Раздел 1 теоретические основы химии

Тема 1 Основные понятия и законы химии

Содержание: Становление и развитие химии как науки. Основные понятия химии (атом, молекула, химический элемент). Стехиометрические законы, их роль в утверждении атомно – молекулярного учения. Современное состояние атомно – молекулярной теории. Нестехиометрические соединения. Дальтониды и бертоллиды. Закон сохранения массы. Взаимосвязь массы и энергии.

Студент должен знать:

- формы существования химических элементов;

- основные понятия и законы химии.

Студент должен уметь:

- применять основные законы химии для решения задач в области

профессиональной деятельности;

- составлять уравнения реакций, проводить расчёты по химическим

формулам и уравнениям реакций;

- применять на практике правила безопасной работы в химической

лаборатории.

Вопросы для самоконтроля:

1.Перечислите основные положения атомно – молекулярного учения.

2. Какое значение атомно – молекулярное учение имеет для химии?

3. Что такое атом, молекула, химический элемент?

4. Сформулируйте закон постоянства состава вещества.

5. Кем и когда был сформулирован закон сохранения массы вещества?

6. Как на практике используются законы постоянства состава и сохранения массы вещества?

Тема 2 Периодический закон и Периодическая система

химических элементов Д.И. Менделеева и строение атомов

Содержание: Состав атомов. Кванто - механические представления о строении атома. Постулаты Бора. Корпускулярно – волновой дуализм. Квантовые числа. Атомные орбитали. Форма граничных поверхностей s-, p-, d-, f- орбиталей. Электронное строение атомов. Принцип Паули. Правило Хунда. Периодический закон Д.И. Менделеева. Графические формы периодической системы. Периодические и непериодические свойства элементов.

Студент должен знать:

- основные этапы развития представлений о существовании и строении

атомов;

- электронные оболочки атомов и периодический закон

Д.И. Менделеева;

- периодический закон Д.И. Менделеева и его трактовку на основе

квантово – механической теории строения атомов;

- структуру периодической системы химических элементов: периоды,

группы, семейства s-, p-, d-, f- химических элементов;

- длиннопериодный и короткопериодный варианты ПСЭ;

- периодический характер изменения свойств атомов элементов;

- периодический характер изменения свойств простых веществ, оксидов и

водородных соединений.

Студент должен уметь:

- давать характеристику химических элементов в соответствии с их

положением в периодической системе химических элементов

Д.И.Менделеева;

- строить электронные формулы и электронографические схемы

строения атомов.

Вопросы для самоконтроля:

1.В каком году был открыт Периодический закон химических элементов? Приведите формулировку Д.И. Менделеева.

2. Что вы знаете о предшественниках Д.И. Менделеева?

3. Почему в Периодической системе Д.И. Менделеева аргон помещён перед калием, кобальт – перед никелем, теллур – перед йодом, несмотря на то, что атомная масса элементов, указанных вторыми, меньше?

4. В чём сущность закона периодичности? Каковы его основные черты?

5. Что такое период, группа, подгруппа в Периодической системе?

6. Как изменяются свойства атомов химических элементов с увеличением порядкового номера?