Литература:

1. Методическое пособие кафедры по теме: «Способы выражения концентрации растворов». Омск, 2000 г.

2. Ершов Ю.А., Попков В.А., Берлянд А.С. и др. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: Учеб. для мед. спец. вузов. - М.: Высшая школа, 1993. – С. 42 – 49.

3. Ленский А.С. Введение в бионеорганическую и биофизическую химию. М., 1989, с. 94-102.

Задание №2

ВВЕДЕНИЕ В ТИТРИМЕТРИЧЕСКИЙ АНАЛИЗ

I. Выучить следующие вопросы:

1. Принципы титриметрического анализа.

2. Требования титриметрического анализа.

3. Титрование, фиксирование момента эквивалентности.

4. Количественные расчеты в объемном анализе.

II. Подготовиться к тестированному контролю знаний.

ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ.

Задача №1: Рассчитайте объем (см³) раствора серной кислоты с массовой долей 26% (плотность раствора 1,19 гсм^-3), необходимого для приготовления 150 см³ раствора серной кислоты с молярной концентрацией 0,2 мольдм^-3.

Дано: Решение:

 (H₂SO₄) =26% 1.Определить молярную массу серной кислоты:

_р(H₂SO₄) = 1,19 гсм^-3 M(H₂SO₄) = 98 гмоль^-1;

V₁(р-ра) =150 см³ = 0,15 дм³ 2.Найти массу вещества серной кислоты в 0,15 дм³

С(H₂SO₄) =0,2 мольдм^-3 раствора с молярной концентрацией 0,2мольдм^-3:

m(H₂SO₄) = C(H₂SO₄)  M(H₂SO₄)  V₁=0,2980,15 =

V₂(р-ра)-? =2,94 (г);

3.Найти массу раствора серной ксилоты с ( H₂SO₄) = 26%:

4 .Найти требуемый объем (см³) раствора серной кислоты:

Ответ: V_p(H₂SO₄) = 9,5 см³.

Задача №2: Раствор калий перманганата KMnO₄ применяется в медицине как дезинфицирующее средство. Рассчитайте титр раствора KMnO₄ , содержащего 0,02 моль калия перманганата в 250 см³ раствора.

Д ано: Решение:

n(KMnO₄) = 0,02 моль 1. Определить молярную массу калий перманганата:

V_p = 250 см³ M(KMnO₄)=158 гмоль^-1;

2. Найти массу вещества калий перманганата:

t(KMnO₄) - ? m(KMnO₄)=n(KMnO₄)M(KMnO₄)=0,02158=3,16 (г);

3.Определить титр раствора калий перманганата:

Ответ: t(KMnO₄) = 0,01264 гсм^-3

Задача №3: Раствор натрий сульфата применяют в медицине перорально как слабительное средство. Сколько граммов натрий сульфата необходимо для приготовления 200 см³ раствора с молярной концентрацией эквивалента С(1/2 Na₂SO₄)=0,5 мольдм^-3.

Д ано: Решение:

V _p=200 см³=0,2 дм³ 1. Определить молярную массу эквивалента натрий С(1/2 Na₂SO₄)=0,5 мольдм^-3 сульфата:

m(Na₂SO₄)-? 2. Найти искомую массу натрий сульфата:

m(Na₂SO₄)=C(Na₂SO₄)M(Na₂SO₄)V_p=0,5710,2=7,1 (г).

Ответ: m(Na₂SO₄) = 7,1 г.

Задача №4: 25%-ный раствор гептагидрата магний сульфата MgSO₄7H₂O применяют внутривенно для снижения давления крови. Определите молярную концентрацию эквивалента этого раствора, плотность раствора 1,15 гсм^-3.

Дано: Решение:

 ( MgSO₄7H₂O)=25% 1. Определить молярную массу эквивалента гептагидрата

 _p(MgSO₄7H₂O)= 1,15 гсм^-3 магний сульфата:

2. Найти массу 1 дм³ раствора:

m_p = V_p   = 1000  1,15 = 1150 (г);

3. Найти массу соли в 1 дм³ раствора:

4. Определить молярную концентрацию эквивалента соли:

Ответ: C(1/2 MgSO₄7H₂O) = 2,34 мольдм^-3.

Задача №5: Определите титр раствора натрий гидроксида, если на титрование 5 см³ его раствора израсходовано 5,4 см³ раствора H₂SO₄ с молярной концентрацией эквивалента С(1/2 H₂SO₄)=0,5 мольдм^-3.

Дано: Решение:

V (NaOH) = 5 см³ 1.Определить молярную концентрацию эквивалента V(H₂SO₄) = 5,4 см³ раствора натрий гидроксида:

C(1/2 H₂SO₄) = 0,5 мольдм^-3

C(NaOH)V(NaOH) = C(1/2 H₂SO₄)V(H₂SO₄);

t(NaOH) - ?

2. Определить титр раствора натрий гидроксида:

Ответ: t(NaOH) = 0,0216 гсм^-3.