16 Билет
1.
Кислотные дожди образуются в результате выброса в атмосферу оксидов серы и азота предприятиями топливно-энергетического комплекса, автотранспортом, а также химическими и металлургическими заводами. Кислотные дожди-слабых растворов кислот, которые образуются при сгорании угля. C+O2=CO2 CO2+H2O=H2CO3 CO2 попадает в верхние слои атмосферы и вступая в реакцию с водяным паром попадают на поверхность в виде дождя.
2.
1) K2S=2K++S2-
S2-+H++OH- =HS- + OH- щелочная среда, гидролиз по аниону
K2S+H2O=KHS+KOH
2) Na2SO4– гидролизу не подвергается, т.к образована из сильного основания и сильной кислоты.
3) Na2SO3=2Na++SO32-
SO32-+H++OH=HSO3- + OH- щелочная среда, гидролиз по аниону
Na2SO3+H2O=NaHSO3+NaOH
4)Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-
Al3++H++OH- =AlOH2++H+ кислая среда, гидролиз по катиону
Al2(SO4)3+2H2O=2AlOHSO4+H2SO4
5) Cr2S3=2Cr3++3S2-
Cr3++S2-+H++OH- =Cr(OH)3+H2S нейтральная среда, гидролиз по аниону и катиону
Cr2S3+6H2O=2Cr(OH)3+3H2S
3.
Основные положения теории электролитической диссоциации. Механизм электролитической диссоциации. Степень и константа диссоциации.
Электролитическая диссоциация — процесс распада электролита на ионы при его растворении или плавлении.
Основные положения теории ТЭД
1. При растворении в воде электролиты диссоциируют (распадаются) на положительные и отрицательные ионы.
2. Причиной диссоциации электролита в водном растворе является его гидратация, т.е. взаимодействие электролита с молекулами воды и разрыв химической связи в нем.
3. Под действием электрического тока положительно заряженные ионы движутся к отрицательному полюсу источника тока – катоду, поэтому их называют катионами, а отрицательно заряженные ионы движутся к положительному полюсу источника тока – аноду, поэтому их называют анионами.
4. Электролитическая диссоциация – процесс обратимый для слабых электролитов. Наряду с процессом диссоциации (распад электролита на ионы) протекает и обратный процесс – ассоциация (соединение ионов). Поэтому в уравнениях электролитической диссоциации вместо знака равенства ставят знак обратимости
5. Не все электролиты в одинаковой мере диссоциируют на ионы.
6. Химические свойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов, которые они образуют при диссоциации.
Механизм электролитической диссоциации. Легче всего диссоциируют вещества с ионной связью. Как известно, эти вещества состоят из ионов. При их растворении диполи воды ориентируются вокруг положительного и отрицательного ионов. Между ионами и диполями воды возникают силы взаимного притяжения. В результате связь между ионами ослабевает, происходит переход ионов из кристалла в раствор. При этом образуются гидратированные ионы, т.е. ионы, химически связанные с молекулами воды. Аналогично диссоциируют и электролиты, молекулы которых образованы по типу полярной ковалентной связи (полярные молекулы). Вокруг каждой полярной молекулы вещества также ориентируются диполи воды, которые своими отрицательными полюсами притягиваются к положительному полюсу молекулы, а положительными полюсами - к отрицательному полюсу. В результате этого взаимодействия связующее электронное облако (электронная пара) полностью смещается к атому с большей электроотрицательностью, полярная молекула превращается в ионную и затем легко образуются гидратированные ионы. Диссоциация полярных молекул может быть полной или частичной. Таким образом, электролитами являются соединения с ионной или полярной связью - соли, кислоты и основания. И диссоциировать на ионы они могут в полярных растворителях.
Константа диссоциации — вид константы равновесия, которая характеризует склонность объекта диссоциировать (разделяться) обратимым образом на частицы, как например когда комплекс распадается на составляющие молекулы, или когда соль диссоциирует в водном растворе на ионы. Константа диссоциации обычно обозначается Kd и обратна константе ассоциации. В случае с солями, константу диссоциации иногда называют константой ионизации.
Степень диссоциации (α) - отношение числа распавшихся на ионы молекул (n) к общему числу растворенных молекул (N): α = n / N