- •1. Основы химической термодинамики
- •10. Энергия Гиббса связана с энтальпией и энтропией соотношением
- •11. Организм человека – это … термодинамическая система.
- •12. Теплота и … – формы передачи энергии от системы к окружающей среде и наоборот.
- •13. Соответствие между термодинамическим процессом и постоянством параметра(ов) системы, при котором протекает процесс
- •1) Изотермический а) температура и объем
- •2) Изохорный б) температура и давление
- •3) Изобарный в) давление
- •14. Последовательность веществ в порядке увеличения их энтропии
- •15. С наибольшей скоростью с водородом реагирует
- •16. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ
- •2. Стандартные условия в термодинамике
- •17. Первый порядок имеет реакция
- •19. Экзотермической является реакция
- •20. Правило Вант-Гоффа описывает зависимость скорости реакции от
- •21. По своей природе большая часть ферментов является
- •3. Для расчета тепловых эффектов реакций используют
- •4. Стандартная энтальпия образования воды равна стандартной энтальпии реакции
- •5. Стандартная энтальпия образования какого вещества равна нулю?
- •6. Для экзотермических реакций изменение энтальпии
- •7. Энтропия – это
- •8. Энтропия возрастает при протекании реакции
- •9. Истинным критерием самопроизвольности процесса является
- •23. Влияние изменения условий на химическое равновесие определяется
- •24. Химическая … – раздел химии, изучающий механизмы химических реакций и скорости
- •26. При понижении температуры на 30°с скорость реакции уменьшилась в 8 раз. Темпера-
- •27. Соответствие между химической реакцией и ее кинетической классификацией
- •28. Соответствие между химической реакцией и ее кинетическим уравнением
- •29. Соответствие между химической реакцией и направлением смещения химического
- •30. Раствор, содержащий при данной температуре максимальное количество растворенного
- •31. Коллигативные свойства разбавленных растворов зависят от
- •33. Для растворов электролитов изотонический коэффициент
- •34. Нормальное осмотическое давление (в кПа) плазмы крови
- •35. Нормальная осмолярность (в осмоль/л) плазмы крови
- •36. Гемолиз будет наблюдаться, если поместить клетку в раствор глюкозы с концентрацией
- •37. Растворы с одинаковым осмотическим давлением называются
- •38. Температура замерзания раствора относительно температуры кипения растворителя
- •39. Размерность криоскопической и эбулиоскопической констант
- •40. Метод исследования растворов, основанный на измерении повышения температуры их
- •42. … Давление – осмотическое давление, создаваемое за счет наличия белков в биожидкостях организма.
- •43. Количественное влияние нелетучего вещества в растворе на значения температур ки-
- •1) Сахароза
- •2) Хлорид натрия
- •3) Нитрат кальция
- •4) Фосфат натрия
- •45. Соответствие между растворами и их тоничностью к плазме крови (0.3 осмоль/л)
- •1) Глюкоза, 0.3 моль/л а) гипотонический
- •2) Хлорид натрия, 0.1 моль/л б) гипертонический
- •3) Сульфат натрия, 0.2 моль/л в) изотонический
- •59. Последовательность соединений в порядке усиления кислотных свойств
- •60. Последовательность солей в порядке возрастания ионной силы их 0.1 м растворов
- •1) Сульфат алюминия
- •2) Хлорид натрия
- •3) Фосфат натрия
- •4) Нитрат магния
- •61. Соответствие между электролитом и числом ионов, образующимся при полной его
- •1) Сульфат алюминия а) 2
- •2) Нитрат бария б) 4
- •3) Фосфат натрия в) 5
- •62. Тип гибридизации атома кислорода в молекуле воды
- •63. Между молекулами воды образуется связь
- •64. Фосфолипиды относятся к веществам
- •65. Константа диссоциации воды
- •66. Ионное произведение воды
- •67. Константа диссоциации воды при 25ºС имеет значение
- •68. РН и рОн связаны между собой соотношением
- •69. Для нейтрального раствора рН равен ….
