1.3.3. Розрахунки з використанням молярної маси еквівалента елемен­тів

Приклад 1.13. Знайти молярну масу еквівалента металу, який масою 4,61 г витискує з кислоти 0,375 г дигідрогену.

Розв’язання.

В

m(Ме) = 4,61 г m(Н2) = 0,375 г

= ?

ідповідно до закону еквівалентів молярна маса еквівалента металу:

;

f_екв(H₂) = 1/2, а молярна маса еквівалента дигідрогену

г/моль.

Звідси г/моль.

Приклад 1.14. Визначити молярну масу еквівалента металу та його оксиду, якщо у 0,42 г оксиду міститься 0,30 г цього металу.

Р

m(Ме) = 0,42 г m(MexOy) = 0,30 г

= ? = ?

озв’язання.

Спочатку треба знайти масу Оксигену, що міс­титься у оксиді металу:m(О) = m(Ме_хО_у) – m(Ме) = 0,42 – 0,30 = 0,12 г.

Далі, як і у попередній задачі визначимо молярну масу еквівалента металу:

Молярну масу еквівалента оксиду металу можна знайти, користуючись тим, що ця величина дорівнює сумі молярних мас металу та оксиду:

М(f_екв(Ме_xО_y)Ме_xО_y) = М(f_екв(Ме)Ме) + М(f_екв(О)О) = 20 + 8 = 28 г/моль.

Приклад 1.15. Визначити молярну масу еквівалента металу, якщо на утворення 2,72 г його оксиду було потрібно 0,328 дм³ диоксигену, який знаходився при температурі 27 °С і тиску 303,9 кПа.

Розв’язання.

С

m(МехОу) = 2,72 г V(О2) = 0,328 дм3 t = 27 °С Р = 303,9 кПа

= ?

початку знайдемо масу диоксигену з урахуванням температури і тиску за рів­нянням Менделєєва – Клапейрона :

г.

Далі визначимо масу металу:

m(Ме) = m(Ме_xО_y) – m(O₂) = 2,72 – 1,28 = 1,44 г.

Молярну масу еквівалента металу обчислимо як у попередньому прикладі:

Приклад 1.16. Визначити молярну масу еквівалента металу, якщо масова частка Оксигену в його Метал (III) оксиді дорівнює 31,58 %.

Розв’язання.

Д

(О) = 31,58 %

М(fекв(Ме(+3))Ме(+3) = ?

ля розв’язання цієї задачі використовуємо масу оксиду, яка дорівнює 100 г. У цьому випадку маса Оксигену становитиме 31,58 г, а маса металу (100 – 31,58) = 62,42 г. Далі відповідно до формули визначаємо молярну масу екві­ва­лен­та металу:

Приклад 1.17. Знайти молярну масу еквівалента Сульфуру у SO₂, SO₃ та H₂S.

Розв’язання.

М(SO2) = 64 г/моль М(SО3) = 80 г/моль М(H2S) = 34 г/моль

М(fекв(S)S) = ?

Для розв’язання цієї задачі використовуємо маси, які дорівнюють молярним масам перелічених речовин. Відповідно до цього маса Сульфуру в 64 г SO₂ буде дорівнювати 32 г, маса Оксигену — теж 32 г, маса Сульфуру в 80 г SO₃ — 32 г, а Оксигену — 48 г. Маса Сульфуру в 34 г H₂S — 32, а Гідрогену — 2 г. Як відомо з прикладів 1.13 і 1.14, М(f_екв(О)О) = 8 г/моль; М(f_екв(Н)Н) = 1 г/моль. Далі визначаємо молярну масу еквівалента Сульфуру у наведених сполуках (г/моль):

Індивідуальні завдання за темою: «Основні поняття та закони хімії»

Варіант 1

1. Знайти кількість речовини 12 дм³ Нітроген (IV) оксиду за нормальних умов.

2. При якій температурі маса 1 дм³ Карбон (IV) оксиду буде дорівнювати 1 г?

3. Яка найпростіша формула речовини, якщо масові частки Берилію й Оксигену складають відповідно 36 % та 64 %?

4. Визначити ступінь окиснення атомів елементів у таких сполуках: а) FeCl₂; б) CO₂; в) Ag₂S; г) PCl₅; д) As₂S₅.

5. Якою буде кількість речовини еквівалента фосфіну PH₃ в реакції PH₃ + HI = PH₄I, що має об’єм 8,96 дм³ (н.у.)?

