Задания для индивидуальной самостоятельной работы

31. Напишите электронные формулы основного и возбужденного состояния атомов (показать графически): ₃₂ Ge и ₄₃ Te

32. Напишите электронные формулы ионов: Se^2-, Se²⁺, Se⁴⁺,Se⁶⁺

33. В каких степенях окисления атомы хлора и кальция имеют одинаковую электронную конфигурацию? Приведите примеры соответствующих соединений..

34. Распределите по семействам и напишите сокращенные электронные формулы следующих элементов: барий, цезий, теллур, мышьяк; ванадий, йод.

35. Найдите в периодической системе элементы, электронная формула которых (n-1)d⁴s². Напишите их химические знаки и полную электронную формулу одного из них.?

36. Отметьте, что является общим в электронном строении для набора атомов в указанной степени окисления: C^-4, N^-3, Mg²⁺, Ne^0, Al ³⁺, O^-2

37. У какого из элементов У11 группы – хлора или йода - сильнее выражены неметаллические свойства? Почему? Какой из них образует более сильную галогеноводородную кислоту?

38. Сколько протонов, нейтронов содержится в атомах изотопов кислорода ¹⁶О, ¹⁷О, ¹⁸О?

39. Нарисуйте электронно-графическую формулу элемента, для последнего электрона которого характерен следующий набор квантовых чисел: n=3, l=1, m=-1.

40. Изобразите график изменения потенциала ионизации элементов 2-го и 3-го периодов.

41. Напишите набор квантовых чисел для валентных электронов атома Mg.

42. У какого элемента 4-го периода титана или германия ярче выражены металлические свойства и почему?

43. Изобразите график изменения радиуса атома для элементов 1, 2 и 3 периодов. Что он выражает?

44. С помощью квантовых чисел рассчитайте:

а) сколько подуровней может находится на четвертом энергетическом уровне?

б) сколько d- орбиталей может быть на втором уровне?

в) сколько f- орбиталей может быть на пятом уровне?

31. Объясните периодичность изменения свойств на примере одной из характеристик атома (радиуса, потенциала ионизации, сродства к электрону, электроотрицательности ).

32. Определите значения квантовых чисел для 10-го электрона атома натрия

33. Укажите число неспаренных электронов в основном и возбужденном состоянии атома селена.

98 – 117. Для приведенных в таблице элементов:

• изобразите электронную и электронно-графическую структуру атомов элементов в нормальном и возбужденном состояниях;

• напишите набор квантовых чисел для валентных электронов (в основном и возбужденном состояниях);

• с помощью электронной формулы определите положение элемента в периодической системе (период, группа, подгруппа) и предскажите главные химические свойства (металл или неметалл, степени окисления, формулы и характер оксидов)

№	Элементы	№	Элементы	№	Элементы	№	Элементы
98	Na, P	103	Cr, Si	108	Al, Mg	113	P, Tc
99	K, N	104	S, Fe	109	Sb, Cd	114	Zn, S
100	Mn, B	105	As, Co	110	Bi, Ba	115	Cd, Br
101	Te, Sc	106	Se, Ni	111	In, Ag	116	Sr, Se
102	C, Mo	107	Pb, In	112	Hg, Cl	117	Ga, Be