Контрольные вопросы и задачи.

1. От каких факторов зависит степень электролитической диссоциации? Как ее увеличить? Как уменьшить? Как уменьшить концентрацию ионов водорода в растворе соляной кислоты?

2. Написать уравнения электролитической диссоциации сернистой и мышьяковой кислот и выразить в общем виде их константы диссоциации.

3. Что называется ионным произведением воды и от чего оно зависит? Что такое рН? Что называется интервалом перехода индикатора?

4. Как влияют температура и разбавление на гидролиз соли? Почему не все соли гидролизуются?

5. Вычислить константу диссоциации уксусной кислоты, если ее степень диссоциации в 0,1 н. растворе равна 1,32 %. Ответ: 1,8 ^. 10^-5.

6. Вычислить концентрацию гидроксид-ионов и степень диссоциации гидроксида аммония в 1 н. растворе. Ответ: 4,24 ^. 10^-3 моль/л.

7. В каком растворе и во сколько раз содержится больше ионов водорода: в 1 л 0,1 н. раствора СН₃СООН или в 2 л 0,1 н. раствора НСN? Ответ: в растворе СН₃СООН в 80 раз.

8. Насыщенный раствор сероводорода является децимолярным. Вычислить концентрацию ионов водорода в этом растворе. Диссоциацию учесть по первой ступени. Ответ: 7,55 ^. 10^-5 моль/л.

9. Написать молекулярные и ионные уравнения следующих процессов:

NH₄Cl + NaOH =

CH₃COONa + HCl =

Al(OH)₃ + H₂SO₄ =

Al(OH)₃ + NaOH =

10. Определить рН и рОН сантимолярного раствора гидроксида натрия. Ответ: рН = 12, рОН = 2.

11. РН раствора 12,05. Вычислить концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов. Ответ: 8,9 ^. 10^-13 моль/л, 1,1 ^. 10^-2 моль/л.

12. Вычислить рН децинормального раствора соляной кислоты, если степень диссоциации ее равна 90 %. Ответ: 1,05.

13. 5 г 96 %-ной серной кислоты (пл. 1,84) растворено в 5 л воды. Чему равен рН раствора? Ответ: 1,71.

14. Вычислить степень гидролиза цианида калия при концентрациях 0,1 и 0,001 н., если константа диссоциации НСN 7,2 ^. 10^-10. Ответ: h _{0,1 н. КСN} = 1,18 %, h _{0,001 н. КСN} = 11,8 %.