Варіант 2

1. Скільки атомів містять 10 г: а) алюмінію; б) криптону; в) етилену C₂H₄?

2. Чому дорівнює маса повітря, яке знаходиться у посудині об’ємом 25 дм³ при температурі 0 °С і тиску 0,5 МПа?

3. Яка найпростіша формула речовини, якщо масові частки Сульфуру й Оксигену становлять відповідно 40 % та 60 %?

4. Розрахувати малярну масу речовини і визначити ступінь окиснення атома Хрому в таких речовинах: а) K₂Cr₂O₇; б) K₃Cr(OH)₆; в) CrSO₄∙7H₂O.

5. Знайти кількість речовини еквівалента нітратної кислоти, яка взята: а) масою 37,8 г; б) кількістю речовини 2,5 моль у реакції

4HNO₃ = 4NO₂ + 2H₂O + O₂.

Варіант 3

1. Скільки молекул міститься за нормальних умов в 1 м³ газу?

2. Обчислити тиск дигідрогену, якщо 8 г його займають об’єм 160 дм³ при температурі 127 °С.

3. Розрахувати масову частку Мангану у Манган (VII) оксиді.

4. Серед наведених величин знайти такі, у яких ступінь окиснення Нітрогену буде однаковим: а) N₂O; б) NH₃; в) Mg₃N₂; г)NO₂; д) NaNO₂.

5. Знайти кількість речовини еквівалента NO₂, який має: а) масу 34 г; б) об’єм 11,2 л (н.у.); в) кількість речовини 1,5 моль і розкладається за рівнянням 2NO₂ = 2NO + O₂.

Варіант 4

1. Яку кількість речовини містить 20 г: а) динітрогену; б) диоксигену; в) ксенону?

2. Обчислити масу 1 дм³ газової суміші, що містить при нормальних умовах 4 об’єми гелію та 3 об’єми Карбон (IV) оксиду.

3. Яка масова частка Хлору в хлор (V) оксиді?

4. Знайти молекулярні маси сполук, визначити ступінь окиснення атома Хлору в них: а) MgCl₂∙6H₂O; б) Ba(ClO₃)₂; в) KClO₃.

5. Розрахувати кількість речовини еквівалента B₂H₆, яка має: а) масу 20 г; б) об’єм 6,72 дм³ (н.у.); в) кількість речовини 0,6 моль і взаємодіє згідно з рівнянням B₂H₆ + 3O₂ = B₂O₃ + 3H₂O.

Варіант 5

1. Розрахувати масу сульфатної кислоти, кількість речовини якої становить 1,5 моль.

2. У балоні об’ємом 5 дм³ знаходиться 10²⁴ молекул при 27 °С. Знайти тиск у балоні.

3. Яка найпростіша формула речовини, якщо масові частки Молібдену і Сульфуру становлять по 50 %?

4. Знайти ступінь окиснення атому Оксисену у сполуках: а) Na₂O; б) K₂O₂; в) KO₃; г) Fe₃O₄; д) KO₂.

5. Розрахувати кількість речовини еквівалента СО, узятої: а) об’ємом 4,48 дм³ (н.у.); б) масою 5,6 г; в) кількістю речовини 0,3 моль.

Варіант 6

1. Знайти кількість речовини води масою 90 г.

2. При якій температурі тиск Карбон (II) оксиду масою 2,1 кг та об’ємом 448 дм³ буде дорівнювати 1 МПа?

3. Чотири об’єми деякого газу, що складається з Нітрогену та Гідрогену, внаслідок взаємодії з 5 об’ємами диоксигену утворили 6 об’ємів водяної пари і 4 об’єми Нітроген (II) оксиду. Знайти формулу газу.

4. Визначити молекулярну масу сполук і ступінь окиснення атомів Сульфуру в цих сполуках: а) H₂S₃O₁₀, б) MgSO₄, в) MoS₂.

5. Розрахувати кількість речовини еквівалента сполуки SO₂, узятої: а) об’ємом 7,84 дм³ (н.у.); б) масою 15 г; в) кількістю речовини 1,1 моль з урахуванням її взаємодії: SO₂ + KOH = KHSO₃.

Варіант 7

1. Знайти молярну масу речовини, що має масу 24 г, а кількість цієї речовини становить 0,25 моль.

2. Скільки атомів Гідрогену міститься у 112 дм³ ацетилену?

