Завдання для самостійної підготовки з теми: Атомно-молекулярне вчення. Основні хімічні поняття і закони. Газові закони

1. Густина повітря (за н.у.) дорівнює 1,29 г/л. При якій температурі густина його буде рівна 1,1 г/л, якщо тиск постійний.

Відповідь: 320,2К.

2. Відкрита посудина нагрівається при постійному тиску від 17 ⁰C до 307 ⁰C. Яка частина повітря (при масі) ,яка находиться в посудині при цьому витісниться?

Відповідь: Витісниться половина повітря(по масі).

3. 30 л водню зібрали над водою при 18 ⁰Ϲ і тиску 90 кПа. Який об’єм (при н.у.)займе ту ж кількість сухий водень? Тиск водяної пари при цій температурі дорівнює 2016 Па.

Відповідь: 24,43 мл.

4. Який об`єм займуть 2•10²³ молекули хлору при 27 ⁰Ϲ і тиску 80 кПа?

Відповідь: 10,35 л.

5. Газова суміш приготовлена із 2 л H₂ ,(Р ₌ 93,3 кПа) і 5 л CH₄ (Р ₌ 112 кПа). Об`єм суміші дорівнює 7 л. Найти парціальний тиск газів і загальний тиск суміші.

Відповідь: р(Н₂) = 26,7 к Па

р(СН₄) = 80,0 кПа.

Завдання для самостійної підготовки з теми: Стехіометричні закони хімії

1. Шляхом розкладу при нагрівання 0,261 г оксиду срібла добуто 0,243 г металевого срібла. Найти молярну масу еквівалента срібла.

Відповідь: 108 г.

2. В склад арґентум оксиду входить 93,09% срібла і 6,91% кисню, а в склад йодиду срібла 45,95% срібла і 54,05% йоду. Найти молярну масу еквівалента йоду.

Відповідь: 126,8 г.

3. При повному згоранні 3,8 г суміші утворилося 2,2 г карбон оксиду і 6,4 г сульфур оксиду. Найти формулу суміші.

Відповідь: CS₂

4. Яка кількість сульфат цинку ZnSO₄ можна отримати при взаємодії 150 г металевого цинку з сульфатною кислотою (розбав.)?

Відповідь: 2,3 моль.

5. При спалювання 1 т піриту, що містить 50% сірки, отримали 960 кг сульфур оксиду. Обчисліть отриманий сульфур оксид в процентах по відношенню до теоретичного.

Відповідь: 96%.

6. Який об`єм кисню (при н.у.) виділиться при розкладі H₂O₂, який міститься в 100 г його 4%-го розчину?

Відповідь: 13,2 л.

Завдання для самостійної підготовки з теми: Атомно-молекулярне вчення. Визначення молярної маси магнію еквіваленту

1. 1,00 г невідомого металу містить 8,89 г брому і з 1,78 г сірки. Найти молярні маси еквівалентів брому і металу, знаючи, що молярна маса еквівалента сірки дорівнює 16,0 г/моль.

Відповідь: 79,9 г/моль; 9,0 г/моль.

2. Для розчинення 16,8 г металу знадобилося 14,7 г сульфатної кислоти. Визначити молярну масу еквівалента металу і об`єм водню (н.у.), що виділився.

Відповідь: 56,0 г/моль; 3,36 л.

Завдання для самостійної підготовки з теми:

Атомно-молекулярне вчення. Визначення відносної молекулярної

маси сарбон (IV) оксиду

1. Який об`єм займе при 18 ⁰Ϲ і 98 кПа карбон (IV)оксид, який виділиться при розкладі 250 г кальцій карбонату?

Відповіть: 61,7 л.

2. До оксиду метала входить 7,39% кисню. Питома теплоємність металу 0,13 Дж/г•град. Визначити молярну масу еквівалента металу і його відносну атомну масу.

Відповідь: 100,3 г; 200,6.

Завдання для самостійної підготовки з теми:

Атомно-молекулярне вчення

1. При дії натрію на воду виділяється водень, який при 20 ⁰Ϲ і 94 кПа займає об`єм 10 л. Яка маса натрію прореагувала з водою?

Відповідь: 17,76 г.

2. Яка маса хлориду срібла вийде при взаємодії 10 г натрій хлориду і 17 г арґентум нітрату? Які речовини будуть знаходиться в розчині коли реакція закінчиться? Яка їх маса?

Відповідь: 14,35 г AgCl; 8.5 г NaNO₃; 4,15 г NaCl.

3. При розчині в хлоридній кислоті 50 г сплаву магнію з алюмінієм утворилося 48,25 л водню. Визначити масові частки (%) металів в сплаві.

Відповідь: 89,8% Mg; 10,2% Al.