Лабораторна робота №2. Елементи vіа групи.

Зміст досліду

Рівняння реакцій

Спостереження і висновки

Дослід 1. Взаємодія розведеної cipчаної кислоти з металами.

В п’ять пpoбipoк налийте по 2-4 мл H₂SO₄ i занурте: в першу - шматочок цинку, в другу - магнію, в третю - алюмінію, в четверту - заліза, в п’яту - міді. Спостерігайте, з якими металами реагує розведена сірчана кислота.

Дослід 2. Взаємодія концентрованої cipчаної кислоти з металами.

В дві пробірки налийте по 1 -2 мл концентрованої сірчаної кислоти (дуже обережно) i покладіть: в першу - трішки міді, в другу - шматочок цинку. Обережно нагрійте нижні частини пробірок. Який газ виділяється?

Дослід 3. Водовідбираюча здатність сірчаної кислоти.

На шматочок фільтрувального паперу (клітковину) поміщають краплю розчину сульфатної кислоти. При висиханні на папері не залишається сліду. Обережно підігрівають папір над полум’ям пальника.

Дослід 4. Реакції якісного виявлення сульфат-іону, сульфіт-іону, сульфід-іону.

1. Утворення малорозчинного сульфату барію. До 1 мл розчину барію хлориду додають 1 мл розчину сульфатної кислоти.

2. Окиснення сульфіт-іонів йодом. Розчин йоду окиснює сульфіт-іони до сульфат-іонів, які виявляють за допомогою ВаС1₂.

3. Виявлення малорозчинних сульфідів. До розчину, який містить сульфід-іони, додайте ацетат (або нітрат) свинцю.

4. Утворення сірки (ІV) оксиду при дії сильних кислот на сульфіти:

До натрію сульфіту додайте 1-2 мл. розчину хлоридної кислоти.

Зміст досліду

Рівняння реакцій

Спостереження і висновки

Дослід 1

Добування аміаку.

А) Приготуйте суміш приблизно рівних порцій (по половині чайної ложки) кристалічного хлориду амонію і порошку гідроксиду кальцію.

Насипте суміш у суху пробірку на 1/3 її об’єму і закрийте пробкою з відвідною трубкою, зігнутою під прямим кутом і повернутою отвором догори (чому?)

Пробірку з сумішшю затисніть у лапці штатива трохи похило, отвором донизу. На кінець відвідної трубки надіньте догори дном суху пробірку і легко закріпіть її отвір жмутиком вати.

Обережно прогрійте спочатку всю пробірку, а потім нагрівайте в тому місці, де є суміш.

Як тільки відчуєте гострий запах аміаку (нюхати обережно!), пробірку, в яку зібрано аміак, обережно зніміть з відвідної грубки, гримаючи її догори дном, негайно закрийте отвір великим пальцем і опустіть у кристалізатор з водою (кінець газовідвідної трубки після зняття з неї пробірки і аміаком відразу закрийте жмутиком мокрої вати)

Коли пробірка, в яку збирали аміак, заповниться водою, знову закрийте її отвір великим пальцем під водою і вийміть з кристалізатора.

Б) Наливаємо у пробірку 2 мл розчину сульфату амонію і доливаємо 2 мл розчину натрію гідроксиду. Підігріваємо суміш у пробірці до кипіння і обережно понюхаємо газ, що виділяється. Підносимо до отвору пробірки червоний лакмусовий папірець, змочений водою.

Дослід 2

Дія індикаторів на розчин аміаку.

Добутий водний розчин аміаку поділіть на дві пробірки. В одну занурте червоний лакмусовий папірець, а в іншу — долийте кілька крапель фенолфталеїну, а потім - трохи розбавленої хлоридної кислоти.

Дослід 3

А) Розкладання нітратної кислоти при нагріванні.

В пробірку наливаємо 1-2 мл нітратної кислоти, злегка нагріваємо. Вносимо в пробірку тліючу скалку. Відмічаємо зміни, що проходять із тліючою скалкою. Після появи газу бурого кольору поміщаємо пробірку у витяжну шафу.

Б) Дія нітратної кислоти на мідь.

В пробірку поміщаємо шматочки мідного дроту або мідну стружку, приливаємо розчин нітратної кислоти і нагріваємо. Відмічаємо виділення бурого газу. Реакцію проводити у витяжній шафі.