Задачи с решениями.

1. В 1 л воды растворяется 2,88^.10^6 г AgI. Вычислите ПР(AgI).

Дано: V(H2O) = 1 л m(AgI) = 2,88.106г. ПР(AgI) = ?

Решение: AgI (тв) Ag+(р-р) + I(р-р) ПР(AgI) = [Ag+].[I] [Ag+] = [I] = C(AgI) =

1. V(p-pa) = V(H₂O) = 1 л, M(AgI) = 235 г/моль

36

2. C(AgI) = = 1,225^.10^8 (моль/л)

3. ПР(AgI) = (1,225^.10^8)² = 1,5^.10^16. Ответ: 1,5^.10^16

2. Образуется ли осадок Fe(OH)₃ в растворе, содержащем 1,5^.10^3

моль/л FeCl₃ и 5^.10^5 моль/л NaOH? ПР(Fe(OH)₃) = 3,8^.10^38.

Дано: C(FeCl3)= 1,5.103моль/л C(NaOH) = 5.105 моль/л ПP(Fe(OH)3) = 3,8.1038 ИП ПР  ?

Решение: Fe(OH)3(тв) Fe3+(р-р) + 3 OH(р-р) ПP(Fe(OH)3) = [Fe3+].[OH]3 [Fe3+] = C(FeCl3) = 1,5.103 моль/л [OH] = C(NaOH) = 5.105 моль/л ИП(Fe(OH)3) = [Fe3+].[OH]3 = 1,5.103.(5.105)3 = 1,9.106

4. ИП >> ПР, следовательно, осадок образуется.

Ответ: осадок образуется.

3. При какой концентрации ионов Al³⁺ будет образовываться осадок

Al(OH)₃ из раствора с рН = 6? ПР(Al(OH)₃) = 5,1^.10^33.

Дано: pH = 6 ПР(Al(OH)3) = 5,1.1033 [Al3+] = ?

Решение: Al(OH)3(тв) Al3+(р-р) + 3 OH(р-р) [OH] = ;

1. [H⁺] = 10^pH = 10^6 (моль/л);

2. [OH^] = 10^14/10^6 = 10^8 (моль/л);

3. [Al³⁺] = = 5,1^.10^9 (моль/л). Ответ: 5,1^.10^9 моль/л.

Вопросы и задачи для самоподготовки

1. Какое равновесие называют гетерогенным?

2. Выведите выражение произведения растворимости (ПР) малорастворимой соли на примере AgCl. При каких условиях осадки выпадают, растворяются

и находятся в равновесии с насыщенным раствором? Сравните ионное

37

произведение (ИП) с произведением растворимости (ПР).

3. Как влияет на растворимость вещества введение в его насыщенный раствор одноимённого иона? Ответ мотивируйте.

4. Выведите формулы для расчёта ПР по известной растворимости (s) для случаев: а) BaSO₄; б) Mn(OH)₂; в) Cr(OH)₃; г) Mg₃(PO₄)₂; д) Kt_nAn_m.

5. Сколько (г) CaSO₄ растворяется в 1 л воды, если ПР(CaSO₄) = 6,1^.10^5? Ответ: 1,062 г.

6. В 1 л воды растворяется 0,001215 г Са₃(РО₄)₂. Вычислите ПР(Са₃(РО₄)₂). Ответ: 1^.10^25.

7. Какая из солей более растворима в воде и во сколько раз: хлорид или хромат серебра, если ПР(AgCl)= 1,1^.10^10, ПР(Ag₂CrO₄) =1,6^.10^12? V(p-pa) = V(H₂O).

Ответ: хромат серебра, в 7,3 раза по молям, в 16 раз по массе.

8. Сколько (г) AgBr содержится в 10 л насыщенного раствора, если ПР(AgBr) = 4^.10^13. Ответ: 1,19^.10^3г.

9. Сколько (г) BaSO₄ содержится в 100 л насыщенного раствора, если ПР(BaSO₄) = 1^.10^10 . Ответ: 0,23 г.

10. Сколько (г) NaOH надо прибавить к 20 мл 5^.10^5М раствора МgCl₂, чтобы образовался осадок Mg(OH)₂? ПР(Mg(OH)₂) = 1,2^.10^11. Изменением объема при добавлении щелочи и выпадении осадка пренебречь. Ответ: 3,9^.10^4 г.

11. Сколько мл 2М раствора HCl необходимо прибавить к 20 мл 0,03М раствора Pb(NO₃)₂, чтобы образовался осадок PbCl₂? ПР(PbCl₂) = 2,4^.10^4.

Ответ: 0,94 мл.

12. Образуется ли осадок CaSO₄, если к 0,1М раствору CaCl₂ добавить равный объём 0,1 М раствора H₂SO₄? ПР(CaSO₄) = 6,1^.10^5.

Ответ: ИП = 2,5^.10^3; образуется.

13. При каком значении рН начнется образование осадка Mg(OH)₂ из 2^.10^2М раствора MgSO₄? ПР(Mg(OH)₂) = 1,2^.10^11. Ответ: 9,38.

38