3. Визначити формулу сполуки Карбону з Нітрогеном, з масовою часткою Карбону 46 %, ураховуючи, що густина пари цієї сполуки за динітрогеном становить 1,86.

4. Знайти молекулярні маси сполук і ступінь окиснення атому Титану у цих сполуках: а) TiN; б) TiO₂; в) BaTiO₃.

5. Розрахувати кількість речовини еквівалента сполуки HCl, узятої: а) масою 73 г; б) об’ємом 8,92 дм³ (н.у.); в) кількістю речовини 2,4 моль з урахуванням її взаємодії: 16HCl + 2KMnO₄ = 5Cl₂ + 2MnCl₂ + 2KCl + 8H₂O.

Варіант 8

1. Який об’єм за нормальних умов займає амоніак, кількість речовини якого дорівнює 2,7 моль?

2. Як зміниться тиск у балоні об’ємом 20 дм³, який містить деякий газ при температурі 0 °С і тиску 1000 кПа, якщо: а) підвищити на 50 °С темпе­ра­ту­ру; б) знизити на 50 °С температуру?

3. Густина пари сульфуру за повітрям при деякій температурі дорівнює 2,21. Скільки атомів міститься в молекулі сульфуру за цих умов?

4. Знайти молекулярні маси сполук і ступінь окиснення атомів Ванадію у цих сполуках: а) H₄V₂O₇; б) KVO₃; в) VSO₄.

5. Розрахувати кількість речовини еквівалента сполуки NO, узятої: а) масою 3,6 г; б) об’ємом 10,08 дм³ (н.у.); в) кількістю речовини 2,6 моль з урахуванням його взаємодії при нагріванні: 2NO + 4Cu = N₂ + 2Cu₂O.

Варіант 9

1. Скільки атомів та молекул містять за нормальних умов: а) 10 дм³ дигідрогену; б) 15 дм³ озону; в) 2 дм³ гелію?

2. Маса 5 дм³ газу за н.у. дорівнює 18 г. Визначити густину газу за повітрям та дигідрогеном.

3. Яка масова частка Мангану в оксиді Mn₃O₄?

4. Знайти молекулярні маси сполук і ступінь окиснення атомів Арсену в цих сполуках: а) K₃AsS₄; б) As₂O₃; в) H₃AsO₄.

5. Розрахувати кількість речовини еквівалента речовини AsF₅, узятої: а) масою 27,2 г; б) об’ємом 12,32 дм³ (н.у.); в) кількістю речовини 2,1 моль з урахуванням її взаємодії: AsF₅ + 4H₂O = H₃AsO₄ + 5HF.

Варіант 10

1. Який об’єм (н.у.) займають: а) 3,1∙10²¹ атомів Ксенону; б) 6,02∙10²⁴ атомів Оксигену; в) 9,03∙10²⁰ атомів Нітрогену, якщо вони входять до скла­ду відповідних молекул?

2. Газ, густина якого за повітрям дорівнює 0,6, міститься у балоні об’ємом 20 дм³ під тиском 103,8 кПа при 20 °С. Визначити масу газу.

3. При згоранні 8 г сполуки Нітрогену з Гідрогеном одержано 5,6 дм³ динітрогену (н.у.). Знайти формулу цієї сполуки, якщо густина її пари за повітрям становить 1,11.

4. Знайти молекулярні маси сполук та ступінь окиснення атомів Селену в цих сполуках: а) Al₂Se; б) H₂SeO₃; в) (NH₄)₂SeO₄.

5. Розрахувати кількість речовини еквівалента сполуки ClF, узятої: а) масою 5,8 г; б) об’ємом 13,44 дм³ (н.у.); в ) кількістю речовини 5,2 моль з урахуванням її взаємодії: ClF + F₂ = ClF₃.

Варіант 11

1. Визначити масу: а) 3,01∙10²² молекул сульфатної кислоти H₂SO₄; б) 6,02∙10²³ молекул дифлюору; в) 6,02∙10²³ атомів Алюмінію.

2. При якій температурі й атмосферному тиску 5 дм³ метану матимуть масу 2,846 г?

3. Речовина складається з атомів Силіцію та Магнію, причому масова частка Силіцію становить 36,84 %. Яка формула цієї речовини?

4. Знайти молекулярні маси сполук та ступінь окиснення атомів Брому в цих сполуках: а) HBrO₃; б) KBrO; в) BrF₃.

5. Розрахувати кількість речовини еквівалента сполуки GeCl₄, узятої: а) масою 42 г; б) об’ємом 14,56 дм³ (н.у.); в) кількістю речовини 3,2 моль з урахуванням її взаємодії: GeCl₄ + 2H₂ = Ge + 4HCl.

Варіант 12

1. Скільки структурних одиниць міститься у дибромі масою 60,2 г?

2. При якій температурі тиск Карбон (II) оксиду масою 210 г, що міститься у сталевому балоні об’ємом 89,6 дм³, становитиме 215 кПа?

3. Визначити масову частку Феруму у фосфаті Fe₃(PO₄)₂.

4. Знайти молекулярні маси сполук та ступінь окиснення Ніобію у цих сполуках: а) NbOBr₃; б) NbO; в) NbO₂.

5. Розрахувати кількість речовини еквівалента сполуки H₂Se, узятої: а) масою 4,8 г; б) об’ємом 16,8 дм³ (н.у.); в) кількістю речовини 0,7 моль з урахуванням її взаємодії: H₂Se + 2NaOH = Na₂Se + 2H₂O.

Варіант 13

1. Яка кількість речовини атомарного Сульфуру міститься у Ферум дисульфіді масою 66 г?

2. Газова суміш складається з Нітроген (II) та Нітроген (IV). Обчислити об’ємний вміст газів у суміші, якщо парціальний тиск газів відповідно дорівнює 40 та 65 кПа.

3. Густина пари фосфору при деякій температурі за диоксигеном дорівнює 3,875. Скільки атомів Фосфору у молекулі за цих умов?

4. Знайти молекулярні маси сполук та ступінь окиснення Рутенію у цих сполуках: а) RuCl₄∙5H₂O; б) RuO₄; в) RuO₂.

5. Розрахувати кількість речовини еквівалента диціану (CN)₂, узятого: а) масою 12,3 г; б) об’ємом 17,92 дм³ (н.у.); в) кількістю речовини 0,5 моль з урахуванням її взаємодії: C₂N₂ + 2O₂ = 2CO₂ + N₂.

Варіант 14

1. 5 дм³ газу за нормальних умов мають масу 6,25 г. Знайти його молярну масу.

2. Визначити об’ємне співвідношення диоксигену, дигідрогену і метану при однакових умовах, якщо вони мають однакову масу.

3. Яка найпростіша формула речовини, в якій масові частки Силіцію та Карбону дорівнюють відповідно 70 і 30 %?

4. Знайти молекулярні маси сполук та ступінь окиснення Платини у цих сполуках: а) PtCl₄∙8H₂O; б) PtS₂; в) Pt(OH)₂.

5. Розрахувати кількість речовини еквівалента сполуки NO₂F, узятої: а) масою 41,6 г; б) об’ємом 19,04 дм³ (н.у.); в) кількістю речовини 7,2 моль з урахуванням її взаємодії: 4NO₂F + 5Si = 3SiF₄ + 2N₂ + 2SiO₂.

Варіант 15

1. Визначити молярну масу газу, якщо його густина за нормальних умов дорівнює 2,86 г/дм³.

2. Який об’єм при нормальних умовах займають 1,3∙10²⁰ молекул СО₂?

3. Яка масова частка Карбону в Кальцій гідрокарбонаті Са(НСО₃)₂?

4. Знайти молекулярні маси сполук та ступінь окиснення Осмію у цих сполуках: а) OsO₄; б) OsCl₃∙3H₂O; в) OsF₆.

5. Розрахувати кількість речовини еквівалента сполуки SF₆, узятої: а) масою 68,4 г; б) об’ємом 20,16 дм³ (н.у.); в) кількістю речовини 4 моль з урахуванням її взаємодії: SF₆ + 4H₂O = H₂SO₄ + 6HF.

Варіант 16

1. Чи однакове число атомів міститься в 1 г цинку та 1 г динітрогену? Відповідь обґрунтувати відповідними розрахунками.

2. При 0 °С у посудині об’ємом 14,1 дм³ міститься 8 г дигідрогену та 6,3 г динітрогену. Визначити парціальний тиск динітрогену та загальний тиск суміші.

3. Елемент масою 16 г реагує з диоксигеном масою 6,4 г й утворює оксид складу ЕО. Визначити цей елемент.

4. Знайти молекулярні маси сполук та ступінь окиснення Бісмуту в цих сполуках: а) BiONO₃; б) Bi₂O₅; в) BiBr₂.

