Билет №4

1. Начальные концентрации H₂ и Cl₂, вступивших в реакцию:

H_2(газ) + Cl_2(газ) ⇄ 2HCl_(газ)

равны и составляют 1 моль/л. Равновесие в системе установилось, когда концентрация HCl составила 1,5 моль/л. Рассчитать константу равновесия этой реакции.

2. Вычислить степень гидролиза и рН в растворе аскорбината натрия с концентрацией соли 0,1 моль/л. К_а = 8·10^‑5.

3. Как изменится рН 0,1 М раствора серной кислоты, если разбавить его равным объемом воды?

4. Температура кипения раствора, содержащего 6,4 г адреналина в 360 г тетрахлорметана на 0,49⁰С выше температуры кипения чистого растворителя (К_эб. = 5,02 К·кг·моль^‑1). Вычислить молярную массу адреналина.

5. Глауберову соль Na₂SO₄10H₂O используют в качестве слабительного средства. Вычислить массу глауберовой соли Na₂SO₄10H₂O, которая необходима для приготовления 200 мл раствора с С( Na₂SO₄) = 0,1 моль/л.

6. Найти температурный коэффициент скорости реакции, если при повышении температуры на 30⁰С скорость реакции возрастает в 27 раз.

коллоквиум №2

Билет №5

1. В 200 мл раствора NaОН содержится 0,004 г щелочи. Рассчитать рН раствора.

2. В медицинской практике используют раствор NaCl с С(NaCl) = 0,15 моль/л. Определить массу навески NaCl, которую необходимо взять для приготовления 0,5 л раствора. Является ли данный раствор физиологическим?

3.. Для некоторой реакции изменение энтальпии H > 0. В каком направлении сместится равновесие этой реакции при повышении температуры?

4. Какое количество глюкозы надо растворить в 100 мл воды, чтобы понизить температуру кристаллизации полученного раствора по сравнению с температурой кристаллизации воды на 1⁰С (К_кр.(H₂O) = 1,86 К·кг·моль^‑1)?

5. В реакции разложения оксида азота (I) 2N₂O ⇄ 2N₂ + O₂ равновесие установилось в момент времени, когда прореагировало 50% N₂O. Рассчитать константу химического равновесия данной реакции, если начальная концентрация N₂O составляла 0,8 моль/л.

6. Начальные концентрации CO и O₂ равны 0,4 моль/л. Во сколько раз изменится скорость элементарной реакции 2CO + O₂ 2CO₂ к моменту времени, когда окислению подвергнется 50% угарного газа?

коллоквиум №2

Билет №6

1. В 10 мл раствора КОН содержится 0,28 мг щелочи. Рассчитать рН раствора, если известно, что _к = 90%.

2. Для экзотермической реакции изменение энтропии S < 0. При каком условии возможно самопроизвольное протекание этой реакции?

3. Во сколько раз отличается степень гидролиза цианида калия (К_а(KCN) = 6,2·10^‑10) в 0,1 М и 0,001 М растворах?

4. Раствор, содержащий 27 г вещества-неэлектролита в 1 л воды, кипит при 100,078°С. Определить относительную молекулярную массу растворенного вещества.

5. Какой объем 37% раствора соляной кислоты ( = 1,19 г/мл) необходим для приготовления 1,5 л раствора с рН = 1 (степень диссоциации принять равной 1)?

6. Как изменится скорость прямой элементарной реакции: H_2(газ) + I_2(газ) ⇄ 2HI_(газ), если давление в системе увеличить в 2 раза?

коллоквиум №2