5. Теплоёмкость.

Способность рабочих тел поглощать тепло характеризуется теплоёмкостью.

Теплоёмкость тела C численно равна количеству тепла, которое нужно подвести к рабочему телу, чтобы нагреть его на один градус.

Удельная теплоёмкость численно равна количеству тепла, которое необходимо подвести к единице количества вещества, чтобы нагреть его на один градус.

В зависимости от выбора единицы измерения количество вещества различают:

• на массовую теплоёмкость

• на объёмную теплоёмкость

• на мольную теплоёмкость

где N - количество молей вещества.

Используя соотношения между единицами измерения количества вещества, можно записать

где  - молекулярная масса вещества

V_ - мольный объём

• - плотность вещества кг/м³ .

Теплоемкости газа в различных термодинамических процессах (расширение сжатие с подводом или отводом тепла) могут меняться в очень широких пределах. Особое значение в технической термодинамике занимают процессы при постоянном объёме V=const и постоянном давлении p=const и соответствующие им теплоёмкости:

- при постоянном объёме -

- при постоянном давлении

Теплоёмкости c_p и c_V связаны между собой известным уравнением Майера

(2.14)

т.е. величина c_p всегда больше величины c_V на величину работы, совершаемой газом при нагревании на 1° при p=const.

Для определения удельной теплоёмкости экспериментальным путём к определённому количеству газа массой G подводится определённое количество тепла Q, при этом газ нагревается от температуры t₁ до t₂. Удельная теплоёмкость определяется по зависимости

(2.15)

Определённая таким образом теплоёмкость является средней в заданном диапазоне температур t₁  t₂.

Каждая из ранее рассматриваемых теплоёмкостей зависит от температуры, поэтому для определения истинного значения теплоёмкости, соответствующей данной температуре t, необходимо, чтобы при измерениях t₂t₁ тогда истинная теплоёмкость определится выражением

(2.16)

Характерный вид зависимости c(t) представлен на рис.2.3.

Обычно аналитическое выражение зависимости c(t) представляется в виде полиномиального ряда

Значения c(t) для различных веществ приводятся в справочной литературе.

При известной зависимости c(t), количество тепла Q необходимое, чтобы нагреть массу рабочего тела G от температуры t₂ до температуры t₁, определится зависимостью

Рис. 2.3. Характерная зависимость c(t)

(2.17)

или при нагревании I кг газа

(2.17.а)

Во многих термодинамических процессах температура рабочего тела меняется в довольно ограниченных пределах, при этом удельная теплоёмкость меняется незначительно. В таких случаях, для упрощения аналитических выкладок и сокращения расчётных процедур удельную теплоёмкость в заданном диапазоне температур t₁  t₂, полагают постоянной величиной, равной некоторому среднему значению.

Тогда, положив в (2.17) и (2.17.а) получим

(2.18)

(2.18.a)

Для нахождения по известной зависимости c(t) и заданному диапазону температур t₁  t₂, приравняем выражения (2.17) и (2.18) и найдём

(2.19)

Для упрощения процедуры нахождения в справочниках часто приводят значения средних теплоёмкостей от 0° С до отдельных значений – t_i. Такие данные представляют таблицей

	0	t1	T2	. . . . . . .	ti	. . . . . . .	tn
	C0			. . . . . . .		. . . . . . .

Для нахождения средней теплоёмкости в диапазоне t₁  t₂ вычислим количество тепла, которое необходимо подвести I кг газа, чтобы нагреть его от 0 °С до t₂ °С и от 0° до t₁ °С.

Очевидно, что количество тепла , которое необходимо, чтобы нагреть I кг газа от t₁ °С до t₂ °С будет равно разности

(а)

Приравняв (2.18.а) и (а) найдём

(2.20)

 При анализе второго закона термодинамики будет доказано, что S - является функцией состояния, т.е. dS - полный дифференциал.