IV. Надання першої допомоги

1. При попаданні кислоти на руки або обличчя їх треба негайно витерти сухою ватою, старанно змити уражене місце сильним струменем води, а потім 5% розчином гідрокарбонату натрію (питної соди).

2. При попаданні лугу на руки або обличчя їх потрібно спочатку витерти ватою, змити водою, а потім – 2% розчином борної кислоти.

3. При попаданні лугу або кислоти в очі треба добре помити очі великою кількістю води, а потім 3% розчином гідрокарбонату натрію, якщо в очі попала кислота, або 2% розчином борної кислоти, якщо в очі попав луг, і негайно звернутись до лікаря.

4. При опіках гарячими предметами треба прикласти на обпечене місце вату, змочену етиловим спиртом або 3-5% розчином перманганату калію і перев’язати бинтом. При серйозних опіках необхідно відразу звернутись до лікаря.

5. У випадку порізів рук слід насамперед видавити з рани осколки скла, потім змити кров 2% розчином перманганату калію, змастити рану 3% спиртовим розчином йоду, а тоді забинтувати.

6. При отруєнні необхідно відразу звернутись до лікаря.

Теоретичні відомості Основні поняття хімії

Хімічний елемент – сукупність атомів, що мають однаковий заряд ядра і характеризуються певною атомною масою.

Атом – найменша частинка хімічного елемента, що зберігає його типові властивості.

Молекула – найменша частинка речовин, яка здатна самостійно існувати і має всі хімічні властивості речовин.

Простою речовиною називають індивідуальну речовину, молекули або кристали якої складаються з атомів одного елемента, наприклад: Н₂, N₂, алмаз, сірка, графіт.

Хімічною сполукою (складною речовиною) називають індивідуальну речовину, молекули або кристали якої складаються з атомів двох або більше елементів, наприклад: HCl, NaCl, HNCS, CaC₂.

Атомна маса – це маса атома, виражена в атомних одиницях маси.

Атомна одиниця маси (а.о.м.) дорівнює 1,66710^-24 г.

Атомна маса показує у скільки разів маса даного елемента більша за ¹/₁₂ маси нукліду вуглецю (1.а.о.м.).

Молекулярна маса речовини – це відносна маса молекули, що виражена в атомних одиницях маси. Молекулярна маса речовини дорівнює сумі атомних мас елементів, що входять до складу молекули.

Моль – це кількість речовин, що містять стільки структурних одиниць (молекул, атомів, іонів, еквівалентів, тощо), скільки атомів містить 12 г нукліду вуглецю.

Кількість структурних одиниць (молекул, іонів, атомів, електронів), що містить один моль речовини, дорівнює 6,0210²³. Ця величина носить назву числа Авогадро.

Молярна (мольна) маса – маса одного моль даної речовини в грамах. Молярну масу вимірюють в грамах на моль (^г/_моль). Чисельно вона дорівнює молекулярній масі тієї або іншої речовини.

М= m/ (^г/_моль), m=M (г), = m/M (моль)

Молярна маса сполуки дорівнює сумі атомних мас елементів, що складають молекулу, помножених на кількість атомів данного елемента.

Основні закони хімії.

Закон збереження маси: маса речовин, що вступили в реакцію, дорівнює масі речовин, які утворилися внаслідок реакції.

Закон постійного складу: кожна хімічна сполука, яким би із способів вона не була отримана, має один і той же склад.

Закон кратних відношень: у двох сполуках, які утворені з одних і тих же елементів, на одну і ту ж масову кількість одного елементу припадають такі кількості другого елементу, які відносяться, як невеликі цілі числа.

Закон об’ємних відношень: об’єми речовин, які вступають в реакцію відносяться між собою, а також до об’ємів газоподібних продуктів, як невеликі цілі числа.

Закон Авогадро: в однакових (рівних) об’ємах різних газів, при однакових зовнішніх умовах, міститься однакове число молекул.

З закону Авогадро випливає :

1моль різних газів за нормальних умов (температура 273,16 К і тиск 1,01310⁵ Па) займає об’єм 22,4 л (0,0224 м³) та містить 6,0210²³ (постійна Авогадро N_A)структурних одиниць (атомів, молекул).

Відношення мас однакових об’ємів двох різних газів називають відносною густиною першого газу за другим.

D₂= М₁/М₂ , D_Н2= М/М_Н2 , D_пов= М/М_пов,

де М₁ – молярна маса першого газу;

М₂ – молярна маса другого газу;

D₂ – відносна густина першого газу за другим;

D_H2 – відносна густина газу за воднем;

D_пов – відносна густина газу за повітрям.

Рівняння стану газу Медєлєєва – Клапейрона:

pV= m/M RT,

де V – об’єм газу, м³;

р – тиск газу, Па;

Т – температура газу, К;

m – маса газу, г;

M – молярна маса газу, г/моль;

R = 8,31 Дж/град моль – універсальна газова постійна.