Индивидуальное домашнее задание Вариант № 2

1

По формулам написать названия веществ: а) I₂O, б) Cr(OH)₂, в) Fe(NO₃)₂, г) BaHPO₄; по названию написать формулы веществ: а) оксид бария, б) фтороводородная кислота, в) сульфат гидроксокальция. К какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная соль)?

2

Металл массой 0,864 г образовал хлорид массой 1,148 г. Определить эквивалентную массу металла, зная, что эквивалентная масса хлора равна 35,5 г/моль.

3

При соединении 2,1 г железа с серой выделилось 3,77 кДж. Составить термохимическое уравнение реакции. Рассчитать энтальпию образования сульфида железа.

4

Реакция протекает по уравнению: O₂  2SO₂  2SO₃. Как с помощью изменения концентраций реагирующих веществ увеличить скорость реакции в 9 раз? (Предложить минимум три варианта).

5

Написать выражение константы равновесия для следующих систем: а) 2NO₂  2NO  O₂; б) H₂  I₂  2HI.

6

0,2 л водного раствора содержит 64 г Fe₂(SO₄)₃. Плотность раствора 1,0 г/cм³. Вычислить массовую и мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную концентрацию и моляльность раствора.

7

Написать уравнения диссоциации следующих соединений: Al(OH)₃, CH₃COOH, Fe(OH)₂NO₃, HI. Для слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.

8

Определить концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов в растворе, рН которого равен 11,5.

9

Составить молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:

Be(OH)₂  2ОН^  [Be(OH)₄]^2;

СН₃СОО^  Н^  СН₃СООН;

Са^2  SO₄^2  СаSO₄.

10

Какие из солей подвергаются гидролизу Na₃PO₄, AuCl₃, BaI₂, NaCl? Составить ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (>7<) имеют растворы этих солей?

11

Написать координационную формулу комплексного соединения: гексанитрокобальтат (III) калия. Назвать комплексные соединения: K₂[Co(NH₃)₂(NO₂)₄], [Ag(NH₃)₂] NO₃. Указать координационное число центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и выражение константы нестойкости.

12

Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.

а) C  K₂Cr₂O₇  H₂SO₄  CO₂  Cr₂(SO₄)₃  K₂SO₄ H₂O;

б) CuS  HNO_{3 (конц.)}  CuSO₄  NO₂  H₂O;

в) Br₂  Cl₂  H₂O  HBrO₃  HCl.

13

Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:

Na  NaOH  Na₂CO₃  NaHCO₃  NaNO₃

14

Гальванический элемент состоит из серебра, погруженного в 0,5 М AgNO₃ и водородного электрода с рН = 3. Составить схему, написать уравнения электродных процессов и вычислить ЭДС элемента. (^o (Ag⁺/Ag) = +0,80 B)

15

Железное изделие покрыли свинцом. Какое это покрытие – анодное или катодное? Составить электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии при нарушении покрытия во влажном воздухе и в соляной кислоте. Каков состав продуктов коррозии? ^o (Fe²⁺/Fe) = 0,44 B, ^o (Pb²⁺/Pb) = 0,13 B.

16

При электролизе раствора нитрата двухвалентного металла в течение 30 минут при силе тока 2 А было получено 1,2 г металла. Определить металл и составить уравнения процессов, протекающих на угольных электродах.

17

Определить карбонатную жесткость воды, в 1 л которой содержится по 100 мг Cа(НСО₃)₂ и Mg(НСО₃)₂.

18

Составить полные структурные формулы изомеров С₇Н₁₆. Назвать их по системе ИЮПАК.

19

Как в промышленности получают хлоропреновый каучук? Привести уравнения реакций, указать исходные и промежуточные вещества.