5. Розрахувати кількість речовини еквівалента сполуки SbH₃, узятої: а) масою 19,8 г; б) об’ємом 22,4 дм³ (н.у.); в) кількістю речовини 0,4 моль з урахуванням її взаємодії: 4SbH₃ + 3O₂ = 4Sb + 6H₂O.

Варіант 17

1. Яка кількість речовини динітрогену знаходиться у газоподібному стані, якщо він містить число молекул, що дорівнює: а) 6,02∙10²³; б) 1,2∙10²³; в) 2,4∙10²⁰?

2. Обчислити середню густину за повітрям газової суміші, що складається з метану та етилену, об’ємні частки яких відповідно дорівнюють 52 і 48 %.

3. Яка найпростіша формула речовини, якщо масова частка Оксисену в ній становить 33,33 %, а Молібдену — 66,67 %?

4. Знайти молекулярні маси сполук та ступінь окиснення Карбону в цих сполуках: а) Al₄C₃; б) C₂H₂; в) HCOOH.

5. Розрахувати кількість речовини еквівалента сполуки H₂Se, узятої: а) масою 16,2 г; б) об’ємом 23,52 дм³ (н.у.); в) кількістю речовини 0,45 моль з урахуванням її взаємодії:

H₂Se + 6HNO_3(конц.) = H₂SeO₃ + 6NO₂ + 3H₂O.

Варіант 18

1. Обчислити масу атома Гідрогену, якщо дигідроген, узятий кількістю речовини 1 моль, містить 6,02∙10²³ молекул.

2. Яка молярна маса газу, 1 дм³ якого за н.у. має масу 2,86 г?

3. Визначити масову частку Селену в Na₂SeO₄.

4. Знайти молекулярні маси сполук та ступінь окиснення Нітрогену в цих сполуках: а) (NH₄)₂CO₃; б) Al(NO₃)₃; в) Hg₃N₂.

5. Розрахувати кількість речовини еквівалента сполуки NF₃, узятої: а) масою 32 г ; б) об’ємом 24,64 дм³ (н.у.); в) кількістю речовини 0,2 моль з урахуванням її взаємодії: 2NF₃ + 3H₂ = N₂ + 6HF.

Варіант 19

1. Яке число молекул міститься у будь-якій газоподібній речовині, що має об’єм 10 дм³ (н.у.) й у воді об’ємом 10 см³?

2. Два однакових балона заповняли газами: перший – дигідрогеном при 15 МПа, другий — динітрогеном при 5 МПа. Маса якого газу більша?

3. Яка найпростіша формула сполуки, що складається з Осмію та Оксисену, якщо їх масові частки дорівнюють відповідно 74,8 і 25,2 %?

4. Знайти молекулярні маси сполук та ступінь окиснення Оксигену в цих сполуках: а) OF₂; б) CaO; в) H₂O₂.

5. Розрахувати кількість речовини еквівалента сполуки Н₂Те, узятої: а) масою 10 г; б) об’ємом 25,76 дм³ (н.у.); в) кількістю речовини 1,8 моль з урахуванням її взаємодії: 2H₂Te + 3O₂ = 2H₂O + 2TeO₂.

Варіант 20

1. Скільки молекул міститься у бензолі масою 1,56 г, Сульфур (IV) оксиді масою 0,0128 г та у Нітроген (II) оксиді кількістю речовини 0,01 моль?

2. Густина Гідроген галогеніду за повітрям дорівнює 1,259. Знайти густину цього газу за диоксигеном і назвати його.

3. Визначити найпростішу формулу сполуки Мангану з Арсеном, якщо їх масові частки відповідно дорівнюють 59,46 і 40,54 %.

4. Знайти молекулярні маси сполук та ступінь окиснення Фосфору в цих сполуках: а) Mg₃P₂; б) P₂H₄; в) K₄P₂O₇∙3H₂O.

5. Розрахувати кількість речовини еквівалента сполуки NH₃, узятої: а) масою 34 г; б) об’ємом 26,88 дм³ (н.у.) ; в) кількістю речовини 0,9 моль з урахуванням її взаємодії: 2NH₃ + 3CuO = 3Cu + N₂ + 3H₂O.

Варіант 21

1. При прожарюванні Кальцій карбонату масою 400 г одержано 224 г Кальцій оксиду та Карбон (IV) оксиду об’ємом 89,6 дм³ (н.у.). Чи під­тверджують ці дані закон збереження маси речовини?

2. Визначити густину Гідроген броміду за дигідрогеном та за повітрям.

