Названия наиболее часто встречающихся углеводородных радикалов

№	Тривиальное название углеводорода	Формула (структура) радикала	Название радикала (группы)
1.	Н3С-Н метан	СН3-	метил
2.	СН3-СН2-Н этан	СН3-СН2-, С2Н5-	этил
3.	пропан	а) СН3-СН2-СН2-, С3Н7-	н-пропил (пропил)
		б)	изопропил
4.	бутан	а) СН3-СН2-СН2-СН2-, н-С4Н9-	н-бутил (бутил)
		б)	вторичный бутил (втор-бутил)
5.	изобутан	а)	изобутил
		б)	третичный бутил (трет-бутил)

Названия алканов по систематической номенклатуре строится на основании следующих правил:

1. Выбираем самую длинную углеродсодержащую цепь – главную цепь.

2. Нумеруем эту цепь так, чтобы радикалы получили наименьшие номера.

3. В случае одинаковых радикалов используем умножающие приставки (ди – 2, три -3, тетра – 4, пента – 5 и т.д.).

4. Называем радикалы и цифрой указываем их местоположение в главной цепи. Записываем радикалы в алфавитном порядке.

5. Называем главную цепь, в соответствии с количеством углеродных атомов составляющих главную цепь.

Для названия предельных углеводородов еще используют на сегодняшний день рациональную номенклатуру. В этом случае все углеводороду называют от родоначальника ряда алканов метана, окружающие его атомы заменяют радикалами.

Для названия выбирают атом углерода в центре молекулы, от которого легче всего назвать радикалы. Радикалы перечисляют в алфавитном порядке.

II. Общие свойства и строение алканов.

Молекулы углеводородов имеют пространственное строение. Атом углерода состоит из 7 электронов и распределены они на двух уровнях, т.к. С элемент II группы, то электроны в невозбужденном состоянии находятся на 1s²2s²2p², а в возбужденном распределены на 1s²2s¹2p³.

Неспаренные электроны способны вступать в образовании 4-х ковалентных связей, при этом электроны s и p вступают в гибридизацию (выравнивание орбиталей по форме и энергии), и образуют 4 sp-гибридизованные орбитали, поэтому атом углерода находится в sp³-гибридизации. Модель метана имеет тетраэдрическое строение.

б) Химическое поведение алканов определяется характером и прочностью связей С-С и С-Н.

С-С -св. энергия связи Е= 350 Кдж/моль

С-Н -св. энергия связи Е= 415-420 Кдж/моль

в) В реакциях замещения легче всего происходит замещение водорода, связанного с третичным углеродным атомом, труднее со вторичным и совсем трудно – с первичным.

трет С-Н > втор С-Н > перв С-Н

III. Природные источники и способы получения алканов.

Природный или попутные газы содержат алканы, в молекулах которых от 1 до 6 атомов углерода, причем основная доля приходится на метан от 75 до 99% по объему.

Нефть – природная сложная смесь углеводородов, в основном алканов линейного и разветвленного строения, содержащих в молекулах от 5 до 50 атомов углерода, на алканы приходится от 30 до 85%.

А. Промышленные методы.

1. Химическая переработка каменного угля (1930г. реакция гидрирования)