Завдання іі етапу Всеукраїнської учнівської олімпіади з хімії 2013 року

9 КЛАС

У завданнях 1-4 потрібно вибрати одну правильну відповідь.

Правильна відповідь на кожне завдання – 1 бал.

1. Укажіть співвідношення мас розчиненої речовини та розчинника у 25% розчині:

А 1:1 В 1:2

Б 1:3 Г 1:4

2. Виберіть ряд, який містить формули лише слабких електролітів:

А HF, HNO₃, NH₄OH В HCN, HI, NaOH

Б HF, HNO₂, NH₄OH Г KOH, HNO₃, NaOH

3. Виберіть електронну формулу елемента з найбільшою електронегативністю:

А 1s²2s²2p⁶3s¹ В 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

Б 1s²2s²2p⁶3s²3p³ Г 1s²2s²2p⁶3s²3p²

4. Визначте ряд сполук Фосфору, у якому ступінь окиснення Фосфору зменшується:

А (NH₄)₂HPO₄, [PH₄]I, Ca₃P₂ В HPO₃, Na₂HPO₃, KH₂PO₂

Б (NH₄)₃PO₄, Ba(H₂PO₄)₂, NaHPO₄ Г H₄P₂O₇, CaHPO₄, PH₃

Завдання 5-6 мають на меті встановлення правильної відповідності.

Правильна відповідь на кожне завдання – 2 бали.

5. Установіть відповідність між рівняннями реакцій і характером зміни ступенів окиснення атомів Хлору:

Рівняння реакцій	Характер зміни ступенів окиснення атомів Хлору
А 4HCl + MnO2 = Cl2 + MnCl2 + 2H2O Б 3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 + 3H2O В NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 Г 3H2S + KClO3= 3S + KCl + 3H2O	1. Хлор – тільки окисник 2. Хлор – тільки відновник 3. Хлор – окисник і відновник 4. Хлор не змінює ступенів окиснення 5. Хлор – частково відновник, частково не змінює ступенів окиснення

А
Б
В
Г

А
Б
В

6. Визначте ступені окиснення атомів Сульфуру в сполуках і встановіть відповідність між сполуками Сульфуру й твердженнями щодо зміни ступеня їх окиснення:

А SO₃ 1. Атом не може зменшувати ступінь окиснення в хімічних реакціях

Б S 2. Атом не може підвищувати ступінь окиснення в хімічних реакціях

В H₂S 3. Атом може в хімічних реакціях і знижувати,

і підвищувати ступінь окиснення

Завдання 7-8 мають на меті встановлення правильної послідовності.

Правильна відповідь на кожне завдання – 2 бали.

1.
2.
3.

7. Установіть послідовність електронних структур частинок, що відповідає схемі перетворення N³⁺ → N^3- → N⁰

А 1s²2s²2p⁶ Г 1s²2s²2p³

Б 1s²2s²2p⁰ Д 1s²2s²2p⁵

В 1s²2s²2p²

1.
2.
3.

8. Виберіть послідовність речовин для здійснення перетворень згідно зі схемою кислотний оксид (1) → кислота (2) → сіль (3):

А SiO₂ Г H₂ SO₄

Б SO₃ Д Na₂SiO₃

В CuSO₄

Завдання 9-12 з відкритою відповіддю. Вони передбачають записи розв’язків задач, розрахунків

9. У атмосфері хлору спалили 1,76 г суміші мідних і залізних ошурок, у результаті чого утворилася суміш їх хлоридів масою 4,60 г.

1. Розрахуйте масові частки металів у суміші.

2. Яку масу ферум (ІІ) хлориду можна було б одержати при розчиненні суміші ошурок у хлоридній кислоті? 8 балів

10. Знайдіть вміст ізотопу ¹³С у Карбоні, якщо природний Карбон складається з двох стабільних ізотопів ¹²С і ¹³С. 3 бали

11. Перед вами – варіант періодичної системи елементів, вміщений у одному з перших видань «Основ хімії» Д.І. Менделєєва (1869 р.).

1. У лютому 1869 р. Д.І. Менделєєв писав: «Элементы, расположенные по величине атомного веса, представляют явственную периодичность свойств…». Як нині формулюється періодичний закон?

2. Яка група відсутня у старому варіанті системи та чому?

3. Укажіть елементи, які передбачені Д.І. Менделєєвим та позначені у старій таблиці знаком «?».

Группы	I	II	III	IV	V	VI	VII	VIII
Ряды 1. 2.	R2O	RO	R2O3	RH4 RO2	RH3 R2O5	RH2 RO3	RH R2O7	(R2H) (RO4)
	1 Н Li 7	– Be 9,4	– B 11	– C 12	– N 14	– O 16	– F 19
3. 4.	23 Na K 39	24 Mg Ca 40	27,3 Al ? 44	28 Si Ti 48	31 P V 51	32 S Cr 52	35,5 Cl Mn 55	Fe 56, Co 59, Ni 59, Cu 63
5. 6.	(63 Cu) Rb 85	65 Zn Sr 87	68 ? Yt 88	72 ? Zr 90	75 As Nb 94	78 Sc Mo 96	80 Br ? 100	Ru 104,Rh 104, Pd 106, Ag 108
7. 8.	(108 Ag) Cs 133	112 Cd Ba 137	133 In La?138	118 Sn Ce 139	122 Sb Di?142?	125 Te –	127 I –
9. 10.	– –	– –	– Er 175	– ? 180	– Ta 182	– W 184	– ? 190	Os 193, Ir 195, Pt 197, Au 197
11. 12.	(197Au) –	200 Hg –	204 Tl –	207 Pb Th 234	208 Bi ? 237	– U 240	– –

4. Властивості яких ще невідомих елементів та їх сполук учений докладно описав, ґрунтуючись на Періодичному законі? Запишіть електронні конфігурації атомів цих елементів, формули оксидів та сполук із хлором.

7 балів

12. Розповсюджений у природі оксид неметалу Е має величезне практичне значення та широко використовується у народному господарстві. Юний хімік проаналізував оксид Е і знайшов, що масова частка Е у цьому оксиді складає 47%. Відомо, що зазначений оксид не реагує з водою, а Е знаходиться у ІV групі періодичної системи елементів. Визначте формулу оксиду. Напишіть по одному рівнянню реакцій цього оксиду з металом та неметалом. 3 бали