Вопросы и задания для самостоятельного контроля:

1. Назовите основные классы неорганических соединений. Чем отличаются друг от друга металлы, неметаллы, оксиды, гидроксиды-основания, гидроксиды-кислоты, соли, гидриды, комплексных соединений?

2. Какие оксиды являются кислотными? Какие оксиды являются основными?

3. Приведите пример кислой и основной соли.

4. Чем отличаются эмпирическая и структурная формулы соединений? Какова структурная эмпирическая и структурная формула угольной кислоты?

5. Какую высшую и низшую степень окисления проявляет водород, углерод, хлор, сера, азот? Почему?

6. Укажите лиганд и координационное число комплексообразователя в комплексном соединении К₄[ Fe (CN)₆].

7. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать NaOH: оксид серы (VI), оксид калия, гидроксид магния, соляная кислота, оксид цинка.

8. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать оксид лития: оксид серы (VI), оксид калия, гидроксид магния, соляная кислота, оксид цинка.

Раздел 2. Типы химических реакций

Хими́ческая реа́кция. Типы реакций: – окислительно-восстановительные реакции; реакции присоединения (ассоциации, агрегации), разложения (отщепления), обмена и замещения, перегруппировки; нейтрализации, необратимые; обратимые; экзотермические, эндо-термические; простые, сложные; гомогенные, гетерогенные. Окислительно-восстановительные реакции, реакции диспропорционирования. Окислитель, восстановитель. Реакции нейтрализации. Ионнообменная реакция.

с. 16 МУ

Электрохимическая реакция. Электроды: Анод, катод Основные закономерности электрохимического процесса. Электрохимический ряд активности (ряд напряжений, стандартных электродных потенциалов) металлов ЭДС гальванического элемента.

Методические указания

Из курса школьной химии необходимо вспомнить, чем различаются ОВР и не ОВР, особенности реакций присоединения, разложения, обмена, замещения, нейтрализации. Необходимо научиться составлять электронный баланс в ОВР, указывать окислитель, восстановитель, процесс окисления, процесс восстановления, понимать законы электролиза, иметь представление о гальваническом элементе, рассчитывать ЭДС гальванического элемента с помощью сервиса «Гальванический элемент» на образовательном портале.

ВАЖНО! При повышении степени окисления элемента происходит окисление, при этом восстановитель отдает электроны:

S⁰ – 4 ē → S⁺⁴O₂^–2.

При понижении степени окисления элемента происходит восстановление, при этом окислитель принимает электроны:

Н⁺N⁺⁵O₃ ^–2 + 1ē → N⁺⁴O₂^–2.

Кроме рассмотренных реакций замещения, ионного обмена, нейтрализации, окислительно-восстановительных реакций ОВР важное значение имеют:

- реакции соединения, разложения;

- эндо- (идущие с поглощением теплоты, энтальпия такой реакции ∆Н>0) - и экзотермические (идущие с выделением теплоты, энтальпия ∆Н<0);

- понятие о гомогенных и гетерогенных (идущих на поверхности раздела фаз) реакциях;

- реакции гидролиза солей.

Таблица 3 – Сильные кислоты и основания

Сильные кислоты	Сильные основания
HCl	LiOH
HClО4	NaOH
HI	KOH
HВr	CsOH
HNO3	RbOH
H2SO4	Ba(OH)2
HMnO4	Ca(OH)2
H2CrO4	Sr(OH)2

с. 17 МУ

Для изучения реакций гидролиза необходимо иметь представление о сильных и слабых электролитах (см. табл. 3).

В случае, если имеются сложности в расставлении степеней окисления элементов в молекулах, рекомендуется посмотреть видеоролик

Степени окисления

После просмотра видеороликов по типам химических реакций:

1) Гидролиз солей

2) Реакции соединения, разложения

3) Экзотермические и эндотермические реакции

4) Окислительно-восстановительные реакции

5) Эндотермическая реакция разложения бихромата калия

Вы должны различать признаки

-реакций соединения, разложения, замещения, ионного обмена, окислительно-восстановительных реакций, эндо- и экзотермических;

Знать:

- какова энтальпия эндо- и экзотермических реакций?

- какие реакции являются окислением, а какие восстановлением?

- составлять уравнения ОВР (уравнивать схему превращения)

- какая реакция среды будет при гидролизе (любой конкретной) соли?

Пример 3 Какая реакция среды образуется при гидролизе солей МgСl₂; Мg(СlO₃)₂, КСlO₃?

Решение. Соль МgСl₂ образована катионом слабого основания и анионом сильной кислоты (см. табл. 3), поэтому при ее гидролизе будет кислая реакция среды (рН<7). Соль Мg(СlO₃)₂ образована катионом слабого основания и анионом слабой кислоты, поэтому при гидролизе будет реакция среды близка к нейтральной (рН около 7). Соль КСlO₃ образована катионом сильного основания и анионом слабой кислоты, оснóвная (щелочная) реакция среды (рН>7).

Литература:

[1] стр. 264-268, [2] стр. 130-131, 139-150; [3] – Лекция 0.4