- •71. В составе внеклеточной жидкости наибольшей является концентрация катионов ….
- •72. Последовательность веществ в порядке возрастания рН их 0.01 м водных растворов
- •1) Гидроксид натрия
- •2) Гидрат аммиака
- •3) Уксусная кислота
- •4) Соляная кислота
- •73. Соответствие между характером водной среды и концентрацией ионов водорода в растворе
- •1) Нейтральная среда а) 10–14 моль/л
- •2) Кислая среда б) меньше, чем 10–7 моль/л
- •3) Щелочная среда в) больше, чем 10–7 моль/л
- •74. Гетерогенное равновесие между осадком и его насыщенным водным раствором
- •75. Выражение константы растворимости для хлорида свинца
- •76. Растворимость гидроксида магния уменьшается при добавлении к нему
- •77. Для полноты осаждения кальция из насыщенного раствора сульфата кальция необходимо
- •78. Основной минеральный компонент костной ткани
- •79. Последовательность веществ в порядке увеличения полноты осаждения ионов серебра
- •80. Соответствие между раствором малорастворимого электролита и условием, которое
- •1) Насыщенный а) ионное произведение больше константы растворимости
- •2) Ненасыщенный б) ионное произведение равно константе растворимости
- •3) Пересыщенный в) ионное произведение меньше константы растворимости
- •81. Взаимодействие соли с молекулами воды, приводящее к образованию слабого электролита,
- •82. Гидролизу не подвергаются соли
- •83. Степень гидролиза не зависит от
- •84. Нейтральную среду имеет водный раствор
- •85. РН водного раствора дигидрофосфата натрия
- •86. Щелочную среду имеет водный раствор
- •87. Полному гидролизу подвергается
- •88. Пара солей, которая взаимно усиливает гидролиз
- •89. Гидролиз хлорида железа (III) можно подавить путем
- •1) Цианид аммония а) гидролиз по аниону
- •2) Нитрат ртути (II) б) гидролизу не подвергается
- •3) Перхлорат натрия в) гидролиз по катиону
- •4) Силикат калия г) гидролиз по катиону и аниону
- •95. Последовательность веществ в порядке увеличения рН их растворов одинаковой
- •1) Нитрат натрия
- •2) Азотная кислота
- •3) Сульфат меди
- •4) Гидроксид калия
- •5) Сульфит натрия
- •96. Кислотный буферный раствор
- •97. Основный буферный раствор
- •98. Чтобы получить буферный раствор к 10 мл 0.1 м раствора муравьиной кислоты
- •99. РН буферного раствора, полученного смешиванием равных объемов 0.1 м растворов
- •100. Нормальный рН плазмы крови
- •101. Единицы измерения буферной емкости
- •102. Буферная система крови
- •103. При гипервентиляция легких развивается
- •104. При добавлении к ацетатной буферной системе небольшого количества соляной кислоты
- •106. … Растворы – растворы, сохраняющие постоянным значения рН при добавлении
- •108. Соответствие между буферной системой и ее названием
- •109. Химический элемент, у которого максимальная степень окисления равна номеру группы
- •110. Химический элемент, который в соединениях проявляет постоянную степень окисления
- •112. Только восстановительные свойства проявляет частица
- •90. Какая соль в наибольшей степени подвергается гидролизу по аниону?
- •91. Для соли, образованной катионом слабого основания и анионом слабой кислоты, сте-
- •94. Соответствие между солью и ее отношением к гидролизу
- •113. На аноде в гальваническом элементе протекает процесс
- •114. Электродвижущая сила гальванического элемента равна
- •115. Окислительно-восстановительная реакция протекает самопроизвольно, если электро-
- •116. Значение электродного потенциала в нестандартных условиях рассчитывается по
- •117. HBr проявляет восстановительные свойства в реакции с
- •120. Соответствие между формулой вещества и степенью окисления фосфора в нем
- •121. Соответствие между окислительно-восстановительной реакцией и ее типом
- •122. Последовательность соединений в порядке увеличения в них степени окисления азота
- •123. Последовательность галогенов в порядке увеличения их окислительной активности
- •1) Хлор
- •2) Фтор
- •3) Бром
- •136. Последовательность заполнения электронами атомных орбиталей в соответствии с
- •137. Номер группы показывает
- •138. Номер периода показывает
- •139. Металлические свойства наиболее выражены у
- •140. Наименьший радиус имеет атом
- •141. Оксид с наиболее выраженными кислотными свойствами
- •142. Наибольшую энергию сродства к электрону имеет
- •144. Энергия … – энергия отрыва электрона от атома элемента с образованием катиона.
