1. Строение атома

Современные представления о строении атома. Строение ядра. Двойственная корпускулярно-волновая природа электрона. Уравнение Луи де Бройля. Квантовые числа, их физический смысл. Принципы заполнения атомных орбиталей (АО) электронами. Принцип наименьшей энергии. Принцип Паули, правило Хунда. Максимальное число электронов в электронных оболочках и подоболочках. Правило Клечковского. Шкала энергии уровней и подуровней.

2. Периодический закон (пз) д.И.Менделеева

Формулировка ПЗ. Структура периодической системы (ПС). Периоды, группы, подгруппы. Строение атома и ПС, особенности электронного строения атомов в главных и побочных подгруппах: Кайносимметричные орбитали. Изменения свойств элементов в периодической системе: радиусы атомов (орбитальные, эффективные); атомные и ионные радиусы; энергия ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность, кислотно-основные свойства оксидов, гидроксидов по группам и периодам. Достоинства и недостатки ПЗ и его роль в изучении химии.

3. Природа химической связи

История развития представлений о природе химической связи. Метод валентных связей (МВС). Ковалентная связь. Механизмы образования ковалентной связи (обменный, донорно-акцепторный, дативный). Свойства ковалентной связи: насыщаемость, направленность. Полярная ковалентная связь.Гибридизация АО (sp, sp², sp³). Заполнение гибридных орбиталей неподеленными электронными парами (на примере NH₃, Н₂О). Понятие о валентных углах. Метод Гилеспи. σ и π связи, их особенности. Делокализация π-связи. Характеристики химической связи – длина, энергия. Длина одинарных и кратных связей, их энергия. Поляризуемость связи. Дипольный момент. Строение и дипольный момент молекул. Ионная связь. Ненаправленность и ненасыщаемость ионной связи. Электростатическое взаимодействие ионов. Металлическая связь. Типы кристаллических решеток. Основные положения метода молекулярных орбиталей (ММО). Связывающие, несвязывающие и разрыхляющие орбитали. Порядок связи. Строение двухатомных гомоядерных молекул, образованных элементами I и II периодов. Объяснение магнитных свойств и возможности существования двухатомных частиц согласно ММО (О₂^о, О₂⁺, О₂^-, О₂^2-, СО, NО). Межмолекулярное взаимодействие: ориентационное, индукционное, дисперсионное. Водородная связь. Влияние водородной связи на свойства веществ.

1.2. Закономерности протекания химических реакций

1.2.1. Энергетика химических процессов

Первое начало термодинамики. Изобарный, изохорный процессы. Энергетические эффекты химических реакций. Внутренняя энергия и энтальпия, их физический смысл. Термохимические уравнения. Закон Гесса и следствия из него. Примеры применения закона Гесса для вычисления изменения энтальпии в различных процессах. Стандартное состояние вещества. Понятие об энтропии. Уравнение Больцмана.

Изменение энергии Гиббса как мера реакционной способности – критерий самопроизвольного протекания процессов. Энтальпийный и энтропийный факторы процессов. Стандартная энергия Гиббса. Термодинамические и кинетические критерии протекания химических реакций.