Письмова робота

1. Знайти масу нітрогену в 1кг: а) калійної селітри KNO₃; б) аміачної селітри NH₄NO₃; в) кальцій ціанаміду CaCN₂; г) карбаміду CO(NH₂)₂.

2. Чи однакова густина за воднем: а) СО та С₂Н₄; б) СО₂ та О₂; в) СО та N₂; г) NH₃ та CH₄?

3. Написати молекулярні рівняння наступних перетворень: нітратна кислота → нітроген(V) оксид → нітратна кислота → купрум(ІІ) нітрат → алюміній нітрат → алюміній оксид → калій ортоалюмінат → калій гексагідроксоалюмінат.

4. Розчин, що містить 3,7г кальцій гідроксиду, поглинув 1,68л вуглекислого газу за нормальних умов. Знайти масу осаду, що утворився.

5. Що характеризує магнітне квантове число? Які значення воно приймає для р- та d-орбіталей?

6. Дати порівняльну характеристику властивостей простих речовин елементів, атомам яких відповідають такі електронні формули:

1s² 2s² 2p³ 1s² 2s¹

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s¹.

Назвати ці елементи.

7. В яких молекулах є гібридні атомні орбіталі: СО, СО₂, СF₄, HI, BCl₃? Вказати тип гібридизації та геометрію молекул.

8. Чим відрізняється ковалентно-полярний зв’язок від ковалентно-неполярного? Навести приклади. Як пояснити наявність диполя в молекулі SO₂ та його відсутність в молекулі СО₂?

9. Як метод ВЗ пояснює просторову будову та магнітні властивості таких комплексних іонів [Ni(NH₃)₆]²⁺, [Ni(CN)₄]²‾. Дописати до цих іонів зовнішню сферу і назвати утворені сполуки.

10. Скільки теплоти виділиться в результаті повного перетворення 82кг етилового спирту в оцтову кислоту:

С₂Н₅ОН(р) + О₂(г) = СН₃СООН(р) + Н₂О(р)?

11. Які молекули називають активними? Що таке енергія активації. Рівняння Арреніуса. Пояснити виходячи з рівняння Арреніуса, залежність швидкості хімічної реакції від енергії активації.

12. Які реакції належать до окисно-відновних?

SnCl₂ + H₂O → SnOHCl + HCl;

Sn + NaOH + H₂O → Na₂[Sn(OH)₄] + H₂;

SnCl₂ + Bi(NO₃)₃ + NaOH → Bi + Na₂SnO₃ + NaCl + H₂O.

Скласти електронні рівняння і розставити коефіцієнти. Вказати окисник і відновник.

13. Які реакції належать до окисно-відновних?

Cl₂ + KOH → KCl + KClO₃ + H₂O;

KClO₃ + KI + H₂SO₄ → I₂ + KCl + K₂SO₄ + H₂O;

Zn + H₂SO_{4 (конц)} → ZnSO₄ + S + H₂O.

Скласти електронні рівняння і розставити коефіцієнти. Вказати окисник і відновник.

14. Що таке стандартний окисно-відновний потенціал? Від яких факторів він залежить?

15. Які розчини називають насиченими, ненасиченими, пересиченими? Як треба змінити температуру та тиск, яку додати речовину, щоб насичений розчин кисню у воді став: а) ненасиченим; б) пересиченим?

16. До 400мл розчину сульфатної кислоти з масовою часткою H₂SO₄ 15% (густина розчину 1,1г/мл) додали 60г води. Знайти масову концентрацію H₂SO₄ в одержаному розчині.

17. Водневий показник артеріальної крові 7,40, а венозної 7,36. Обчислити молярні концентрації іонів гідрогену та гідроксиду у крові.

18. Чи утвориться осад аргентум сульфату при змішуванні рівних об’ємів розчину аргентум нітрату з с(AgNO₃) = 0,02моль/л та розчину сульфатної кислоти з с( H₂SO₄) = 1моль/л?