- •145. Соответствие между химическим элементом и общей формулой его высшего оксида
- •1) Селен а) э2о5
- •2) Мышьяк б) эо2
- •3) Хлор в) э2о3
- •146. Последовательность атомов элементов в порядке уменьшения их первой энергии
- •1) Германий
- •2) Олово
- •3) Кремний
- •4) Углерод
- •147. Последовательность частиц в порядке возрастания их радиуса
- •148. Последовательность оксидов в порядке возрастания их кислотных свойств
- •149. Химическая связь, образованная по донорно-акцепторному механизму, присутствует в
- •150. Полярной является молекула
- •151. Центральный атом находится в состоянии sp3 гибридизации в молекуле
- •152. Водородные связи образуются между молекулами
- •153. Мерой полярности химической связи является
- •155. Наиболее высокую температуру кипения имеет
- •156. Соответствие между веществом и типом химической связи в его молекуле
- •1) Гидрид кальцияА) ионная
- •2) Сернистый газБ) водородная
- •3) Белый фосфорВ) металлическая
- •159. Последовательность химических связей в порядке уменьшения их длины
- •160. Последовательность соединений в порядке увеличения энергии связи в их молекуле
56.
… … – величина, характеризующая
интенсивность электростатического
поля всех
ионов
в растворе.
57.
… – эффективная концентрация иона,
соответственно которой он участвует
во
взаимодействиях,
протекающих в растворах сильных
электролитов.
58.
… – вещества, расплавы и растворы
которых проводят электрический ток.
1)
H2Te
2)
H2O
3)
H2Se
4)
H2S
диссоциации
Г)
3
Вода,
водородный показатель
а)
sp3
б)
sp2
в)
sp
г)
ps3
а)
ковалентная полярная
б)
ионная
в)
водородная
г)
ковалентная неполярная
а)
гидрофобным
б)
гидрофильным
в)
амфифильным
г)
липофильным
а)
Kд
=
[H+]*[OH–]
б)
Kд
=
[Н2O]/[H+]*[OH–]
в)
Kд
=
[H+]*[Н2O]
г)
Kд
=
[H+]*[OH–]/[Н2O]
а)
[H+]*[OH–]
б)
[Н2O]/[H+]*[OH–]
в)
[H+]*[Н2O]
г)
[H+]*[OH–]/[Н2O]
–7
а)
10
б)
1.8*10–16
в)
10–14
г)
55.35
859. Последовательность соединений в порядке усиления кислотных свойств
60. Последовательность солей в порядке возрастания ионной силы их 0.1 м растворов
1) Сульфат алюминия
2) Хлорид натрия
3) Фосфат натрия
4) Нитрат магния
61. Соответствие между электролитом и числом ионов, образующимся при полной его
1) Сульфат алюминия а) 2
2) Нитрат бария б) 4
3) Фосфат натрия в) 5
62. Тип гибридизации атома кислорода в молекуле воды
63. Между молекулами воды образуется связь
64. Фосфолипиды относятся к веществам
65. Константа диссоциации воды
66. Ионное произведение воды
67. Константа диссоциации воды при 25ºС имеет значение
а)
рН = рОН
б)
рН = – рОН
в)
рН + рОН = 14
г)
рН + рОН = 16
70.
… – значение рН в 0.01 М растворе слабого
однокислотного основания (степень
диссоциации
равна 0.1).
