Методические указания по выполнению расчетного задания № 1

1.Перед выполнением задачи 1 прочтите материал лекций, а также главу 1 учебника [2] и главу 1 пособия [3].

2. Перед выполнением задач 2, 3 прочтите материал лекций, а также главу 2 учебника [2] и главу 2 пособия [3].

3. Разберите примеры аналогичных задач в сборнике [4].

5.Справочные данные Вы найдете в [1].

6.Самостоятельное расчетное задание выполняется студентом по заданному варианту на бумаге формата А4 с титульным листом.

Рекомендуемая литература

1.Краткий справочник физико -химических величин./ Под ред. Равделя и Пономаревой.2010г.

2.Н.В.Коровин Н.В. Общая химия: учебник -13 изд., - М.: Изд.центр Академия, 2011.

3. Общая химия. Теория и задачи: Учебное пособие / Под ред. Н.В. Коровина и Н.В. Кулешова – СПб.: Изд. Лань, 2014.

4.Задачи и упражнения по общей химии. Под ред. Н.В.Коровина. - М.:Высшая школа, 2006.

Образец титульного листа:

НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ

МОСКОВСКИЙ ЭНЕРГЕТИЧЕСКИЙ ИНСТИТУТ

НИУ «МЭИ»

Расчетное задание № 1

по Химии

СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА

Студент … ( Петров И.)

Группа …( С-2)

Вариант …(5)

Преподаватель…( Гончарук О.Н.)

Москва 2015

Образец выполнения задания № 1

Задача 1

Для атомов S, Н, образующих молекулу H₂S

полные электронные конфигурации:

S: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴ Н: 1s¹

краткие электронные конфигурации:

S: 3s² 3p⁴ Н: 1s¹

В атоме серы формирующим электроном является р-электрон третьего энергетического уровня. Набор квантовых чисел:

n = /, l = 1, m_l = -1,0,1 ( одно из значений ), m_s = +1/2( или -1/2)

В атоме водорода - 1s электрон с набором квантовых чисел:

n = 1, l = 0, m_l = 0, m_s = +1/2( или -1/2)

Валентные электроны – электроны,

входящие в краткую электронную формулу.

Валентность (В) в основном состоянии атома равна числу неспаренных валентных электронов, т.е. B_H = 1, B_S = 2.

µ_св

µ_м

µ_св

Поскольку ЭО _Н < ЭО _S , то при образовании ковалентной связи H – S атом серы проявляет окислительные свойства, а атом водорода – восстановительные.

Положение элемента в ПСЭ определяется порядковым номером и координатами ( № периода, № группы, подгруппой ).

Водород: порядковый номер - 1, что говорит о заряде ядра атома, равного 1 или о наличии 1 протона и 1 электрона в атоме; 1 период говорит о наличии одного энергетического уровня ; 1 группа – о наличии всего 1 электрона; подгруппа А – о нахождении электрона на s – АО.

Сера: порядковый номер - 16, что говорит о заряде ядра атома, равного 16 или о наличии 16 протонов и 16 электронов в атоме; 3 период говорит о наличии трех энергетических уровней ; 6 группа – о наличии 6 внешних электронов; подгруппа А – о нахождении формирующего электрона на р – АО.

Две химические связи образуются за счет перекрывания двух р - АО атома серы и s – АО двух атомов водорода.

Связи являются ковалентными сигма - связями, образовавшимися по обменному механизму. Связи являются полярными, т.к. ЭО(Н) = 2,1; ЭО(S) = 2,5; ∆ЭО=0,4 ; следовательно, µ_св≠ 0.

Структура молекулы - угловая (валентный угол 92^о). Для определения полярности молекулы находим векторную сумму электрических моментов диполей связей по правилу параллелограмма сил: молекула - полярная, т. к. µ_м=∑ µ_св≠ 0