Частные реакции анионов первой группы.

В качестве примера рассмотрим реакции сульфат-аниона SO₄ ^2-

1. Хлорид бария BaCI₂ обрадует с анионом SO₄ 2- белый осадок BaSO₄:

Ва Cl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + 2НС1

Ва²⁺ + SO4 ^2- = BaSO₄

2. Нитрат серебра AgNO₃ при взаимодействии с анионом SO₄ ^2- в

концентрированных растворах образует белый осадок сульфата серебра Ag₂S0₄, растворимый в азотной кислоте:

Na₂SO₄ + 2AgNО₃ = Ag₂SO₄ + 2NaNO₃

SO₄^2- + 2Ag+ = Ag₂SO₄

Опыт. Налейте в две пробирки по 3—4 капли раствора сульфата натрия

Na2SO4 и добавьте в первую 2—3 капли раствора хлорида бария, а во вторую —3—4 капли раствора нитрата серебра. Обратите внимание на характер осадков и проверьте их растворимость.

Условия проведения опыта.

1. Реакцию образования BаSO4 можно проводить как в нейтральных, так и в кислых средах (р11 < 7).

2. Осадок Ag2SO4 будет выпадать только из концентрированных растворов (растворимость Ag2SO4 = 2,6 . 10~2 моль/л).

Общая характеристика анионов второй группы.

Ко второй аналитической группе анионов относятся хлорид-ион С1- бромид-ион Вг- , иодид-ион I-, роданид SCN^- и сульфид-ион S²-.

Эти анионы образуют с катионом Ag+ соли, нерастворимые в воде и

разбавленной азотной кислоте. Групповым реагентом на анионы второй группы является нитрат серебра AgN0₃ в присутствии азотной кислоты HNO₃. Хлорид бария BaCl₂ с анионами второй группы осадков не образует.

Обнаружение анионов второй группы.

Предварительно определяют присутствие анионов второй группы. С этой целью к 2—3 каплям испытуемого раствора добавьте 3—4 капли 2 Н раствора азотной кислоты HNO₃ и 2—3 капли раствора нитрата серебра AgN0₃ — группового реагента. Выпадение осадка указывает на наличие анионов второй аналитической группы. Если при этом осадок чёрного цвета, то это говорит о присутствии сульфид-иона S^2-. Добившись полного осаждения, осадок отцентрифугируйте и промойте его дистиллированной водой.

Растворение хлорида серебра и обнаружение хлорид-иона С1-. Полученный осадок, который может содержать AgCl, AgBr, AgI₂ и Ag₂S, обработайте 1—2 мл 12% раствора карбоната аммония (NН₄)₂СО_з или таким же количеством реактива Фольфгольта. При этом хлорид серебра перейдет в раствор в виде комплексной соли диаминоаргентахлорида [Ag (NН₃)₂С1]. Осадок отделите центрифугированием. Центрифугат разделите на две части. К первой части прибавьте несколько капель азотной кислоты, ко второй — йодида калия.

Помутнение раствора в первой и более интенсивное выпадение осадка во второй части указывает на присутствие хлорид-иона.

Растворение бромида и иодида серебра и обнаружение бромид- и иодид-ионов. К осадку после отделения хлорид-иона добавьте 4—5 капель 2Н раствора серной кислоты Н₂SО₄, и небольшое количество цинковой пыли. Содержание пробирки нагрейте на водяной бане до полного прекращения выделения газа. Осадок отцетрифугируйте (избыток цинка и свободное cеребро). К центрифугату, содержащему бромид и йодид-ионы, добавьте несколько капель хлорной воды и бензола. Смесь встряхните. По изменению окраски раствора сделайте заключение о наличии бромид- и йодид-ионов.

Частные реакции анионов второй группы.

В качестве примера рассмотрим реакции хлорид-иона С1- .

1. Нитрат серебра AgNO₃ образует с анионом С1- белый творожистый осадок хлорида серебра, нерастворимый в воде и кислотах. Осадок растворяется в аммиаке, при этом образуется комплексная соль серебра [Ag (NН_з)₂]С1. При действии азотной кислоты комплексный ион разрушается и хлорид серебра снова выпадает в осадок. Реакции протекают в такой последовательности:

С1^- + Ag+ = AgCl

AgCl + 2NH₄OH ( [Ag(NНз)₂]С1 + 2H₂O

[Ag (NНз)₂]С1 + 2H+ = AgCl + 2NH₄+

Общая характеристика анионов третьей группы.

К третьей группе анионов относятся нитрат-ион NO₃^-, нитрит-нон NO₂^- , ацетат-ион CH₃COO- .

Катионы бария Ва+ и серебра Ag+ с анионами этой группы осадки не

образуют. Группового реагента на анионы третьей группы нет.

Обнаружение анионов третьей группы.

При наличии в испытуемом растворе сульфид-иона S²- его необходимо

предварительно удалить действием сульфата цинка ZnSО₄.

Обнаружение нитрит-иона NO₂-. Возьмите 5—6 капель испытуемого

раствора, добавьте 2—3 капли 2Н раствора серной кислоты H₂SО₄, 4—5

капель 10-процентного раствора йодида калия KI и несколько капель

крахмального клейстера. Полученную смесь перемешайте. В присутствии нитрит-иона NO₂^- появляется интенсивно-синее окрашивание раствора.

Обнаружение нитрат-иона NO₃- в присутствии нитрит-иона NO₂^- . При

наличии нитрит-иона его необходимо, предварительно удалить. Для этого в пробирку поместите 5—6 капель анализируемого раствора, добавьте несколько кристалликов хлорида аммония NН₄Cl и нагрейте до прекращения выделения газа (N₂). Возьмите 2—3 капли раствора дифениламина в концентрированной серной кислоте и поместите их на фарфоровую пластинку или предметное стекло. Туда же внесите на кончике стеклянной палочки небольшое количество анализируемого раствора и перемешайте. В присутствии нитрат-иона NO₃^- появляется интенсивно-синее окрашивание.

Обнаружение ацетат-иона СН₃СОО- производится частными реакциями.