Г)
10–7 моль/л
Гетерогенные
равновесия в растворах
описывается
константой
а)
растворимости
б)
диссоциации
в)
нестойкости
г)
гидролиза
а)
Ks
=
[Pb2+]/[Cl–]2
б)
Ks
=
[Pb2+]*2[Cl–]
в)
Ks
=
[Pb2+]*[Cl–]
г)
Ks
=
[Pb2+]*[Cl–]2
а)
соляной кислоты
б)
гидроксида натрия
в)
хлорида натрия
г)
серной кислоты
добавить
а)
хлорид кальция
б)
нитрат кальция
в)
хлорида натрия
г)
сульфат натрия
а)
CaCl2
б)
Ca(OH)2
в)
Ca5(PO4)3OH
г)
СaSO4*2H2O
1)
Ag2S, Кs
= 6.3*10–50
2)
Ag2SO4, Кs
= 1.6*10–5
3)
AgI, Кs
= 8.3*10–17
4)
AgCl, Кs
= 1.78*10–10
968. РН и рОн связаны между собой соотношением
69. Для нейтрального раствора рН равен ….
71. В составе внеклеточной жидкости наибольшей является концентрация катионов ….
72. Последовательность веществ в порядке возрастания рН их 0.01 м водных растворов
1) Гидроксид натрия
2) Гидрат аммиака
3) Уксусная кислота
4) Соляная кислота
73. Соответствие между характером водной среды и концентрацией ионов водорода в растворе
1) Нейтральная среда а) 10–14 моль/л
2) Кислая среда б) меньше, чем 10–7 моль/л
3) Щелочная среда в) больше, чем 10–7 моль/л
74. Гетерогенное равновесие между осадком и его насыщенным водным раствором
75. Выражение константы растворимости для хлорида свинца
76. Растворимость гидроксида магния уменьшается при добавлении к нему
77. Для полноты осаждения кальция из насыщенного раствора сульфата кальция необходимо
78. Основной минеральный компонент костной ткани
79. Последовательность веществ в порядке увеличения полноты осаждения ионов серебра
для
него выполняется
Гидролиз
солей
называется
а)
гидролизом
б)
электролизом
в)
диссоциацией
г)
ассоциацией
а)
слабой кислоты и сильного основания
б)
сильной кислоты и слабого основания
в)
слабой кислоты и слабого основания
г)
сильной кислоты и сильного основания
а)
природы соли
б)
температуры
в)
давления
г)
концентрации
а)
перхлорат кальция
б)
карбонат натрия
в)
сульфат цинка
г)
цианид аммония
а)
больше 7
б)
меньше 7
в)
равный 7
г)
равный 14
а)
сульфата меди (II)
б)
хлорида алюминия
в)
нитрата калия
г)
фосфата натрия
а)
сульфид натрия
б)
карбонат натрия
в)
сульфид алюминия
г)
сульфат алюминия
а)
сульфит натрия и хлорид железа (III)
б)
карбонат натрия и сульфид калия
в)
нитрат натрия и сульфат калия
г)
хлорид кальция и нитрат свинца (II)
а)
нагревания
б)
разбавления
в)
добавления соляной кислоты
г)
добавления гидроксида натрия
1080. Соответствие между раствором малорастворимого электролита и условием, которое
1) Насыщенный а) ионное произведение больше константы растворимости
2) Ненасыщенный б) ионное произведение равно константе растворимости
3) Пересыщенный в) ионное произведение меньше константы растворимости
81. Взаимодействие соли с молекулами воды, приводящее к образованию слабого электролита,
82. Гидролизу не подвергаются соли
83. Степень гидролиза не зависит от
84. Нейтральную среду имеет водный раствор
85. РН водного раствора дигидрофосфата натрия
86. Щелочную среду имеет водный раствор
87. Полному гидролизу подвергается
88. Пара солей, которая взаимно усиливает гидролиз
89. Гидролиз хлорида железа (III) можно подавить путем