Хлориды

Тетрахлориды элементов IV группы являются ковалентными соединениями и существуют в форме простых молекул с тетраэдрической структурой (рис. 15.5). При комнатной температуре все они представляют собой летучие жидкости. Их термическая

Рис. 15.5. Тетраэдрическая структура молекулы тетрахлорида кремния.

устойчивость уменьшается при перемещении к элементам нижней части группы. Это особенно видно на примере хлорида  который при температуре кипения разлагается со взрывом.

Тетрахлорометан  можно получить, пропуская газообразный хлор через жидкий сероуглерод:

Он получается также в результате реакции хлора с метаном в присутствии ультрафиолетового света (см. разд. 18.1):

Тетрахлориды кремния, германия и олова можно получать, нагревая эти элементы с хлором. Например

При нагревании свинца в атмосфере хлора образуется хлорид  Хлорид  получают в результате реакции оксида  с избытком концентрированной соляной кислоты в присутствии хлора при 0°С. Суммарное уравнение протекающих при этом реакций имеет вид

Все тетрахлориды, кроме  гидролизуются водой. Например

Легкость гидролиза уменьшается в направлении от кремния к олову в соответствии с возрастанием металлического характера элементов.

Термическая неустойчивость хлорида  приводит к тому, что в присутствии воды он быстро гидролизуется. При этом образуются оксид  и некоторое количество хлорида 

Среди элементов IV группы только германий, олово и свинец образуют устойчивые дихлориды. Все они представляют собой твердые вещества со свойствами ионных соединений.

Для получения хлорида  можно использовать реакцию олова с концентрированной соляной кислотой:

Хлорид свинца  нерастворим в воде. Это позволяет получать его ионным осаждением, например добавляя разбавленную соляную кислоту или раствор хлорида натрия к водному раствору нитрата 

Золотисто-желтый иодид свинца  получают аналогичным способом (см. разд. 4.2).

Гидриды

Способность элементов IV группы к катенации (см. выше) заметно уменьшается при перемещении к нижней части группы. Это хорошо демонстрируется способностью обсуждаемых элементов образовывать гидриды.Углерод образует множество бинарных гидридов. Часть из них представляет собой соединения с длинными молекулярными цепями, а другие являются циклическими соединениями. В совокупности они называются углеводородами. Эти соединения подробно обсуждаются в гл. 18.

Кремний образует ряд бинарных гидридов, называемых силанами. Синтезированы силаны, содержащие до 11 атомов кремния. Бинарные гидриды германия называются германами. Известно всего три таких соединения.Олово образует только два бинарных гидрида,  Свинец образует лишь один бинарный гидрид .

Для химии элементов IV группы наиболее важное значение имеют тетрагидриды. Все они - ковалентные соединения, существующие в форме простых молекул тетраэдрической структуры. Они характеризуются низкими температурами плавления и кипения и при комнатной температуре существуют вгазообразном состоянии. Термическая устойчивость тетрагидридов уменьшается при перемещении к нижней части группы. Гидрид  настолько неустойчив, что его не удается получить при комнатной температуре.