Mn → Mn(no3)2 → hMnO4 → kMnO4 → MnCl2

К обменным реакциям составьте ионные уравнения, а к окислительно-восстановительным – ионно-электронные схемы.

Литература:

1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия [Текст] / Н.С. Ахметов. – Москва: Высшая школа, 2001. – 743 с. – ISBN 5-06-003363-5.

2. Ахметов Н.С. Лабораторные и семинарские занятия по общей и неорганической химии [Текст] / Н.С. Ахметов, М.К. Азизова, Л.И. Бадыгина. – Москва: Высшая школа, 2002. – 368 с. – ISBN 5-06-003557-3.

3. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия (Часть 1). Учебно-методическое пособие [Текст] / Н.С. Ахметов, Н.Ш. Мифтахова, Т.П. Петрова, К.И. Зинкичева, О.И. Малючева, И.Ф. Рахматуллина, Т.Т. Зинкичева. – Казань, 2001. – 112 с.

Контрольная работа

по «Общей и неорганической химии» для студентов 1 курса

механического факультета заочного отделения

Вариант 12

Задание 1

Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 14 и 27. Чему равен максимальный спин р-электронов у атомов первого и d-электронов у атомов второго элемента?

Задание 2

Исходя из положения металла в периодической системе, дайте мотивированный ответ на вопрос: какой из двух гидроксидов более сильное основание: Ba(OH)₂ или Mg(OH)₂; Сa(OH)₂ или Fe(OH)₂; Cd(OH)₂ или Sr(OH)₂.

Задание 3

На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите G⁰₂₉₈ реакции протекающей по уравнению:

CО_2(г) + 4Н_2(г) = СН_4(г) + 2Н₂О_(ж)

Возможна ли эта реакция при стандартных условиях.

Задание 4

• Напишите выражения для константы равновесия гетерогенной системы СО_2(г) + С_(к) ↔ 2СО_(г). Как изменится скорость прямой реакции - образования СО, если концентрацию СО₂ уменьшить в четыре раза? Как следует изменить давление, чтобы повысить выход СО?

• В системе установилось равновесие: Fе_(к) + S_(к) ↔ FeS_(к)

В какую сторону оно сместится при понижении температуры?

Задание 5

Определите количество хлорида аммония и воды, необходимые для приготовления 200 г 5,00%-ного раствора.

Задание 6

• Определите степени окисления элементов в соединениях:

SO₂, SO₂Cl₂, NH₄HSO₄, Sb₂S₅, SF₆, [Co(OH₂)₆](NO₃)₃.

• В приведенных схемах определите:

(Hg₂)²⁺ → Hg²⁺, (Hg₂)²⁺ → Hg⁰, Hg⁰ → Hg²⁺, Hg⁰ → (Hg₂)²⁺

а) на сколько единиц повысилась (или понизилась) степень окисления элементов,

б) какой элемент окисляется,

в) какой элемент восстанавливается.

• На основе данных схем составьте уравнения полуреакций:

H₃PO₄ → H₃PO₃ TiO²⁺ → [Ti(OH₂)₆]³⁺

• Пользуясь методом учета степеней окисления элементов, закончите схемы реакций:

H₂O₂ + Hg(NO₃)₂ + NaOH → O₂ + Hg + NaNO₃ + H₂O

PCl₅ → PCl₃ + Cl₂

KNO₂ + H₂SO₄ → KNO₃ + NO + K₂SO₄ + H₂O

• На основе стандартных электродных потенциалов полуреакций определите, прямая или обратная реакция будет протекать в системе:

SeO₃^2- + OH^- + Cl₂ ↔ SeO₄^2- + Cl^- + H₂O

φ⁰, B

Cl₂ + 2ē = 2Cl^- +1,36

SeO₄^2- + H₂O + 2ē = SeO₃^2- + 2OH^- +0,05

Задание 7

Какие степени окисления проявляет водород в своих соединениях? Приведите примеры реакций, в которых газообразный водород играет роль окислителя и в которых – восстановителя.

Задание 8

• Составьте электронную конфигурацию атомов элементов с атомными номерами 23 и 41. К каким элементам (s-, p- или d-) они относится? Ответ обоснуйте.

• Составьте уравнение реакции растворения платины в царской водке. В обоснование ответа приведите уравнения соответствующих полуреакций и стандартные окислительно-восстановительные потенциалы φ^о₂₉₈. Укажите направление протекания полуреакций.

• Составьте уравнения реакций, протекающих при осуществлении следующих превращений: