Соли азотной кислоты - нитраты

Нитраты натрия, калия, аммония и кальция называются – селитры.

Селитры используют главным образом как минеральные азотные удобрения.

Калиевую селитру (KNО₃) применяют для приготовления чёрного пороха.

Из NH₄NO₃, порошка алюминия и угля изготовляют взрывчатое вещество – аммонал.

ФОСФОР

Электронный аналог азота N, электронная конфигурация его валентных электронов, как и у азота - sp³.

Относится к распространённым элементам. В природе встречается только в виде соединений. Важнейший: фосфат кальция – минерал апатит.

Для жизни фосфор имеет исключительное значение, так как входит в состав некоторых белковых веществ (в ткани мозга и нервов, в кости и зубы, в мышцы). Необходим фосфор для жизни растений.

Большое количество фосфора расходуется на производство спичек и в военном деле.

Физические свойства

Фосфор P имеет несколько аллотропных модификаций: белый, красный, чёрный.

Получение фосфора P

Свободный фосфор P получают из природного фосфата кальция, накаливая его с песком (SiO₂) и углём в электрической печи при высокой температуре:

Химические свойства фосфора - P

Белый фосфор более реакционноспособный, чем красный. Он легко окисляется и самовоспламеняется на воздухе.

При окислении белый фосфор светится в темноте – происходит превращение химической энергии в световую.

Соединения фосфора P с металлами называются фосфиды. Они легко разлагаются водой с образованием газа фосфина (PH₃).

Фосфин - PH₃

Может быть получен:

1. Кипячением белого фосфора с концентрированным раствором щёлочи:

2. Действием соляной кислоты на фосфид кальция:

Фосфин PH₃ - бесцветный газ с чесночным запахом, очень ядовит!!

Химические свойства фосфина PH₃

1. При горении образуется фосфорный ангидрид и вода:

2. Фосфин соединяется с галогеноводородными кислотами, образуя соли фосфония:

3. При пропускании хлора над расплавленным фосфором получают трёххлористый фосфор:

Под действием воды он полностью гидролизуется:

4. При большом избытке хлора образуется пятихлористый фосфор:

Оксиды и кислоты фосфора

Фосфор образует с кислородом три оксида:

P₂O₃ - фосфористый ангидрид – оксид фосфора (Ш);

P₂O₅ - фосфорный ангидрид – оксид фосфора (V);

(P₂O₄ - четырёхокись фосфора).

P₂O₃ получают при медленном окислении фосфора (при недостатке кислорода):

При действии холодной воды образуется фосфористая кислота – H₃PO₃.

P₂O₅ образуется при горении фосфора на воздухе (при избытке кислорода):

Кислоты

Фосфорный ангидрид P₂O₅, в зависимости от температуры может присоединить различное количество воды, образуя кислоты различного состава:

Наибольшее значение имеет ортофосфорная кислота – H₃PO₄.

Она может быть получена следующим образом:

1. Кипячением метафосфорной кислоты:

2. Окислением красного фосфора:

3. Действием серной кислоты на фосфат кальция: