает углекислый газ из воздуха: ZnO + CO2 = ZnCO3

Применение: применяют наружно как вяжущее, подсушивающее и дезинфицирующее при кожных заболеваниях.

Цинка сульфат ZnSO4 * 7H2O Zinci sulfas

ZnSO4 + Na2S = ZnS(бел ос) + Na2SO4

Взаимодействие с раствором гексоцианоферрата (II)

ZnSO4 + K4[Fe(CN)6] = K2Zn[Fe(CN)6] (белый гелеобразный осадок) + K2SO4

Описание: бесцветные прозрачные кристаллы или мелкокристаллический порошок без запаха. Растворимость: очень легко растворим в воде. Практически нерастворим в этаноле. Подлинность и колич определение то же.

Хранят в хорошо укупор таре, на воздухе теряет кристаллизац воду. Применяют как вяжущее и антисептическое в офтальмологии, отоларингологии и урологии.