3. Яка масова частка Сульфуру в Натрій сульфаті (IV) Na₂SO₃?

4. Знайти молярну масу сполук і ступінь окиснення Хлору в цих сполуках: а) HClO₃∙7H₂O; б) ClF; в) ICl₃; г) ClO₂.

5. Розрахувати кількість речовини еквівалента сполуки POCl₃, узятої: а) масою 204 г; б) об’ємом 28 дм³ (н.у.); в) кількістю речовини 2,4 моль з урахуванням її взаємодії: POCl₃ + 3H₂O = H₃PO₄ + 3HCl.

Варіант 22

1. Яка кількість молекул міститься в озоні (O₃): а) кількістю речовини 0,05 моль; б) масою, що дорівнює 0,01 молярної маси атомарного Оксигену?

2. Газ, що має масу 31,7 г, заповнив посудину об’ємом 25 л при температурі 19 °С. Тиск газу у посудині становить 110 кПа. Яка молярна маса цього газу?

3. Визначити найпростішу формулу сполуки Алюмінію з Карбоном, якщо їх масові частки дорівнюють відповідно 75 і 25 %.

4. Знайти молярну масу сполук і ступінь окиснення Хрому в цих сполуках: а) Cr₂(SO₄)₃∙18H₂O; б) Cr₂O₂Cl₂; в) CrS; г) K₃Cr(OH)₅.

5. Розрахувати кількість речовини еквівалента сполуки HBr, узятої: а) масою 162 г; б) об’ємом 29,12 дм³ (н.у.); в) кількістю речовини 3,2 моль з урахуванням її взаємодії: 2HBr + Mg = MgBr₂ + H₂.

Варіант 23

1. Яка маса Ферум (II) сульфіду кількістю речовини 0,4 моль?

2. Тиск повітря у посудині при 17 °С дорівнює 0,2 МПа. Як зміниться тиск, якщо посудину буде нагріто до 60 °С?

3. Співвідношення між атомами Фосфору та Гідрогену, з яких складається молекула сполуки, становить 1:2, а густина пари цієї ж сполуки за повітрям дорівнює 2,276. Визначити молекулярну формулу сполуки.

4. Знайти молярну масу сполук і ступінь окиснення Стануму в цих сполуках: а) K₂SnS₃∙3H₂O; б) SnCl₄; в) Sn₄P₃; г) SnS.

5. Розрахувати кількість речовини еквівалента сполуки GeH₄ узятої: а) масою 41,5 г; б) об’ємом 30,24 дм³ (н.у.); в) кількістю речовини 0,7 моль з урахуванням її взаємодії: GeH₄ + 2H₂O = GeO₂ + H₂.

Варіант 24

1. Яка кількість речовини міститься у Хлор (VII) оксиді, що має масу 91,5 г?

2. Який об’єм займає метан масою 32 г при температурі 90 °С і тиску 100 кПа?

3. Деякі сполуки мають однакове співвідношення між атомами, з яких вони складаються. Які дані потрібно навести, щоб визначити молекулярні формули цих сполук? Відповідь обґрунтувати.

4. Знайти молярні маси сполук і ступінь окиснення Ксенону у цих сполуках: а) BaXeO₄; б) Cs₂XeF₈; в) H₄XeO₆; г) XeF₆.

5. Розрахувати кількість речовини еквівалента сполуки CO₂, узятої: а) масою 22 г; б) об’ємом 31,36 дм³ (н.у.); в) кількістю речовини 0,16 моль з урахуванням її взаємодії: CO₂ + 4H₂ = CH₄ + 2H₂O.

Варіант 25

1. У якій кількості речовини Сульфур (VI) оксиду міститься таке ж число атомів Сульфуру, що й у Алюміній сульфіді масою 45 г?

2. У балоні місткістю 24 дм³ знаходиться динітроген під тиском 6,3 МПа при 0 °С. Який об’єм буде мати газ при (н.у.)?

3. Визначити масову частку Карбону в Карбон нітриді C₃N₄.

4. Знайти молярні маси сполук і ступінь окиснення Ренію у його сполуках: а) K₂ReO₃; б) ReOF₄; в) Re₂S₇; г) ReCl₃.

5. Розрахувати кількість речовини еквівалента сполуки H₂S узятої: а) масою 17 г; б) об’ємом 32,48 дм³ (н.у.) ; в) кількістю речовини 5,2 моль з урахуванням її взаємодії: H₂S + KOH = KHS + H₂O.

30